化學(xué)反應(yīng)技術(shù)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪個(gè)因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.反應(yīng)本質(zhì)2.在化學(xué)反應(yīng)A+B→C中，若A的濃度增加一倍，反應(yīng)速率也增加一倍，則該反應(yīng)對(duì)A的級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)3.某反應(yīng)的活化能為80kJ/mol，當(dāng)溫度從298K升高到308K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)大約變?yōu)樵瓉淼模ǎ┍?。（已知：\(lnk_2lnk_1=\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\)，\(R=8.314J/(mol·K)\)）A.2B.3C.4D.54.下列哪種催化劑屬于均相催化劑（）A.固體鐵催化劑用于合成氨反應(yīng)B.二氧化錳催化過氧化氫分解C.硫酸催化乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)D.鎳催化劑用于油脂氫化反應(yīng)5.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正逆反應(yīng)速率相等D.各物質(zhì)的濃度相等6.對(duì)于反應(yīng)\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7.已知反應(yīng)\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)的平衡常數(shù)為\(K_1\)，反應(yīng)\(SO_3(g)\rightleftharpoonsSO_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\)的平衡常數(shù)為\(K_2\)，則\(K_1\)與\(K_2\)的關(guān)系為（）A.\(K_1=K_2\)B.\(K_1=\frac{1}{K_2}\)C.\(K_1=K_2^2\)D.\(K_1=\frac{1}{K_2^2}\)8.在氣相反應(yīng)中，下列哪些條件的改變會(huì)使平衡常數(shù)發(fā)生變化（）A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.催化劑9.對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷10.下列哪種方法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大反應(yīng)物濃度D.使用催化劑11.某反應(yīng)的速率方程為\(v=k[c(A)]^2[c(B)]\)，則該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為（）A.一級(jí)B.二級(jí)C.三級(jí)D.四級(jí)12.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)13.在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)，達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則下列說法正確的是（）A.平衡不移動(dòng)B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無法判斷14.已知反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡，若升高溫度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷15.對(duì)于一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)速率（）A.與反應(yīng)物濃度成正比B.與反應(yīng)物濃度的平方成正比C.與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.與反應(yīng)物濃度的平方根成正比二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有（）A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度C.溫度D.催化劑2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零C.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化D.改變條件，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)3.對(duì)于反應(yīng)\(2NO(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2NO_2(g)\)，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（）A.增大\(NO\)的濃度B.減小\(NO_2\)的濃度C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）4.下列關(guān)于催化劑的說法正確的有（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能5.下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的有（）A.\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)B.\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)C.\(SO_2+H_2O\rightleftharpoonsH_2SO_3\)D.\(2Na+Cl_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2NaCl\)三、填空題（每題3分，共15分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物________的減少或生成物________的增加來表示。2.阿倫尼烏斯公式為\(k=A\mathrm{e}^{-\frac{E_a}{RT}}\)，其中\(zhòng)(E_a\)表示________，\(R\)是________。3.化學(xué)平衡常數(shù)\(K\)只與________有關(guān)，與________無關(guān)。4.對(duì)于反應(yīng)\(aA+bB\rightleftharpoonscC+dD\)，其平衡常數(shù)表達(dá)式\(K=\)________。5.升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)________，平衡向________方向移動(dòng)。四、簡答題（每題10分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并說明它們是如何影響反應(yīng)速率的。2.解釋化學(xué)平衡的概念，并說明化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.已知反應(yīng)\(A+B\rightarrowC\)為二級(jí)反應(yīng)，在\(298K\)時(shí)，\(A\)的初始濃度為\(0.1mol/L\)，\(B\)的初始濃度也為\(0.1mol/L\)，反應(yīng)進(jìn)行\(zhòng)(100s\)后，\(A\)的濃度變?yōu)閈(0.05mol/L\)，求該反應(yīng)的速率常數(shù)\(k\)。2.對(duì)于反應(yīng)\(CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g)\)，在\(773K\)時(shí)，將\(1molCO\)和\(1molH_2O\)通入\(1L\)的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，\(CO\)的轉(zhuǎn)化率為\(50\%\)，求該溫度下的平衡常數(shù)\(K\)。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B【解析】反應(yīng)速率常數(shù)\(k\)與溫度、催化劑、反應(yīng)本質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。2.B【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，若濃度增加一倍，反應(yīng)速率也增加一倍，則反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)物的級(jí)數(shù)為一級(jí)。3.B【解析】將\(E_a=80000J/mol\)，\(T_1=298K\)，\(T_2=308K\)，\(R=8.314J/(mol·K)\)代入\(lnk_2lnk_1=\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})\)計(jì)算可得\(k_2\approx3k_1\)。4.C【解析】均相催化劑是指與反應(yīng)物處于同一相的催化劑，硫酸催化乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)中，硫酸與反應(yīng)物均為液相，屬于均相催化劑。5.C【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。6.A【解析】增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。7.D【解析】反應(yīng)\(SO_3(g)\rightleftharpoonsSO_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\)的平衡常數(shù)\(K_2=\frac{[SO_2][O_2]^{\frac{1}{2}}}{[SO_3]}\)，反應(yīng)\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)的平衡常數(shù)\(K_1=\frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}\)，則\(K_1=\frac{1}{K_2^2}\)。8.C【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度、壓強(qiáng)、催化劑的改變不會(huì)使平衡常數(shù)發(fā)生變化。9.B【解析】對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。10.B【解析】升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率。11.C【解析】反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為各反應(yīng)物級(jí)數(shù)之和，該反應(yīng)中\(zhòng)(A\)的級(jí)數(shù)為2，\(B\)的級(jí)數(shù)為1，所以總級(jí)數(shù)為3。12.C【解析】增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，但前提是反應(yīng)中有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。13.B【解析】將容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。14.A【解析】該反應(yīng)是熵增加且放熱的反應(yīng)，升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。15.C【解析】零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。二、多項(xiàng)選擇題1.ABCD【解析】反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等是影響反應(yīng)速率的外因。2.ABC【解析】化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為零，各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化，但改變條件平衡不一定會(huì)移動(dòng)。3.ABC【解析】增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度會(huì)使放熱反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.ACD【解析】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，參與化學(xué)反應(yīng)但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。5.AC【解析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，\(N_2\)與\(H_2\)合成\(NH_3\)、\(SO_2\)與\(H_2O\)反應(yīng)生成\(H_2SO_3\)是可逆反應(yīng)，而\(H_2\)與\(O_2\)反應(yīng)、\(Na\)與\(Cl_2\)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。三、填空題1.濃度；濃度2.活化能；摩爾氣體常量3.溫度；濃度、壓強(qiáng)等4.\(\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)5.增大；吸熱四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有以下幾個(gè)方面：反應(yīng)物的性質(zhì)：這是影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，不同的化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵不同，反應(yīng)速率有很大差異。例如，金屬鈉與水的反應(yīng)比鐵與水的反應(yīng)劇烈得多。濃度：增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。反之，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。溫度：升高溫度，分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。一般來說，溫度每升高\(yùn)(10^{\circ}C\)，反應(yīng)速率大約增加\(24\)倍。催化劑：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)顯著增加，從而加快反應(yīng)速率。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。但對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。固體反應(yīng)物的表面積：對(duì)于固體反應(yīng)物，增大其表面積，能使反應(yīng)物與其他反應(yīng)物的接觸面積增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。例如，將塊狀的碳酸鈣改為粉末狀，與鹽酸反應(yīng)的速率會(huì)加快。2.化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但由于正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的原理是勒夏特列原理，即如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如：濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以消耗增加的反應(yīng)物；減小生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以補(bǔ)充減少的生成物。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，以減小壓強(qiáng)的增大；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，以增大壓強(qiáng)的減小。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，以降低溫度的升高；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，以升高溫度的降低。五、計(jì)算題1.對(duì)于二級(jí)反應(yīng)\(\frac{1}{c}-\frac{1}{c_0}=k