第1課時(shí)自然界中的硫魯科版必修一第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第二節(jié)硫的轉(zhuǎn)化課前小測1.Fe3+檢驗(yàn)與KSCN的反應(yīng)：2.Fe3+與Cu的反應(yīng)：3.黑火藥爆炸：4.CO2與NaOH反應(yīng)：6.S與O2反應(yīng)：5.Fe與S反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+S+2KNO3+3C===K2S+N2+CO2Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3CO2+2OH-===CO32-+H2O火山噴發(fā)時(shí)，自然界產(chǎn)生的許多含有硫元素的物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。問題：閱讀97和98頁相應(yīng)內(nèi)容，總結(jié)以下問題。H2SO3H2SO4SH2S與鐵、砷、汞等元素化合含硫礦物石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水蒸氣等作用H2S大氣地下部分硫SO2SO31.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化一、自然界中的硫地表雄黃水微生物SH2SSO3SO2H2SO4H2SO3NaHSO4NaHSO3NaHS問題組：1.硫元素的常見化合價(jià)？2.完成以下價(jià)類二維圖Na2SO3Na2SNa2SO4化合價(jià)+6+40-2物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物含氧酸鹽氫化物請從價(jià)類二維角度分別預(yù)測硫粉和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)？價(jià)態(tài):-2S0S+4S+6S只有還原性

既有氧化性又有還原性

只有氧化性

交流研討探究一：硫的物理性質(zhì)2.認(rèn)識硫單質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性熔沸點(diǎn)硫黃黃色或淡黃色固體不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳不高【實(shí)驗(yàn)1】將裝有少量硫粉的試管放在酒精燈上加熱至熔化，請同學(xué)們觀察硫粉的顏色和狀態(tài)以及現(xiàn)象。同素異形體定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫作該元素的同素異形體。硫有多種同素異形體如:正交硫、單斜硫等思考：1.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化嗎？2.同素異形體的性質(zhì)異同點(diǎn)？是舉例：碳的同素異形體：磷的同素異形體：氧的同素異形體：金剛石、石墨、C60白磷、紅磷氧氣、臭氧物理性質(zhì)的差異，如熔沸點(diǎn)等【實(shí)驗(yàn)2】把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例均勻混合，放到石棉網(wǎng)上堆成條狀或如圖所示的形狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)移開玻璃棒，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:現(xiàn)象

結(jié)論

劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體△Fe+S====FeSKSCN沒有明顯現(xiàn)象少許產(chǎn)物交流研討1、移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么？2、若反應(yīng)物均無剩余且在隔離氧氣的條件下，如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)還是+3價(jià)？（知識支持：鐵的硫化物易溶于強(qiáng)酸）稀鹽酸

溶液結(jié)論：S具有弱氧化性，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)反應(yīng)放熱【對點(diǎn)練習(xí)1】寫出銅和氯氣、硫粉反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較氯氣和硫粉的氧化性強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)3】取少量的硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中。請同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考集氣瓶底部水的作用？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:1、產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰2、生成一種有刺激性氣味的氣體【對點(diǎn)練習(xí)2】下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦SO3⑧H2SA②⑤⑧B①④⑥⑦C③④⑦D④⑥⑦B1.“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病你能說出硫在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用嗎?2.制造火藥，煙花爆竹3.輪胎、膠管等橡膠制品4.制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等S+2KNO3+3C===K2S+N2+CO2柴盒的側(cè)面涂有紅磷（發(fā)火劑），三硫化二銻（Sb2S3，易燃物）和玻璃粉；火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3（氧化劑）、MnO2（催化劑）、S（易燃物）等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與KClO3等接觸的紅磷發(fā)火，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，從而使火柴桿著火。安全火柴的優(yōu)點(diǎn)是紅磷沒有毒性，并且它和氧化劑分別粘附在火柴盒側(cè)面和火柴桿上，不用時(shí)二者不接觸。所以叫安全火柴物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。1.認(rèn)識二氧化硫二.實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x取含有硫元素的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)探究0、+4、+6這三種價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)用品Na2SO3溶液，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水;試管，膠頭滴管，試管架等。信息：①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(實(shí)驗(yàn)室中制備SO2的方法）②Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)SO2的還原性.可以被氧氣、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、雙氧水等氧化。(3)SO2的氧化性?？梢员涣蚧瘹溥€原。紫紅色褪去溶液變渾濁?；蛘哂械S色固體產(chǎn)生。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl淺綠色褪去(4)漂白性SO2能與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.加熱可恢復(fù)顏色并釋放出SO2應(yīng)用：可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。思考：(1)SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？(2)將SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是什么？前者表現(xiàn)還原性，后者表現(xiàn)漂白性。SO2不能使酸堿指示劑褪色SO2作為食品添加劑的使用注意事項(xiàng)2.（雙選）下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中BD【對點(diǎn)練習(xí)3】1.判斷正誤①二氧化硫可廣泛用于食品的增白（）②Cl2和SO2均可使品紅溶液褪色，說明二者都具有氧化性（）××1.(雙選)下列說法不正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫2.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。這一反應(yīng)體現(xiàn)了S的（）Ａ、氧化性