2026屆湖南省洞口縣第九中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能2、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜03、下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．無色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、、B．的溶液：、Ca2＋、Cl－、C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、D．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、5、25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol6、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質(zhì)7、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性8、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點表，有關的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高9、下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是ABCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D10、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0B．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的11、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH(增強導電性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同時產(chǎn)生2molNaOHD．從A口加入精制的濃食鹽水12、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶113、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應14、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③15、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應A．以上反應均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生16、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤17、下列說法正確的是A．焓變單位是kJ?mol?1，是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“?”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“+”18、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+19、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關系不正確的是選項性質(zhì)用途A次氯酸有強氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點很高制造耐火坩堝C硅有導電性制造光導纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D20、已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族21、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變22、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。26、（10分）某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。27、（12分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。(1)I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應，其化學方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關系：______。②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_____。(填變大、變小或者不變)(3)III分兩步進行，先將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。A．B．C．29、（10分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．A．消耗1mol

N2同時生成1mol

O2

混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同。【詳解】A、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。2、D【詳解】A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．該反應過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故C錯誤；D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；故選D。3、B【分析】根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進行分析即可?！驹斀狻緼、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質(zhì)變化，即HF為弱酸。4、B【詳解】A.含Cu2＋的溶液呈藍色，因此在無色透明的溶液中不能大量存在Cu2＋，故A錯誤；B.的溶液呈酸性，離子之間均不發(fā)生反應，故可大量共存，故B正確；C.Fe2＋能與發(fā)生氧化還原反應，故不可大量共存，故C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時，、均可以與H＋發(fā)生反應，呈堿性時，離子之間均不發(fā)生反應，故該組離子不一定能大量共存，故D錯誤故選B。5、B【分析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量?！驹斀狻緼.反應熱化學方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B.符合中和熱的定義，B正確；C.反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D.熱化學方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，本題的解題關鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。6、D【解析】食鹽與濃硝酸不反應，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。7、D【詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而表現(xiàn)出還原性，故選D。8、A【詳解】A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3，A正確；B．BCl3為共價化合物，B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；故選A。9、A【詳解】A．Fe(OH)3膠體進行電泳實驗，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應選用洗氣瓶，且氣流方向“長導管進氣短導管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應的反應熱，應選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應，D不符合題意；答案選A。10、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；故選A。11、C【分析】根據(jù)鈉離子移動方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl─-2e-=Cl2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導出。【詳解】A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；C．電池反應式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，標準狀況下每生成22.4LCl2，生成1mol氯氣時，同時產(chǎn)生2molNaOH，因為溫度和壓強未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故D正確；本題選C。12、C【詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。13、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，故D正確。故選B。14、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。15、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應屬于取代反應；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C?！军c睛】有機物的性質(zhì)由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關鍵。16、B【詳解】由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過濾得到濾液。又因為不能引入新雜質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因為所加除雜試劑都是過量，因此Na2CO3另一個作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。17、C【詳解】A.焓變單位kJ?mol?1中的每摩爾，既不是指每摩反應物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應，故A不選；B.反應放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應的ΔH為“-”，反應吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應的ΔH為“+”，故B不選；C.當反應物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應放熱，ΔH為“?”，故C選；D.斷裂反應物中的化學鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學鍵時要放出能量，一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應放熱，ΔH為“—”，故D不選。故選C?！军c睛】熱化學方程式里的ΔH的單位kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應，是反應進度的單位。一個化學反應放熱還是吸熱，可以從反應物和生成物的總能量的相對大小來解釋，也可以從化學鍵斷裂吸收的能量和化學鍵形成放出的能量的相對大小來解釋。反應物和生成物的能量無法測量，所以如果計算ΔH，可以用化學鍵的數(shù)據(jù)來計算：用反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。18、C【詳解】設陰極都析出mg物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，B．得到mg銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質(zhì)而析出H2，得到mg氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，D．得到mg金屬銀，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，分子相同，分母小的數(shù)值大，則耗電量最大的是C項，答案選C。19、C【解析】次氯酸有強氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導纖維；金屬表面的銹能溶于酸?！驹斀狻看温人嵊袕娧趸?，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。20、B【解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據(jù)此答題?！驹斀狻吭拥碾娮訉訑?shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最外層有5個電子，則應位于第VA族。故選B。21、C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項C正確；D、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，D不正確，答案選C?？键c：考查化學反應的能量變化分析，催化劑作用的實質(zhì)，圖象識別22、D【詳解】A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確。考點：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質(zhì)前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結(jié)束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。26、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析。【詳解】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。28、4NH3+5O24NO+6H2OP1<P2變小A【分析】（1）氨氣與氧氣在催