山西省大同市鐵路第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇2、LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑4、用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO45、下列有關(guān)說法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色6、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中需注重環(huán)境保護(hù)，下列操作不會引起空氣污染的是A．加熱KMnO4制氧氣的試管，用濃鹽酸洗滌B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計(jì)用硫粉覆蓋8、葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅B．蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過總?cè)萘康腃．分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層D．用KMnO4溶液測定Na2C2O4的濃度時(shí),KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中11、下列說法正確的是A．CHCl3分子呈正四面體形B．H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D．呈三角錐形12、下列敘述中，排列順序正確的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②單質(zhì)的密度：Na<K<Rb③微粒半徑：K＋>S2－>F－④物質(zhì)的熔點(diǎn)：Li>Na>K⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤13、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： D．CH4的比例模型14、某溶液初檢后發(fā)現(xiàn)可能含有、、、和，取該溶液，加入過量，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀、過濾、洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知()A．原溶液中至少存在5種離子B．初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)C．沉淀可能溶于鹽酸D．一定不存在15、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C．La（NO3）3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為5716、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學(xué)名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______，A的名稱是_______。(3)反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是_____。反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)設(shè)計(jì)一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。20、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將2．3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（2）裝置C的作用為_______________________________。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________________裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重2．32g，則鐵礦石中氧的百分含量為_______________。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（2）步驟④中煮沸的作用是__________________________。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗3．2333mol·L?2的KI溶液23．33mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。21、氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。（2）的電子式為______________。（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由：_________________。（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析即可。【詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。2、B【解析】A、氫氣狀態(tài)不知，無法由體積求物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是-1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為LiH+H2O＝LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲氫材料，B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，因此反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：1，C錯(cuò)誤；D、LiAlH4、LiH均是離子化合物，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為-1價(jià)是解題的關(guān)鍵，注意對所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等。3、A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。4、D【詳解】從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag＋與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO42－將Ba2＋和K＋分離，故答案為D。5、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、D【解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。7、D【解析】A.加熱KMnO4制氧氣的試管中殘留固體為二氧化錳、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣：K2MnO4+8HCl（濃）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣會污染空氣；B.銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁附著著單質(zhì)銀，Ag與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；C.在酸性環(huán)境下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，一氧化氮污染大氣；D.水銀溫度計(jì)中物質(zhì)為汞單質(zhì)，與硫粉發(fā)生化合反應(yīng)：Hg+S=HgS，不會產(chǎn)生大氣污染；答案為D。8、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團(tuán)有：羥基和羧基?！驹斀狻緼.葡萄糖含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸含有官能團(tuán)有：羥基和羧基，A錯(cuò)誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。9、B【詳解】A.氯化鋇溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，不能得到碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故正確；C.含有銨根離子的溶液中加入濃的氫氧化鈉并加熱才能得到堿性的氨氣，故錯(cuò)誤；D.原溶液中不一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因?yàn)楸幌跛嵫趸闪蛩岣x子再生成硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。10、B【詳解】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過容器容積的，過多液體可能溢出，故B正確；C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時(shí)避免上下層液體混合，則先分離出水，有機(jī)層從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀溶液呈酸性，且有強(qiáng)氧化性，要腐蝕橡皮，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【詳解】A．甲烷分子中的4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，其空間構(gòu)型是正四面體形，CHCl3分子中的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同，所以其空間構(gòu)型不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．H2S分子中S原子采用sp3雜化，含有2對孤電子對，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【詳解】①由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正確；②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質(zhì)的密度：K＜Na＜Rb，故錯(cuò)誤；③核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為S2-＞K+＞F－，故錯(cuò)誤；④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，應(yīng)為Li＞Na＞K，故正確；⑤水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠2O＞H2Se＞H2S，故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及氧化性的比較、離子半徑的比較以及金屬的性質(zhì)等知識。注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為堿金屬的密度，要注意鉀反常。13、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。14、B【分析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，氣體是氨氣，說明一定有NH，物質(zhì)的量＝0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀是氫氧化鐵，說明一定有Fe3+。1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則含有0.02molFe3+，因此一定沒有；4.66g沉淀為硫酸鋇，一定有，物質(zhì)的量為0.02mol；由于加入NaOH溶液過量，則Al3+可能存在，陽離子總電荷物質(zhì)的量至少為0.02mol+0.02mol×3=0.08mol，陰離子的總電荷物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中應(yīng)含有其他陰離子未被檢驗(yàn)出來，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題中已知信息，只能確定至少3種離子，由于陰陽離子電荷不守恒，溶液中含有其他離子未被檢測出來，無法確定含有離子種類數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，初檢時(shí)尚有離子未被發(fā)現(xiàn)，故B正確；C．根據(jù)分析，溶液中一定存在，硫酸鋇不溶于酸，則沉淀不可能全部溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，在過量的氫氧化鈉溶液中可轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，可能存在，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】A．鑭(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。16、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基加成反應(yīng)甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷反應(yīng)⑥為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，⑦為縮聚反應(yīng)，E為高分子化合物。【詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)②為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)①為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即可。反應(yīng)流程：18、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題示已知信息。19、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。20、防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果尾氣處理24%趕走溶液中溶解的過量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O