新疆阿勒泰地區(qū)布爾津縣高級中學2026屆高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA3、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．②④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤4、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C5、某離子反應涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是A．該反應的還原產(chǎn)物為Bi3+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．反應后溶液的酸性明顯增強D．若有1mol還原劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol6、“綠色能源”是當今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風能B．潮汐能C．石油D．太陽能7、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴8、下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此Cl2、SO2、NH3都屬于電解質(zhì)B．用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C．將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)210、原子核外電子的運動狀態(tài)用四個方面進行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運動狀態(tài)A．一個 B．二個 C．三個 D．四個11、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強12、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．Mg(OH)2 B．Al2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH13、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z14、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm15、下列廣告語對應商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇16、下列說法不正確的是()A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．催化凈化汽車尾氣可降低污染D．SO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。18、艾司洛爾是預防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準確量取13.75mLPCl3充分反應后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________.20、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________21、鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC

熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:_______________。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。①過濾操作中使用的玻璃儀器有_______________________________________。②如何證明晶體已洗凈?__________________________________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:______________________________________。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:___________。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為____mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。2、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質(zhì)合0.1mol，根據(jù)反應方程式，顯然氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質(zhì)是0.1mol，兩者恰好完全反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質(zhì)的量，即無法求出化學鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤。3、C【解析】①若X為Na，W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，Na與O2在常溫條件下反應生成Na2O，Na2O在有氧氣并且加熱的條件下生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，AlCl3與少量的NaOH反應生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2和H2O，AlCl3與過量的NaOH反應生成NaAlO2、H2O和NaCl，故②正確；③若X為Fe，W為Cl2，則Fe和Cl2反應只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH，W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，NaOH與少量的CO2反應生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應生成NaHCO3，NaOH與過量的CO2反應生成NaHCO3，故④正確；⑤若X為C，W為O2，則Y為CO，Z為CO2，C和O2在不完全燃燒條件下生成CO，CO繼續(xù)氧化為CO2，C和O2在完全燃燒條件下生成CO2，故⑤正確。所以正確的是①②④⑤。故選C。4、D【解析】①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負極，A做正極，金屬性B>A；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強弱順序為B＞A＞C，答案選D。5、C【解析】c(MnO4-)隨反應進行逐漸增大，這說明MnO4-是生成物，則Mn2+是反應物，即Mn元素化合價從+2價升高到+7價，失去電子，被氧化，作還原劑。因此BiO3-是氧化劑，Bi元素化合價從+5價降低到+3價，則A、該反應的還原產(chǎn)物為Bi3+，A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應的方程式為14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反應后溶液的酸性明顯減弱，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選C。點睛：正確標注元素化合價，分析元素反應前后化合價的變化，是解決氧化還原反應相關(guān)問題的關(guān)鍵，氧化還原反應中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開的，必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應，對氧化還原反應概念原理綜合運用的考查，要從氧化還原反應的實質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識線和對應規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應知識中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應中的守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律、強弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案。6、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。7、B【解析】A項，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B項，二氯代物有：、、，故B項正確；C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知其中一個碳原子上連有4個碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項錯誤；D項，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、C【詳解】A.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，SO2、NH3的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由亞硫酸、一水合氨電離產(chǎn)生的，并非SO2、NH3自身電離產(chǎn)生的，因此SO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，與酸的強弱無關(guān)，B項錯誤；C.水的電離是吸熱過程，且存在電離平衡H2O?H++OH-，將純水加熱到較高溫度，水的電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH變小，但始終c(H+)=c(OH-)，則扔呈中性，水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)變大，C項正確；D.對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大，但反應速率減小，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選C。【點睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是學生們的易錯點，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導電，導電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類似的還有二氧化硫、氨氣等。9、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項B錯誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項C錯誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項D錯誤。答案選A。10、C【詳解】磷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，能量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個電子分占不同軌道，且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運動狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相同的運動狀態(tài)，故答案選C。11、C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，正確，不選D。12、C【詳解】A.Mg(OH)2屬于堿，叫氫氧化鎂，故A不符合題意；B.Al2O3屬于兩性氧化物，叫氧化鋁，故B不符合題意；C.Cu2(OH)2CO3屬于鹽，叫堿式碳酸銅，故C符合題意；D.CH3CH2OH屬于有機物，叫乙醇，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。13、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點是H2S＞HCl，B錯誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強弱與氫化物溶液的酸性強弱沒有關(guān)系，D錯誤。答案選C。14、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯誤；故選D。15、A【詳解】A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。16、D【詳解】A．利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置，也可以用于硅芯片，故A正確；B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，陶瓷是由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故B正確；C．汽車尾氣主要是NO、CO，利用催化凈化汽車尾氣可降低污染，故C正確；D．SO2漂白是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，漂白液、雙氧水的漂白是利用強氧化性而漂白，因此SO2與漂白液、雙氧水的漂白原理不相同，故D錯誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析。【詳解】(1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水過量造成產(chǎn)物水解63.7%【分析】從反應原理看，反應在D中進行，A為制取Cl2的裝置，但沒有酒精燈，所以應為KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2。因為題中強調(diào)POCl3易水解，所以在整個流程中限制水的用量，反應用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進入。【詳解】（1）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述裝置的連接順序為:制氯氣→干燥氯氣→制POCl3→防水蒸氣的進入→尾氣處理，儀器的接口順序為：a→d→e→h→i→d→e→b；（4）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應完后無剩余，理由是防止水過量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。20、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測溶液潤洗錐形瓶偏高用標準液潤洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，應停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測)=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=計算，V(標準)用兩次的平均值。【詳解】(1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺紅