2026屆陜西省延安一中化學高二上期末達標檢測模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下實驗設計能達到實驗目的是實驗目的實驗設計A探究濃度對反應速率的影響盛有4mL1mol/LKMnO4酸性溶液的兩支試管，一支加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液A．A B．B C．C D．D2、化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列有關描述正確的是A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液C．甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗標況下氧氣33.6LO23、羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol·L－1鹽酸滴定20mL0.lmol·L－1羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3＝0.5)。下列說法正確的是（）A．圖中V1＞10B．A點對應溶液的pH＝9.5C．B、D兩點對應的溶液均為中性D．E點對應溶液中存在：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3OH+)＋c(NH2OH)4、下列烴進行一氯取代后，只生成三種沸點不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35、對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是()A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小B．使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變C．與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積一樣多D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多6、已知:

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（）起始物質的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.257、一定條件下的可逆反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1<T23B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質量：M(a)<m(c)；m(b)>M(d)</m(c)；m(b)>8、某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，相對分子質量是44，則R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%9、已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF210、下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部11、下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO312、下列化合物屬于弱電解質的是（）A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)213、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小14、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4下列說法正確的是()A．放電時，N為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO215、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，則此反應可表示為（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C16、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（）A．在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的電離程度先增大后減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。18、某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;19、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。21、常溫下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}寫出MOH的電離方程式_______；HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數(shù)為_______；D點時，溶液中c(A)+c(HA)_______2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、D5、A6、D7、A8、D9、B10、B11、A12、B13、D14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯19、CABE調節(jié)