電解質(zhì)溶液檢測題一、選擇題（每小題有1—2個(gè)正確答案）1、把PH=3有HCl和PH=10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH=7，那么混和前兩溶液HCl和Ba(OH)2的體積比為（）A．1：10 B．10：1 C．1：5 D．5：12、已知某一元酸的濃度為1.0mol/L，電離度為0.001%，在相同的溫度下，與此溶液的導(dǎo)電能力最接近的是（）A．1.0mol/L的NaOH溶液 B．純水C．PH=6的H2SO4溶液 D．1.0×10-5mol/L的KCl溶液3、將兩種鹽的固體混和物分別裝入兩支干燥的潔凈的試管中，加熱其中一支試管能夠產(chǎn)生一種使澄清的石灰水受渾水變濁的氣體，加水到另一支試管中亦得到相同的氣體，這兩種鹽可能是下列中的（）A．Na2CO3和NaHCO3 B．Al2(SO4)3和NaHCO3C．NaHSO4和KHCO3 D．MgSO4和Na2CO34、對于PH值相同的CH3COOH和HBr兩種水溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．CH3COOH中[CH3COO-]和HBr中[Br-]相等B．CH3COOH的物質(zhì)的量濃度較HBr大C．分別稀釋至10倍時(shí)，CH3COOH的PH值大于HBr的PH值D．分別稀釋至10倍時(shí)，CH3COOH的PH值小于HBr的PH值5、下列各組混和物中三種組分的物質(zhì)的量相等，將它們?nèi)苡谒螅嬖谟谌芤褐械碾x子均不影響水的電離平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3)3 B．KNO3、CuCl2、(NH4)2SO4C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3 D．NaOH、Na2SO4、NH4NO3FeCl3KCCuFeCl3KCCu6、對于右圖裝置的下列敘述中正確的是（）A．閉合K時(shí)外電路中沒有電流B．?dāng)嚅_K時(shí)沒有反應(yīng)發(fā)生C．閉合K后Fe3+首先在C棒上放電D．閉合K后Cu棒溶解7、用石黑作電極電解AlCl3水溶時(shí)，下列曲線圖示正確的是（）AtPH7AtPH7BtPH7BtPH7沉淀質(zhì)量Ct7沉淀質(zhì)量Ct7沉淀質(zhì)量Dt7沉淀質(zhì)量Dt78、下圖裝置中電極a、b、c、d均為Pt，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲池PH值上升，乙池PH值下降，a與d，b與c上放電的離子的物質(zhì)的量相等，則電解質(zhì)應(yīng)選用下表中的（）編組甲池乙池AKClCuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CNaClAgNO3DKOHH2SO4甲池乙池abcd甲池乙池abcd9、現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升Cl2同時(shí)溶解于同一燒杯的水中制得1升溶液，若此溶液中[CH3COOH-]>[Cl-]，則下列判斷中不正確的是（）A．PH值小于7（298K） B．[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.20mol/LC．[CH3COOH]>[CH3COO-] D．[CH3COO-]+[OH-]=0.10mol/L10、把由x、y、z三種金屬組成的合金暴露于潮濕的空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，合金表面只有y的化合物出現(xiàn)，將含有這三種金屬陽離子的鹽溶液混和后以石黑為電極進(jìn)行電解，陰極上最先析出金屬x，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．xyz B．yzx C．yxz D．zyx11、鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生變化：使用該電池來電解AgNO3溶液（電極材料為碳棒），若析出銀10.8克時(shí)，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（）A．0.05mol B．0.10mol C．0.25mol D．0.5molFeZnZnFeabdcFeZnZnFeabdc12、右圖裝置中，電極a和c為Fe片，b和d為Zn片，若表面皿中盛有少量食鹽水和酚酞，按通外電路后同一裝置中，最先觀察到變紅的電極區(qū)域是（）A．a(chǎn)c B．bc C．a(chǎn)d D．bd13、在一定溫度下，氯化銀的飽和溶液中[Cl-][Ag+]=K為一常數(shù)，現(xiàn)將是量的固體氯化銀分別加入到下列四種溶液中①10mol蒸餾水，②30ml10.1mol/LnaCl，③5ml0.1mol/L，④10ml0.2mol/LHCl，當(dāng)氯化銀充分溶解后，溶液中[Ag+]由小到大的排列序正確的是（）A．①<③<②<④ B．④<③<②<①C．③<④<②<① D．④<②<③<①14、某金屬硝酸鹽的水溶液用鉑電極電解時(shí)，陽極在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體若在標(biāo)況下為560ml，那么陰極上則析出m克金屬，當(dāng)該金屬的硝酸鹽的化學(xué)式為M（NO3）n時(shí)，則M的原子量是（）A．mn B．2mn C．10mn D．20mn15、下列離子方程式正確的是（）A．往碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液B．往碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液相混和D．往氫氧化鋇溶液中加入少量磷酸二氫鈉溶液16、人體的血液總維持在7.35~7.45的PH值范圍內(nèi)，這是由于（）A．人體內(nèi)大量水分B．血液中NaCl含量一定C．血液中CO32-和HCO3-只允許在一定比例范圍內(nèi)D．排出的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)部分溶解在血液中17、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+及Ag+的溶液中各種陽離子逐一形成沉淀而析出，下列加入試劑及順序正確的是（）A．Na2S Na2SO4 NaCl NaOH HClB．HCl H2SO4 H2S NaOH CO2C．HCl H2SO4 Na2S NaOH CO2D．NaCl Na2SO4 Na2S NaOH CH3COOH18、下列各種敘述中不正確的是（）A．高溫加熱MgCl2·6H2O晶體的產(chǎn)物為MgO、H2O及HClB．NaHSO4熔化時(shí)發(fā)生電離：C．草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)肥效降低D．稀釋濃硫酸，其導(dǎo)電性一定減弱19、按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用托盤天平稱取25.20克固體食鹽B．用PH試紙可測得某溶液的PH值為11.8C．用25ml滴定管可量取14.4ml某溶液D．用精銅為陰極來精煉銅20、在0.1mol/L的NaHCO3水溶液中一定不存在的關(guān)系是（）A．B．C．D．21、下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的是（）A． B．C． D．22、某溶液中進(jìn)水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-11mol/L，則該溶液的PH值可能等于（）A．11 B．3 C．8 D．723、用含NaHCO3的Na2CO3溶液配成標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹽酸濃度時(shí)，在其它操作無誤的情況下，其結(jié)果會(huì)（）A．偏高 B．偏低 C．無影響 D．無法判斷CFeNaCl溶液BCFeNaCl溶液BCuSO4溶液CCCCuSO4溶液CCCCuFeCuSO4溶液DCuFeCuSO4溶液D24、下列裝置下經(jīng)過一段時(shí)間，電極上有固體物質(zhì)析出，且溶液的PH值減小的是（）H2SO4溶液ACCH2SO4溶液ACC25、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a26、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1升混合溶液，已知其中[CH3COO-]大于[Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A．B．C．D．1234567891011121314151617181920212223242526二、填空題27、從H+、Cu2+、Na+、SO42-及Cl-這五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按照下列要求電解其水溶液：（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變進(jìn)行電解，選用的電解質(zhì)為；（2）以鉑片為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小進(jìn)行電解，選用的電解質(zhì)為；（3）以碳棒為陽極，銅棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均減小進(jìn)行電解，選用的電解質(zhì)為。28、取25ml0.10mol/L的NaOH溶液兩份，把其中一份露置于空氣中一段時(shí)間后其PH值，其原因是。若用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)稀H2SO4來中和上述兩份溶液，若敞口露置的一份消耗H2SO4V1ml，而另一份沒有露置的消耗H2SO4V2ml，則V1和V2的關(guān)系為：（1）以甲基檢為指示劑時(shí)；（2）以酚酞為指示劑時(shí)。三、實(shí)驗(yàn)題29、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)椤?0、（1）只用一種試劑，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無色溶液；（2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等摩爾濃度的溶液中PH值由小到大的順序，結(jié)果；A．NaCl B．CH3COONa C．NaHSO4鐵釘鐵釘D．Na3CO3 E．NaClO31、按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知水槽中盛有自來水，一周以后可以觀察到的現(xiàn)象是，用化學(xué)方程式表示原因是：。32、用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定未知KOH溶液，（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗剛洗凈的酸式滴定管，或尖咀氣泡沒有排除，則測得KOH的濃度；（2）未用堿液潤洗堿式移液管，則測得KOH的濃度；（3）若用5.00mol/L的鹽酸和0.10mol/L的鹽酸分別標(biāo)定測得KOH的濃度依次為C1mol/L和C2mol/L，則更準(zhǔn)確。（4）若測得KOH的濃度為0.1mol/L，則KOH溶液中由H2O電離出來的[OH-]為。33、實(shí)驗(yàn)室分析白鐵皮樣品的成分。稱取a克樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣泡冒出，后來放出氣全的速度變慢，最后完全反應(yīng)。接著加入過量的NaOH溶液，過濾出沉淀，將該沉淀在空氣中加熱至質(zhì)量不變時(shí)，得到b克紅色粉末，試回答：（1）放出氣體的速度由快到慢的原因是。（2）蓋玻璃片的作用是。（3）加入過量NaOH的目的是。（4）從產(chǎn)生沉淀得到紅色粉末的過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）樣品中鋅的質(zhì)量百分含量為。（6）給鐵鍍鋅的作用是。四、計(jì)算題34、某工廠每天排廢水1000m3，其中含游離氯0.0005mol/L，且PH=3。現(xiàn)分兩步處理廢水，先用N