課時規(guī)范練1．對反應(yīng)：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O來說，改變下列條件使反應(yīng)速率增大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是()A．用鉑做催化劑 B．升高溫度C．縮小體積增大壓強 D．增大接觸面積解析：A.催化劑增大反應(yīng)速率，是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大、活化分子百分數(shù)也增大的原因，故A錯誤；B.升溫反應(yīng)速率增大，增大活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)也增大，故B錯誤；C.縮小體積增大壓強，增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”，增大反應(yīng)速率，故C正確；D.增大接觸面積增大反應(yīng)速率，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；故選C。答案：C2．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)解析：同一化學反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，化學反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。A．v(A)＝0.5mol/(L·s)；B．v(B)＝0.3mol/(L·s)，所以v(A)＝0.6mol/(L·s)；C．v(C)＝0.8mol/(L·s)，所以v(A)≈0.53mol/(L·s)；D．v(D)＝1mol/(L·s)，所以v(A)＝0.5mol/(L·s)；所以表示該反應(yīng)速率最快的是B。答案：B3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)解析：在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1。A.速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)＝eq\f(2,3)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1·s－1，故A錯誤；B.速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)＝eq\f(5,6)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.00125mol·L－1·s－1，故B錯誤；C.速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NO)＝eq\f(2,3)×0.0015mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1·s－1D.v正確；D.v(H2O)＝0.0015mol·L－1·s－1，故D錯誤。答案：C4．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示關(guān)系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B2C B．A＋3BCC．3A＋B2C D．A＋3B2C解析：化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，因此反應(yīng)方程式為A＋3B2C，故選項D正確。答案：D5．5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是()A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)解析：A.鐵是固體，濃度視為常數(shù)，故錯誤；B.消耗硫酸的物質(zhì)的量為5.6/56mol＝0.1mol，v(H2SO4)＝0.1/(100×10－3×2)mol/(L·min)＝0.5mol/(L·min)，故錯誤；C.根據(jù)B選項分析，故正確；D.化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝0.5mol/(L·min)，故錯誤。答案：C6．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一體積可調(diào)的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加Fe的表面積B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大解析：A.增加Fe的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B.保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故選B；C.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選C；D.保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故不選D；故選B。答案：B7．對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列敘述正確的是()A．升高溫度，v正減小，v逆增大B．增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變C．增大壓強，v正增大，v逆減小D．加入正催化劑，v正增大，v逆減小解析：A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B.增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變，B正確；C.增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D.加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；答案選B。答案：B8．反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)有如下性質(zhì)：v正＝k1·ca(A)·cb(B)，v逆＝k2·cc(C)，k1、k2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍時，則v正應(yīng)為原來的()A．a(chǎn)倍 B．b倍C．2a倍 D．2a＋解析：溫度不變時，壓強增大一倍，體積減半，濃度變?yōu)樵瓉?倍，代入v正表達式，v正＝k1·ca(A)·cb(B)，v正為原來的2a＋b答案：DA．標準狀況下，實驗放出一半氣體所需的時間為1minB．A、B、C、D各點反應(yīng)速率中A點最慢，D點最快C．0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5mL·min－1D．本實驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度解析：A.放出一半氣體，即V(O2)＝30mL時，t＝1min；B.因為隨著反應(yīng)的進行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應(yīng)逐漸變慢，即反應(yīng)速率：D>C>B>A，B正確；C.0～2min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45mL，平均反應(yīng)速率為45mL÷2min＝22.5mL·min－1，C正確；D.影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，D錯誤，答案選D。答案：DA．該反應(yīng)的化學方程式為：2X3Y＋ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強，該反應(yīng)速率一定加快解析：A.當達到平衡狀態(tài)時，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學計量數(shù)之比為2∶3∶1，A正確；B.10s時Y的平均速率為0.24mol·L－1·s－1，B錯誤；C.X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol,2.4mol)×100%＝33.3%，C錯誤；D.增大壓強，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在恒容密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學反應(yīng)速率不變，D錯誤。故答案選A。答案：A11．目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計如下對比實驗(實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()實驗編號T/KpHc/(10－3mol·L－1)H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A.313K時，在0～100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014mol·L－1·s－1B．對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C．對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D．通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液解析：A.313K時，在0～100s內(nèi)有機物R降解的平均速率＝eq\f(1.6－0.2×10－3mol/L,100s)＝1.4×10－5mol·L－1·s－1，A錯誤；B.溫度過高，雙氧水容易分解，B錯誤；C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率相同，C錯誤；D.通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液，增大pH，D正確，答案選D。答案：D12．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3(3)圖中反應(yīng)過程中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________________________________________________________________________。(4)根據(jù)圖示判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑 b．縮小容器容積c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學反應(yīng)速率減小。(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減?。磺?5min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min,25～30min(4)abd13．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H＋濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SOeq\o\al(2－,4)對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：Cl－對反應(yīng)沒有影響，而SOeq\o\al(2－,4)對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：_____________________________________________________________；原因Ⅳ：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl－影響更大；原因Ⅴ：____________________________________________________________。②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中__________，實驗b中___________________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對反應(yīng)具有加速作用。解析：(1)鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，4min內(nèi)，雖然反應(yīng)物濃度降低，但溫度起主導(dǎo)作用，因此反應(yīng)速率加快，4min后，隨著反應(yīng)的進行H＋濃度降低，濃度起主導(dǎo)作用。(2)①原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SOeq\o\al(2－,4)對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅴ：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SOeq\o\al(2－,4)影響更大)；②根據(jù)原因Ⅰ，實驗a是反應(yīng)速率加快；實驗b反應(yīng)速率不變。答案：(1)鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H＋濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小(2)(Ⅲ、Ⅴ可互換)①原因Ⅲ：Cl－對反應(yīng)具有促進作用，而SOeq\o\al(2－,4)對反應(yīng)具有阻礙作用原因Ⅴ：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SOeq\o\al(2－,4)影響更大)②反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率不變14．某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2(1)實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至________________________________________________________________________時，記時結(jié)束。(2)實驗①和②研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1＝__________mL，V2＝__________mL。(3)下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是______________(填序號)。A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗時應(yīng)將5.