2026屆湖南省師大附中化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是()A．掩埋處理B．燃燒處理C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品D．倒入江河湖海中2、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色3、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量4、下列說法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A．6molCO2B．6g氫氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣D．含氧分子數(shù)為4NA的氧氣6、學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法7、如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為acm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－38、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D9、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)10、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率C．B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)11、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥進(jìn)行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥12、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸14、光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨15、下列物質(zhì)：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是()A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥C．②⑦ D．③④⑦16、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大20、Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)開______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】白色污染主要由大量的廢棄難降解塑料形成的，可以從控制污染源、回收利用、新能源代替等方面減少。C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品，正確；A．掩埋處理會(huì)造成土壤污染，不正確；B．燃燒處理會(huì)造成大氣污染，不正確；C．倒入江河湖海中塑料不溶解會(huì)造成水體污染，不正確。選C2、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán),故A正確；B．石油的分餾產(chǎn)品中不含乙烯，工業(yè)上通過石油的裂解獲得乙烯，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;D.1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類,但不能準(zhǔn)確反映出氫的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：A。5、B【解析】B.6g氫氣的物質(zhì)的量為3mol；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L氨氣的物質(zhì)的量為10mol；D.含氧分子數(shù)為4NA的氧氣的物質(zhì)的量為4mol；根據(jù)N=nNA可知，上述物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是6g氫氣，故答案為B。6、B【解析】HCl易溶于水，RCl難溶于水，水洗時(shí)鹽酸溶液和RCl不互溶分層，用分液法分離得到鹽酸是最簡(jiǎn)便易行的方法，故B正確。7、C【詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs＋位于頂點(diǎn)，Cl－位于體心，則晶胞中含Cs＋的個(gè)數(shù)為8×=1，含Cl－個(gè)數(shù)為1，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為a3cm3，由晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比可得晶體的密度為＝g·cm－3，故選C。8、B【詳解】A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10、D【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)，因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；C.B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，即此時(shí)Q>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，故C項(xiàng)正確；D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選D。11、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋孩佗邰冖堍茛蓿蚀鸢笧锳。12、D【詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。13、A【詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品，所以主要成分都是碳?xì)浠衔?，正確；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，錯(cuò)誤；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為-CH2-CH-，錯(cuò)誤；D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸，還可能是甲酸甲酯，錯(cuò)誤；答案選A。14、A【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。15、A【解析】分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是①白磷、②金剛石、④二氧化硅、⑤甲烷、⑥四氯化碳、⑦銨根離子；而石墨是層狀的結(jié)構(gòu)，A正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：白磷、甲烷、四氯化碳、銨根離子均為正四面體結(jié)構(gòu)，而二氧化硅、金剛石是立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，含有正四面體結(jié)構(gòu)單元。16、A【詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯(cuò)誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯(cuò)誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、電子天平（托盤天平也對(duì)）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差。【詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏??；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變小；答案為SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。21、溫度太低反應(yīng)太慢，壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求較高，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降