2026屆四川省眉山市高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－12、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O3、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3 C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c4、甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A．分子式為C25H20B．該化合物為芳香烴C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面5、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3△H=—196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－1．23kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與硝酸溶液的反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸鐵溶液與足量銅的反應(yīng)：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋8、原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生（）反應(yīng)A．氧化氧化 B．還原還原 C．氧化還原 D．還原氧化9、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液10、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)11、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別12、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺13、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：14、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D15、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－116、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。20、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。21、某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質(zhì)。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）設(shè)計實驗驗證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析。【詳解】A、t3時刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。2、C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。3、D【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法可知a原子在晶胞內(nèi)，共計1個；b原子在棱上，共計12×＝3個；c原子在頂點上，共計8×=1個，因此化學(xué)式為ab3c，答案選D。4、D【解析】A.分子式為C25H20，A正確；B.該化合物分子中有４個苯環(huán)，所以其為芳香烴，B正確；C.由甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，C正確；D.分子中所有原子不可能處于同一平面，D錯誤。答案選D。5、D【解析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。6、C【詳解】A.反應(yīng)為放熱，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，故錯誤；B.沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯誤；C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且單位應(yīng)為kJ/mol，故錯誤。故選C。7、B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應(yīng)寫化學(xué)式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實相吻合。8、A【詳解】原電池放電時,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池工作時,陽極上活性電極失電子或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確；

綜上所述，本題選A?！军c睛】原電池和電解池中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，而原電池的正極和電解質(zhì)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。9、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯誤；B．乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產(chǎn)生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D．苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確。考點：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。10、D【分析】A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì)，以及溶液的pH進(jìn)行分析；B、恰好完全反應(yīng)是兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。【詳解】A、b點溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。11、A【詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個碳、其中2號碳上有兩個甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。12、A【詳解】A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2，都是正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯誤；D、混合氣體的顏色變淺，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡，故D錯誤；故選A。13、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動，由此分析?！驹斀狻緼．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。14、B【詳解】A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇受熱會揮發(fā)，水吸收乙醇，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則需要加水除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故A不選；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與Br2的CCl4溶液不反應(yīng)，乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，則不需要除雜，不影響乙烯檢驗，故B選；C．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，以及副反應(yīng)生成的SO2，乙醇和SO2能被高錳酸鉀氧化，則需要NaOH溶液除雜，否則干擾乙烯的檢驗，故C不選；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇與溴水不反應(yīng)，但可能混有SO2，SO2、乙烯均與溴水發(fā)生反應(yīng)，則需要除雜，否則可干擾乙烯檢驗，故D不選；故選B。15、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。16、A【詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時，鋼管為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反