內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達拉特旗第一中學2026屆化學高二第一學期期末考試模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如圖，合成它的單體為()A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯2、下列化學用語正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：3、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性4、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A．4s時c(B)為0.38mol／LB．830℃達平衡時，A的轉化率為20％C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.45、一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應：左室CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)△H<0右室2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)△H<0反應開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是A．右室氣體反應前后的壓強之比為4:3B．反應達平衡時氣體SO2的轉化率為75％C．平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)變大D．若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達平衡時，活塞相對于中間位置將偏左6、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c點溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b點時酸堿恰好完全中和7、下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上8、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、某學生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL10、天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量 B．增大空氣進入量或增大石油氣進入量C．減小空氣進入量或減小石油氣進入量 D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量11、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子12、25℃時，向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發(fā)生了水解反應D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—613、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰14、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15、下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象16、下列關于水的電離敘述正確的是()A．稀釋NH4Cl溶液，所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液，水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大，Kw變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________19、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→洗滌→__________________。由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下與反應的離子方程式______（被還原為）。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_______(用編號表示)。①電子天平②燒杯③錐形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_________。20、測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下：請回答：以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號）中進行，否則將造成實驗測定結果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜筒僮鳍?、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進行恒重操作的目的是____________________________________________。某學生實驗后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學生計算得出該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學實驗操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點）。21、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g?cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。步驟1發(fā)生反應的方程式為______儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有______。反應過程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個試劑代替______A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl4

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、A5、B6、B7、C8、B9、D10、A11、A12、D13、D14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能18、②HCOOH羧基419、溶解鍍鋅層過濾灼燒N2氣氛下，防止Fe2+被氧化0.735