甘肅省天水市甘谷第一中學2026屆化學高一上期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙2、在下列三個反應(yīng)中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個反應(yīng)中所起作用各有不同3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖4、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：15、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．6、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-7、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在9、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g10、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤11、給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A．已知氣體在標準狀況時的密度 B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量12、下列離子檢驗的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-13、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥14、對下列兩個反應(yīng)：①Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O說法正確的是A．濃硫酸均為氧化劑 B．Cu和Na2SO3均為還原劑C．只有①為氧化還原反應(yīng) D．只有②為氧化還原反應(yīng)15、2018年10月3日瑞典皇家科學院宣布，將授予美國科學家弗朗西斯·阿諾德(Frances

H.

Arnold)、美國科學家喬治·史密斯(George

P.

Smith)及英國科學家格雷戈里·溫特爾(SirGregory

P.

Winter)三位科學家2018諾貝爾化學獎，以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于A．單質(zhì) B．無機物 C．有機物 D．氧化物16、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹:_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學是________。（2）利用膠體的____________________性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學的離子反應(yīng)方程式_______________________________21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。2、D【解析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子，H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1價氧原子，其中2mol-1價氧原子化合價升高到O2的0價，失去2mol電子；另外2mol-1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。3、C【解析】

A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計算?！驹斀狻考僭O(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進行的計算，計算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。5、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。7、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯誤的有①③，故選B。【點睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。8、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。9、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B。【點睛】本題考查了混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。10、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。11、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下時的密度，計算該氣體的摩爾質(zhì)量，可以利用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，只能計算出該物質(zhì)的密度，不能計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，利用，可以計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、如果知道一個分子的實際質(zhì)量，利用，其中m為一個分子的實際質(zhì)量，可以計算出該分子的摩爾質(zhì)量，故D不符合題意；答案為B。12、C【解析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯誤。13、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答。【詳解】常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純原理及儀器的使用注意事項。14、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價從+6到+4，化合價降低，作氧化劑，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cu→CuSO4，化合價升高，是還原劑，②不是氧化還原反應(yīng)，Na2SO3不做還原劑，故B錯誤；C.只有①的化合價有變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D②為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

酶是由活細胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機物。答案選C。16、A【解析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析；【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，XO4－的氧化性強于A3＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減?。欢然c的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實驗室進行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會導致砝碼的質(zhì)量比標準質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱量時會造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會導致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。20、丙丁達爾效應(yīng)正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+