中考化學離子反應專題講義一、離子反應基礎概念：從電解質到離子方程式（一）電解質與非電解質：判斷的核心邏輯離子反應的本質是電解質在溶液中解離出的離子之間的相互作用，因此需先明確電解質的定義：電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物（如HCl、NaOH、NaCl）。非電解質：在上述兩種狀態(tài)下均不導電的化合物（如CO?、蔗糖、酒精）。關鍵提醒：單質（如Fe、O?）、混合物（如稀鹽酸、海水）既不是電解質也不是非電解質；電解質導電的前提是解離（如NaCl固體不導電，溶于水或熔融后解離為Na?、Cl?才能導電）；弱電解質（如CH?COOH、NH?·H?O、H?O）在溶液中部分解離，強電解質（如強酸、強堿、可溶性鹽）完全解離。（二）離子反應與離子方程式：本質與表達離子反應：有離子參加或生成的化學反應（如NaOH與HCl的中和反應、Na?CO?與CaCl?的沉淀反應）。離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子（如H?+OH?=H?O）。離子方程式的意義：表示一類反應（如H?+OH?=H?O可表示所有強酸與強堿的中和反應）；揭示反應的本質（如Na?CO?與HCl反應的本質是CO?2?與H?結合生成CO?和H?O）。二、離子反應核心規(guī)律：反應發(fā)生的判斷依據(jù)（一）復分解反應型離子反應：“三生成”條件復分解反應是中考離子反應的重點類型，其發(fā)生的本質是離子濃度減小，需滿足以下任一條件：1.生成沉淀（如Ba2?與SO?2?生成BaSO?↓、Ag?與Cl?生成AgCl↓）；2.生成氣體（如CO?2?與H?生成CO?↑、NH??與OH?生成NH?↑）；3.生成弱電解質（如H?與OH?生成H?O、H?與CH?COO?生成CH?COOH）。（二）置換反應型離子反應：金屬活動性順序置換反應的本質是電子轉移，需滿足金屬活動性順序（前置后）：金屬與酸：活潑金屬（如Zn、Fe）與非氧化性酸（如HCl、H?SO?）反應生成H?（如Zn+2H?=Zn2?+H?↑）；金屬與鹽：活潑金屬（如Fe）與不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO?）反應（如Fe+Cu2?=Fe2?+Cu）。三、常見離子反應類型及示例（一）復分解反應型1.酸堿中和反應：示例：HCl+NaOH=NaCl+H?O離子方程式：H?+OH?=H?O（本質：H?與OH?結合成H?O）特殊情況：硫酸與氫氧化鋇反應（需同時考慮中和與沉淀）：Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O離子方程式：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O2.鹽與酸反應：示例：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O離子方程式：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（本質：CO?2?與H?結合成CO?和H?O）3.鹽與堿反應：示例：CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?離子方程式：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓（本質：Cu2?與OH?結合成Cu(OH)?沉淀）4.鹽與鹽反應：示例：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl離子方程式：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（本質：Ba2?與SO?2?結合成BaSO?沉淀）（二）置換反應型1.金屬與酸：示例：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑離子方程式：Zn+2H?=Zn2?+H?↑（注意：Fe與酸反應生成Fe2?，而非Fe3?）2.金屬與鹽：示例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（注意：金屬活動性順序中Fe>Cu）四、離子方程式書寫與解題技巧：“寫拆刪查”四步曲（一）書寫步驟：規(guī)范操作是關鍵以“Na?CO?與CaCl?反應”為例，演示書寫流程：1.寫：寫出完整的化學方程式（需配平）：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl2.拆：將強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）拆為離子，弱電解質、沉淀、氣體、單質、氧化物保留化學式：2Na?+CO?2?+Ca2?+2Cl?=CaCO?↓+2Na?+2Cl?3.刪：刪去兩邊不參加反應的離子（即“旁觀者離子”）：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓4.查：檢查原子守恒（左右原子種類、數(shù)目相同）和電荷守恒（左右總電荷相同）：左邊：CO?2?（-2）+Ca2?（+2）=0；右邊：CaCO?↓（0），電荷守恒。（二）“拆與不拆”的核心規(guī)則能拆的物質不能拆的物質強酸（如HCl、H?SO?）弱電解質（如CH?COOH、NH?·H?O）強堿（如NaOH、Ba(OH)?）沉淀（如CaCO?、BaSO?）可溶性鹽（如NaCl、CuSO?）氣體（如CO?、NH?）單質（如Fe、O?）氧化物（如CaO、CuO）（三）離子共存問題：“不反應”是核心離子共存的判斷依據(jù)：離子之間不發(fā)生復分解反應或置換反應，即不生成沉淀、氣體、弱電解質。常見不能共存的離子對：沉淀：Ba2?與SO?2?、Ag?與Cl?、Cu2?與OH?；氣體：H?與CO?2?、NH??與OH?；弱電解質：H?與OH?、H?與CH?COO?。附加條件：無色溶液：排除有色離子（如Cu2?藍色、Fe3?黃色、Fe2?淺綠色、MnO??紫色）；酸性溶液（pH<7）：含大量H?，不能與CO?2?、OH?共存；堿性溶液（pH>7）：含大量OH?，不能與NH??、Cu2?共存。五、易錯點分析：規(guī)避常見陷阱（一）拆寫錯誤：弱電解質或沉淀誤拆錯誤示例：將CaCO?拆為Ca2?+CO?2?（CaCO?是沉淀，不能拆）；錯誤示例：將NH?·H?O拆為NH??+OH?（NH?·H?O是弱電解質，不能拆）。（二）漏掉反應：多元酸堿或沉淀反應錯誤示例：硫酸與氫氧化鋇反應寫成H?+OH?=H?O（漏掉Ba2?與SO?2?生成BaSO?的反應）；正確示例：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。（三）電荷不守恒：氧化還原反應常見錯誤錯誤示例：Fe與CuSO?反應寫成Fe+Cu2?=Fe3?+Cu（左邊電荷+2，右邊+3，不守恒）；正確示例：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（左邊+2，右邊+2，守恒）。（四）符號錯誤：沉淀或氣體符號漏寫錯誤示例：Na?CO?與HCl反應寫成CO?2?+2H?=H?O+CO?（漏寫CO?的↑符號）；正確示例：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。六、真題突破：結合考點實戰(zhàn)演練（一）離子方程式正誤判斷（2023·某省中考）下列離子方程式書寫正確的是（）A.Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀硫酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉與硫酸銅反應：OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓D.氯化鈉與硝酸銀反應：Na?+Cl?+Ag?+NO??=AgCl↓+Na?+NO??解析：A：正確（Fe與酸反應生成Fe2?，電荷守恒）；B：錯誤（CaCO?是沉淀，不能拆）；C：錯誤（未配平，應為2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓）；D：錯誤（刪去旁觀者離子后應為Ag?+Cl?=AgCl↓）。答案：A（二）離子共存問題（2022·某省中考）下列離子在無色溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Mg2?、OH?、SO?2?D.Na?、Ca2?、Cl?、NO??解析：A：H?與CO?2?生成CO?，不能共存；B：Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，不能共存；C：Cu2?是藍色（不符合無色），且Cu2?、Mg2?與OH?生成沉淀，不能共存；D：無有色離子，且離子之間不反應