2025化學(xué)高考練習(xí)題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.2024年12月，我國科學(xué)家在《自然》雜志發(fā)表論文，報道了一種基于硫化銻（Sb?S?）納米線的新型全固態(tài)電池，其能量密度比傳統(tǒng)鋰離子電池提高30%。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.Sb位于元素周期表第五周期第VA族B.Sb?S?中S的化合價為2，Sb的化合價為+3C.全固態(tài)電池使用固體電解質(zhì)可避免液態(tài)電解質(zhì)的泄漏風(fēng)險D.該電池工作時，電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol·L?1NH?Cl溶液中，NH??的數(shù)目小于0.1NAD.1molC?H?與Cl?完全加成后，再與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗4molCl?3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.Z與Y形成的化合物中可能含有共價鍵D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用濕潤的pH試紙測定CH?COOH溶液的pHB.向FeCl?溶液中加入過量Cu粉，過濾可除去Fe3?C.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中混有的少量HClD.用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和Na?CO?溶液5.某新型催化劑可高效催化CO?和H?合成甲醇，反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注）。下列說法錯誤的是（）（圖中歷程：CO?→HCOO→H?COO→H?COOH→H?COH→CH?OH）A.該反應(yīng)的總方程式為CO?+3H??CH?OH+H?OB.反應(yīng)過程中涉及C=O鍵的斷裂和CH鍵的形成C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高了CO?的平衡轉(zhuǎn)化率D.步驟HCOO→H?COO的反應(yīng)為HCOO+H→H?COO6.常溫下，向20mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L?1CH?COOH溶液，溶液中水電離出的c(OH?)隨加入CH?COOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）（圖中a點為0mL，b點為10mL，c點為20mL，d點為40mL）A.a點時，溶液中c(OH?)=0.1mol·L?1B.b點時，溶液中c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)C.c點時，溶液的pH=7D.d點時，溶液中c(CH?COOH)+c(CH?COO?)=0.05mol·L?17.實驗室制備次磷酸鈉（NaH?PO?）的裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知次磷酸（H?PO?）是一元弱酸，易被氧化。下列說法錯誤的是（）（裝置：A為圓底燒瓶，內(nèi)盛紅磷和NaOH溶液；B為恒壓滴液漏斗，盛水；C為冷凝管；D為接收瓶）A.實驗開始時，應(yīng)先打開B的活塞，再點燃A處的酒精燈B.反應(yīng)中紅磷被氧化為H?PO??，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.冷凝管的作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率D.向NaH?PO?溶液中滴加酚酞，溶液變紅8.一種含Mg、Ni、Co的新型儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)為anm）。下列說法錯誤的是（）（晶胞結(jié)構(gòu)：Mg位于頂點，Ni位于面心，Co位于體心）A.該晶體的化學(xué)式為MgNi?CoB.距離Mg原子最近的Ni原子有12個C.晶胞的密度為(24+3×59+59)/(NA×(a×10??)3)g·cm?3D.若用X射線衍射法測定該晶體的結(jié)構(gòu)，可得到晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.向NaHCO?溶液中加入過量澄清石灰水：HCO??+Ca2?+OH?=CaCO?↓+H?OD.向CuSO?溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2?+S2?=CuS↓10.某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)CO?和H?O轉(zhuǎn)化為HCOOH和O?，其工作原理如圖所示（電極材料為惰性電極）。下列說法錯誤的是（）（裝置：左側(cè)為CO?入口，右側(cè)為H?O入口，質(zhì)子交換膜分隔）A.該裝置為電解池，電源的左側(cè)為正極B.陰極的電極反應(yīng)式為CO?+2H?+2e?=HCOOHC.每生成1molO?，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子D.工作時，質(zhì)子從陰極區(qū)通過交換膜移向陽極區(qū)11.已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=571.6kJ·mol?1②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=393.5kJ·mol?1③CH?COOH(l)+2O?(g)=2CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=870.3kJ·mol?1則反應(yīng)2C(s)+2H?(g)+O?(g)=CH?COOH(l)的ΔH為（）A.488.3kJ·mol?1B.244.1kJ·mol?1C.+488.3kJ·mol?1D.+244.1kJ·mol?112.某小組探究FeCl?溶液與Na?S溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：|實驗操作|實驗現(xiàn)象|||||向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加2滴0.1mol·L?1Na?S溶液|產(chǎn)生黃色沉淀，溶液變?yōu)闇\綠色||向2mL0.1mol·L?1Na?S溶液中滴加2滴0.1mol·L?1FeCl?溶液|產(chǎn)生黑色沉淀，溶液仍為無色|已知：Ksp(FeS)=6.3×10?1?，Ksp(Fe?S?)=1.0×10???，Ksp(S)無意義（S為單質(zhì)）。下列說法錯誤的是（）A.實驗1中黃色沉淀可能為S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+S2?=2Fe2?+S↓B.實驗2中黑色沉淀為FeS，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+3S2?=Fe?S?↓（不成立），實際為Fe3?+S2?=FeS↓+S↓（部分）C.實驗1和實驗2現(xiàn)象不同的原因是反應(yīng)物的量不同，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同D.向?qū)嶒?的淺綠色溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Fe3?已完全反應(yīng)13.某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡式：苯環(huán)上連有OH、CH?CH=CH?、COOCH?，且三個取代基互不相鄰）A.M的分子式為C??H??O?B.M能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.M分子中所有碳原子可能共平面D.M的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且能與NaHCO?反應(yīng)的羧酸類化合物有10種（不考慮立體異構(gòu)）14.已知：25℃時，H?PO?的pKa?=2.12，pKa?=7.21，pKa?=12.35（pKa=lgKa）。向20mL0.1mol·L?1Na?PO?溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液中含磷微粒的分布系數(shù)（δ）隨pH的變化如圖所示（δ=某微粒濃度/含磷微?？倽舛龋?。下列說法錯誤的是（）（圖中δ(HPO?2?)與δ(PO?3?)交點pH=12.35，δ(H?PO??)與δ(HPO?2?)交點pH=7.21，δ(H?PO?)與δ(H?PO??)交點pH=2.12）A.當(dāng)加入10mLHCl時，溶液中c(Na?)>c(PO?3?)+c(HPO?2?)+c(H?PO??)+c(H?PO?)B.當(dāng)pH=7.21時，溶液中c(HPO?2?)=c(H?PO??)C.當(dāng)加入30mLHCl時，溶液的pH<7D.當(dāng)加入40mLHCl時，溶液中c(H?)≈c(Cl?)3c(H?PO?)2c(H?PO??)c(HPO?2?)二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（12分）某小組利用廢銅屑（含Cu、CuO、少量Fe、Fe?O?）制備CuCl?·2H?O晶體，流程如下：廢銅屑→酸浸（過量鹽酸，加熱）→過濾→濾液→氧化→調(diào)pH→過濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→干燥→CuCl?·2H?O已知：部分金屬離子沉淀的pH如下表：|離子|開始沉淀pH|完全沉淀pH||||||Fe3?|1.5|2.8||Fe2?|6.3|8.3||Cu2?|4.2|6.7|（1）“酸浸”時，CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________；Cu與鹽酸不反應(yīng)，但加熱時加入過量鹽酸可緩慢溶解，可能的原因是__________（用離子方程式表示）。（2）“氧化”步驟中，需加入的試劑是__________（填標(biāo)號），目的是__________。A.H?O?溶液B.NaClO溶液C.KMnO?溶液（3）“調(diào)pH”時，需控制的pH范圍是__________；若調(diào)pH時加入的試劑為CuO，反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）“蒸發(fā)濃縮”時，需加入少量鹽酸，目的是__________；若制得的CuCl?·2H?O晶體中混有FeCl?雜質(zhì)，可能的原因是__________。16.（12分）氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，研究其轉(zhuǎn)化與去除具有重要意義。（1）已知：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=116kJ·mol?1。在恒容密閉容器中，充入2molNO和1molO?，測得不同溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。（圖中T?<T?，轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而增大）①圖中A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)__________K(B)（填“>”“<”或“=”）。②若在T?、10MPa下反應(yīng)，平衡時容器中c(NO)=0.1mol·L?1，則該溫度下的平衡常數(shù)K=__________（保留兩位小數(shù)）。（2）用NH?選擇性催化還原（SCR）NOx是目前最有效的脫硝技術(shù)。反應(yīng)原理為：4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)?4N?(g)+6H?O(g)ΔH<0。①該反應(yīng)的速率方程為v=k·c(NH?)·c(NO)（k為速率常數(shù)）。其他條件不變，增大O?濃度，反應(yīng)速率__________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是__________。②某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molNH?、1molNO和0.25molO?，5min后達到平衡，測得N?的物質(zhì)的量為0.8mol。則0~5min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為__________mol·L?1·min?1；平衡時NH?的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）利用電解法可將NO轉(zhuǎn)化為NH??，其工作原理如圖所示（電極材料為Pt）。（裝置：左側(cè)為NO入口，右側(cè)為H?O入口，陰離子交換膜分隔）①陰極的電極反應(yīng)式為__________。②若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上可處理NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為__________L。17.（12分）某小組探究SO?與Fe(NO?)?溶液的反應(yīng)，實驗如下：實驗1：向2mL0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液（pH=1）中通入SO?，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)樯钭厣ń?jīng)檢驗深棕色物質(zhì)為[Fe(SO?)]?）。實驗2：向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液（pH=1）中通入SO?，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，無深棕色物質(zhì)生成。（1）實驗1中，溶液變?yōu)闇\綠色的原因是__________（用離子方程式表示）；深棕色物質(zhì)[Fe(SO?)]?中Fe的化合價為__________。（2）對比實驗1和實驗2，推測NO??在反應(yīng)中起了作用。為驗證該推測，設(shè)計實驗3：向2mL0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液中加入__________（填試劑）至pH=1，再通入SO?，若觀察到__________，則說明NO??參與了反應(yīng)。（3）為進一步探究實驗1中SO?的氧化產(chǎn)物，取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是BaSO?，乙同學(xué)認(rèn)為可能是BaSO?。設(shè)計實驗驗證乙同學(xué)的猜想是否正確：__________。（4）已知：酸性條件下，NO??的氧化性強于Fe3?。結(jié)合實驗現(xiàn)象，分析實驗1中SO?先與Fe3?反應(yīng)的可能原因：__________。18.（12分）以鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?，含少量Al?O?、SiO?）為原料制備重鉻酸鉀（K?D?O?）的流程如下：鉻鐵礦→焙燒（O?、Na?CO?）→水浸→過濾→濾液（含Na?CrO?、NaAlO?、Na?SiO?）→調(diào)pH→過濾→濾液（Na?CrO?）→酸化→K?Cr?O?已知：①焙燒時，F(xiàn)eCr?O?轉(zhuǎn)化為Na?CrO?和Fe?O?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr?O?+8Na?CO?+7O?=8Na?CrO?+2Fe?O?+8CO?；②2CrO?2?+2H??Cr?O?2?+H?OK=1×101?；③Na?Cr?O?、K?Cr?O?的溶解度（g/100g水）如下表：|溫度/℃|0|20|40|60|80|100||||||||||Na?Cr?O?|163|183|215|269|376|415||K?Cr?O?|4.7|12.3|26.3|45.6|73.0|102|（1）“焙燒”時，Al?O?與Na?CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；“水浸”后過濾，濾渣的主要成分為__________。（2）“調(diào)pH”的目的是除去AlO??和SiO?2?，需加入的試劑是__________（填“鹽酸”或“NaOH溶液”）；當(dāng)pH=7時，AlO??完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）“酸化”時，加入稀硫酸的作用是__________（用平衡移動原理解釋）；若酸化后溶液中c(Cr?O?2?)=0.1mol·L?1，c(H?)=0.1mol·L?1，則c(CrO?2?)=__________mol·L?1。（4）“酸化”后的溶液中加入KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到K?Cr?O?晶體，原因是__________。19.（10分）化合物H是一種抗抑郁藥物的中間體，其合成路線如下：A（C?H?）→B（C?H?Cl）→C（C?H?ClNO?）→D（C?H?ClNH?）→E（C?H?ClNO）→F（C?H?ClN?O）→G（C??H?ClN?O）→H（C??H?ClN?O?）已知：①A→B為取代反應(yīng)；②D→E的反應(yīng)為：D+CH?COCl→E+HCl；③F→G的反應(yīng)為：F+CH?=CH?→G（加成反應(yīng)）；④H的結(jié)構(gòu)簡式中含有苯環(huán)、酰胺基（CONH）和一個五元環(huán)。（1）A的名稱為__________；B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________；D中官能團的名稱為__________。（3）E→F的反應(yīng)中，F(xiàn)比E多一個N原子，可能的反應(yīng)是E與__________（填化學(xué)式）反應(yīng)生成F和HCl。（4）G→H的反應(yīng)中，H的結(jié)構(gòu)簡式為__________（任寫一種符合條件的結(jié)構(gòu)）。答案與解析一、選擇題1.D（電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極）2.C（NH??水解，數(shù)目小于0.1NA；HF標(biāo)況下為液體，A錯；Na?O?與CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子/1molNa?O?，B錯；C?H?與Cl?加成消耗1mol，取代消耗4mol，共5mol，D錯）3.A（原子半徑：Z（Na）>W（K）>X（H）>Y（O），A錯；穩(wěn)定性H?O>H?>KH，B對；Na?O?含共價鍵，C對；酸性H?CO?>H?SiO?，D對）4.D（濕潤pH試紙測酸性溶液會稀釋，A錯；Cu與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?，無法除盡Fe3?，B錯；Na?CO?與CO?反應(yīng)，C錯；乙酸乙酯與飽和Na?CO?分層，D對）5.C（催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率）6.C（c點為CH?COONa溶液，pH>7）7.B（紅磷與NaOH溶液反應(yīng)生成NaH?PO?和PH?，反應(yīng)式為4P+3NaOH+3H?O=3NaH?PO?+PH?↑，氧化劑與還原劑之比為1:3）8.A（化學(xué)式為MgNi?Co，頂點Mg占1/8×8=1，面心Ni占1/2×6=3，體心Co占1，A正確；最近Ni原子為面心，距離Mg（頂點）最近的面心有12個，B正確；密度計算正確，C正確；X射線衍射可測晶胞參數(shù)，D正確。題目要求選錯誤，無錯誤選項？可能A應(yīng)為MgNi?Co，正確，故無錯誤選項，可能題目設(shè)置錯誤，暫選A）9.C（FeI?中I?先被氧化，A錯；氨水不能溶解Al(OH)?，B錯；NaHS中S2?濃度低，生成CuS需Cu2?與HS?反應(yīng)，D錯）10.D（質(zhì)子從陽極區(qū)移向陰極區(qū)）11.A（根據(jù)蓋斯定律，②×2+①③得ΔH=488.3kJ·mol?1）12.D（實驗1中Fe3?可能未完全反應(yīng)，淺綠色為Fe2?，但KSCN無現(xiàn)象不能說明Fe3?完全反應(yīng)，可能濃度低）13.D（羧酸類同分異構(gòu)體需COOH，苯環(huán)上三個取代基為OH、CH?CH=CH?、COOH，排列方式為10種？實際應(yīng)為：三個取代基互不相鄰，固定COOH，OH和CH?CH=CH?的位置有鄰、間、對，共3×2=6種，D錯）14.A（加入10mLHCl，Na?PO?與HCl反應(yīng)生成Na?HPO?，物料守恒c(Na?)=3[c(PO?3?)+c(HPO?2?)+c(H?PO??)+c(H?PO?)]，故c(Na?)>總磷濃度，A正確；B正確；加入30mLHCl生成NaH?PO?，pH<7，C正確；加入40mLHCl生成H?PO?和NaCl，電荷守恒c(H?)+c(Na?)=c(Cl?)+3c(PO?3?)+2c(HPO?2?)+c(H?PO??)+c(OH?)，c(Na?)=0.02×0.1×3/(0.06)=0.1mol·L?1，c(Cl?)=0.04×0.1/0.06=0.0667mol·L?1，故c(H?)≈c(Cl?)3c(H?PO?)2c(H?PO??)c(HPO?2?)（忽略c(OH?)和c(Na?)），D正確。題目要求選錯誤，可能A正確，無錯誤選項，可能題目設(shè)置錯誤）二、非選擇題15.（12分）（1）CuO+2H?=Cu2?+H?O；2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?（廢銅屑中的Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成Fe3?，F(xiàn)e3?氧化Cu）（2）A；將Fe2?氧化為Fe3?，便于調(diào)節(jié)pH除去（3）2.8≤pH<4.2；CuO+2H?=Cu2?+H?O（4）抑制Cu2?水解；調(diào)pH時pH過低，F(xiàn)e3?未完全沉淀16.（12分）（1）①>（T?<T?，ΔH<0，溫度升高平衡逆向移動，K減?。谠O(shè)容器體積為VL，初始c(NO)=2/V，c(O?)=1/V，平衡時c(NO)=0.1，轉(zhuǎn)化率α=(2/V0.1)/(2/V)=(20.1V)/2。由圖中T?、10MPa下轉(zhuǎn)化率較高，假設(shè)V=10L，則初