浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學2026屆高一化學第一學期期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化工廠鋼瓶存儲的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現場。下列說法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應：2Fe+3Cl2=2FeCl32、現有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g3、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—4、下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低5、半導體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學反應是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl6、下列說法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導纖維 B．常用pH試紙測定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質 D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份7、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同8、下列實驗中用膠頭滴管滴加少量試劑時，描述的現象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現白色沉淀后沉淀消失9、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水10、當溶液中X2O72-和SO32-的離子數之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+511、已知還原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正確的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B212、下列關于金屬鈉的敘述正確的是()A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用水來滅火C．鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅D．實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶13、某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d14、下列離子方程正確的是（）A．飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O15、下列有關物質的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強堿） B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）16、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的藍色石蕊試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據圖示回答問題：(1)寫出下列物質的化學式：A______，E______；(2)反應①的化學方程式是_________________________；反應②的化學方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________；反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________。19、某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結束后對所得產物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。（猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗）實驗步驟實驗操作實驗現象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無氣泡產生步驟二將步驟一反應后試管中的物質過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產生步驟三中產生氣體的離子方程式為___________________________________________。（定量檢驗）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。③通過以上數據，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。21、（1）已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。(填化學式)物質選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯誤；B.氯氣與石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應為氯氣與石灰水反應，不是氯氣與水反應，C錯誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應，D錯誤；故選B。2、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質量=氧化物質量-氧元素質量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C。【點睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據硫酸中H元素與混合物中O元素結合生成水確定混合物中氧元素物質的量。3、C【解析】

A．無色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應能放出H2的溶液顯強酸性或強堿性，而Fe2＋不可能在強堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2發(fā)生的離子反應為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解析】

A.常溫下和鋁都發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器貯存，A項錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，硝酸易揮發(fā)，質量減小，B項錯誤；C.銅濃硫酸需要加熱，而濃硝酸不需要即可反應，C項錯誤；D.放置在空氣中，濃硝酸揮發(fā)，導致溶質減小，最終濃度會降低；濃硫酸吸水，導致濃度也會降低，，故D正確；答案選D。5、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質，制取、提純過程中均不涉及該反應，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過程中涉及該反應，故D不選；故選B。6、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，應該用pH計，B錯誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質，同時生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。7、C【解析】

這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C。【點睛】電解質在水溶液中會發(fā)生電離，若不同物質電離產生的離子的種類和數量一致，就是同一種溶液。8、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯誤；C.NaOH溶液與Al反生反應：，產生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應：，沉淀不會消失，故D錯誤；故答案選：C。9、A【解析】

根據蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結合物質的性質分析解答。【詳解】由于蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將其浸泡在某溶液中，表面產生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應掉了）。根據碳酸鈣能和酸反應生成二氧化碳氣體這一化學性質，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項中所給物質，可知只有A選項中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項是符合題意的。故答案選A。【點睛】準確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項中相關物質的化學性質是解答的關鍵，解答時一定要將相關的知識關聯起來，進行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。10、B【解析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設X2O72-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B。【點睛】解答時首先要確定氧化產物或還原產物，進而求出失去電子總數或得到電子總數，最后通過得失電子總數相等求出所求元素的化合價。11、A【解析】

還原劑的還原性要大于還原產物的還原性，據此解題?！驹斀狻緼.該反應中還原劑為C-，還原產物為B-，因為還原性：B-＞C-，故A不正確；B.該反應中還原劑為C-，還原產物為D-，還原性：C-＞D-，故B正確；C.該反應中還原劑為B-，還原產物為D-，還原性：B-＞D-，故C正確；D.該反應中還原劑為B-，還原產物為C-，還原性：B-＞C-，故D正確；故答案選A。12、A【解析】A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，用水滅火時，過氧化鈉與水反應生成氧氣可以助燃，鈉與水反應生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應，不會置換出銅，C不正確；D.實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點睛：鈉屬于易然的固體，與水反應生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實驗時用剩的鈉塊，應該放回原試劑瓶。13、B【解析】

根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對分子質量為4d，混合氣體與A氣體的物質的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質量為4d×=5d。答案為B?！军c睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對密度之比等于摩爾質量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質量；再利用方程，反因為和生成物均為氣體遵守質量守恒定律，物質的量增加，可進行求解。14、A【解析】試題分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-；正確；B、向稀硫酸中投入鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，用的是固體碳酸鈣，錯誤；D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸，除了生成水之外，還有沉淀粉生成。錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫。15、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全電離，屬于強堿，A分類合理；B.CO2由C、O兩種元素組成，屬于氧化物，B分類合理；C.H2SO4在水溶液中完全電離，屬于強酸，C分類不合理；D.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D分類合理。故選C。16、A【解析】

氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質不變色，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應條件為高溫，該反應為鐵和水蒸氣的反應，G為氫氣；B（Al）和C反應生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F為NaAlO2，結合A和B的反應條件為高溫，可知為鋁熱反應，D為Fe，E為Al2O3，據此解答?！驹斀狻?1)根據以上分析，A和B在高溫下的反應為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應，生成和Al2O3和Fe，故A的化學式為：Fe2O3，E的化學式為：Al2O3；(2)根據以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應①是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應②是鐵在高溫下和水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、一定可能一定過濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水；①根據流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據定性檢驗可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質量為。【詳解】鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應，根據元素守恒，產物中肯定含有二氧化錳，根據氧化還原規(guī)律，鐵的化合價肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應產生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過濾；灼燒沉淀時需要用到坩堝、泥三角、三