2026屆江蘇省連云港市灌云縣化學高一上期末質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列不能通過單質間反應而制得的物質是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS2、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f3、下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化A．1 B．2 C．3 D．44、下列實驗裝置正確的是（）A．加熱分解碳酸氫鈉B．吸收氨氣C．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色D．干燥氨氣5、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉6、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物7、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g8、下列說法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細菌將難溶性的硫化銅直接轉化為銅B．根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑9、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C10、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色11、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．12、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液13、下列化學反應的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應:B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:14、對于反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑B．Br2既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為5∶1D．每生成1mol的NaBrO3轉移10mol的電子15、下列實驗不能達到目的的是A．用Na2O2與水反應制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+16、依據反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。18、鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料?，F有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。19、結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現象是________________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品制取鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應的化學方程式是_______；有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時間后發(fā)現D中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號)。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結晶法(6)該裝置沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl321、鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。2、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。3、C【解析】

①離子鍵與共價鍵均為化學鍵，本質都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學鍵，只存在分子間作用力，②錯誤；③氫鍵不是化學鍵，而是分子間作用力的一種，③錯誤；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結構的核外電子數是8，⑥錯誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯誤；⑨化學鍵斷裂，不一定新物質生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學變化，⑨錯誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個，故選C。4、C【解析】

A.加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應略向下傾斜，A錯誤；B.導管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現象出現，B錯誤；C.溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時，能較長時間地觀察其顏色，C正確；D.濃硫酸能與氨氣反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。5、C【解析】

表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應又能和強堿反應?！驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應,,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.6、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。7、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內的氯化鈉的質量為9g，故選B。8、A【解析】

A．微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量被測元素含量為基礎的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。9、C【解析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉化關系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉化關系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應，無法滿足轉化關系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉化關系，故D正確；故答案為C。10、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D?！军c晴】本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉。11、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產生丁達爾效應，故C正確；故選C。13、D【解析】

A．與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為，選項A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，選項D錯誤；答案選D。14、B【解析】

在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，其中5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，據此分析?！驹斀狻緼.該反應中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以Br2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B.根據A分析可知，溴單質既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.5個Br由0價降低到-1被還原，1個Br由0價升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質的量的比為1：5，C錯誤；D.生成1mol溴酸鈉轉移電子的物質的量=1mol×(5-0)=5mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，注意轉移電子的計算方法，題目難度不大．15、C【解析】A.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。16、D【解析】

A.加熱固體NH4Cl分解產生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會阻止進一步反應，應該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯誤；D.過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導致濾紙損壞，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及氣體制備原理、實驗基本操作等，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解答本題關鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內有棕色氣體產生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據此進行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。19、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產生白色沉淀【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據氯氣物理性質和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆；②沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，B錯誤；C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯誤；故合理選項是C；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀?！军c睛】本題考查了氯氣的制備、收集、方程式的書寫、性質的檢驗，明確氯氣的制備原理及性質、熟悉氯水的成分及性質是解題關鍵，題目難度中等。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解析】

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，Cl2經干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離?！驹斀狻?1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強光照射下，若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉會變藍色；(5)生成的有機物為氯代烴，不溶于水，可用分液的方法分離，答案為a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體，則尾氣的主要成分為未反應的甲烷和一氯甲烷氣體，答案為ab。21、A研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?蒸發(fā)濃縮冷卻結晶【解析】

(1)當元素處