江西豐城二中2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)2、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計(jì)）或b(直流電源）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡3、在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)無(wú)水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO4、將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列說(shuō)法正確的是()A．10MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．20MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1.5倍C．40MPa時(shí),若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)K=D．30MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W6、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD．酯化過程中，用濃硫酸有利于②的過程7、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．K2FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)8、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)9、下列說(shuō)法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)310、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時(shí)，即得硅酸溶膠B．氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C．滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關(guān)D．可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){11、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價(jià)化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比X的弱12、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)13、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D．生鐵、青銅都屬于合金15、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說(shuō)法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.216、對(duì)H3O＋的說(shuō)法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵17、已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為()O=OH-HH-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436xA．920 B．557 C．463 D．18818、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol·L?1 B．0.24mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．0.18mol·L?119、某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—B．沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2、Al(OH)3C．溶液D中可能含有Al3＋D．溶液A中的c(NO3—)≥1.0mol/L20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A像某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含有Br2B像某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化A．A B．B C．C D．D21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．活性炭可吸附水體中的重金屬離子B．膽礬（CuSO4·5H2O）可代替明礬用作凈水劑C．液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D．處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離22、對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.25、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________26、（10分）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應(yīng)。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關(guān)閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO。(1)反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學(xué)式)。Ⅱ．關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學(xué)式)。(6)測(cè)定反應(yīng)后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學(xué)稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點(diǎn)的方法________。②樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。28、（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。I．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵C=OC—OC—HH—HO—H鍵能/kJ·mol-1745351415436462則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=__________kJ·mol-1II．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（2）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>"或“<”）。②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．二氧化碳的濃度B．容器中的壓強(qiáng)C．氣體的密度D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：P1P2P3I．2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。29、（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。（1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______（填數(shù)字序號(hào)）。（2）NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）某化工廠出現(xiàn)泄漏，大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl2）的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對(duì)循環(huán)水影響的說(shuō)法中，正確的是_____（填字母序號(hào)）。a.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中NO和NO含量會(huì)升高b.過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化c.循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)d.為減少氨對(duì)殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑②通過檢測(cè)循環(huán)水中的c（NO）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO）檢測(cè)利用的是酸性條件下I-被NO氧化為I2的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：I.NO+2H+=NO++H2OII.……III.2ONI=I2+2NOII的離子方程式為___________。（4）含NO的廢水可用二硫化亞鐵（FeS2）處理，在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：14NO+5FeS2+___H+7N2↑+10SO+___________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。2、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。3、A【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無(wú)法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不選；C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無(wú)水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無(wú)法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。4、C【詳解】A.10MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量x3x2x平衡量1-x3-3x2x則x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，A錯(cuò)誤；B.20MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量y3y2y平衡量1-y3-3y2y則y=，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的≠1.5倍，B錯(cuò)誤；C.40MPa時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量z3z2z平衡量1-z3-3z2z則z=，K=，C正確；D.30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。故選C。5、C【分析】W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出X為N，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。6、C【解析】A、①的反應(yīng)羧酸的羧基中羰基與醇發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、②的反應(yīng)中兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水，故B正確；C、根據(jù)酯化反應(yīng)的過程，若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物是RˊCO18OR和H2O，故C錯(cuò)誤；D、酯化過程中，用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)朝著有利于生成更多的RˊCOOR的方向移動(dòng)，有利于②的過程，故D正確。正確答案選C。7、B【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原?！驹斀狻緼、Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項(xiàng)A正確；B.Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價(jià)，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強(qiáng)于FeO42—，選項(xiàng)B不正確；C、由Fe元素的化合價(jià)變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項(xiàng)C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大。8、A【解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項(xiàng)D正確。9、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B、配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子SO42－，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D.稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會(huì)有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以不能用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y原子序數(shù)為a+1，Z原子序數(shù)為a+9，W原子序數(shù)為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素?！驹斀狻坑晌恢眉霸有驍?shù)之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．Z和Y可形成共價(jià)化合物為SO3，即應(yīng)為ZY3，B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價(jià)單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。12、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。13、D【詳解】A.H+與AlO2-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正確；答案選D。14、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。15、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說(shuō)明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。16、C【解析】A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【詳解】試題分析：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故選C。18、C【詳解】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，

當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，

即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L。故C正確。綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題找Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成NaHCO3的點(diǎn)和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成CO2的點(diǎn)，兩個(gè)數(shù)據(jù)，然后與選項(xiàng)中數(shù)據(jù)作比較，得出正確答案。19、B【分析】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說(shuō)明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；【詳解】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說(shuō)明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；A、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、Ag＋、NO3－，一定不含有的離子是SO42－、Cl－，可能存在的離子是Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，故A說(shuō)法正確；B、因?yàn)锽a(OH)2是過量，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即沉淀A中不含氫氧化鋁，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，溶液D中可能含有Al3＋，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，原溶液中NO3－至少物質(zhì)的量為(0.3×2＋0.3＋0.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，因此c(NO3－)至少為1.0/1mol·L－1=1.0mol·L－1，故D說(shuō)法正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易算錯(cuò)NH3的物質(zhì)的量，忽略了生成的NH3能與Ag＋結(jié)合，生成Ag(NH3)2＋絡(luò)合離子，溶液中NH4＋總物質(zhì)的量應(yīng)是氣體B的物質(zhì)的量與絡(luò)合離子中NH3物質(zhì)的量的和。20、D【解析】也能把I-氧化為碘單質(zhì)，所以溶液中可能有，故A錯(cuò)誤；、都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故B錯(cuò)誤；加熱碳酸氫銨溶液放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，不能證明碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；向久置的亞硫酸鈉溶液中加入足量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明有硫酸鋇、亞硫酸鋇兩種沉淀生成，原溶液中亞硫酸鈉部分被氧化，故D正確。21、A【解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2＋水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯(cuò)誤；C、Mg會(huì)與CO2反應(yīng)，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯(cuò)誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，氣體會(huì)隨風(fēng)流動(dòng)，人群應(yīng)該遠(yuǎn)離有毒氣體，應(yīng)該逆風(fēng)撤離，D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】分析：本題考查的是條件對(duì)平衡的影響，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡開始移動(dòng)，若到新平衡A的濃度為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0，故錯(cuò)誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑。【點(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。24、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說(shuō)明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說(shuō)明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。25、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水，D最過氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會(huì)導(dǎo)致倒吸，通入氮?dú)饪梢韵♂尠睔猓乐沟刮?，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸?4)若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，即生成的水的質(zhì)量為ag，根據(jù)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，生成的堿式氯化鎂的質(zhì)量為×76.5g/mol=4.25ag，故答案為4.25a；(5)紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0g×=1.6g＞1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+2y＝，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol，故答案為Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能與濃硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀酸反應(yīng)得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O，故答案為向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液；溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解各裝置的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意利用氧元素質(zhì)量變化判斷固體組成，也可以利用Cu元素質(zhì)量確定。26、排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應(yīng)的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時(shí)間的氮?dú)?，排凈裝置內(nèi)空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應(yīng)，銅和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂脱趸~，裝置I用于檢驗(yàn)NO，剩余氣體收集主要為氮?dú)夂鸵谎趸?，關(guān)閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應(yīng)并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻?1)NO易與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)開始前，打開K1，通入一段時(shí)間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會(huì)隨NO一起出來(lái)干擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動(dòng)，所以裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣籇裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說(shuō)明NO和Cu發(fā)生了反應(yīng)，生成CuO和N2，又因?yàn)镹O是氣體，不可能完全反應(yīng)，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，裝置G的作用吸收未參與反應(yīng)的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，NO和O2反應(yīng)生NO2，則進(jìn)入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點(diǎn)為：當(dāng)錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙?，且半分鐘不變色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L-1×b×10-3L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×10-3bmol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

=。27、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮