2026屆吉林省長春市田家炳實驗中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、右圖是某有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．能與金屬鈉反應生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應2、某有機化合物3.2g在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g，盛有堿石灰的干燥管增重4.4g。則下列判斷正確的是()A．只含碳、氫兩種元素B．肯定含有碳、氫、氧三種元素C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．根據(jù)題目條件可求出該有機物的最簡式，無法求出該有機物的分子式3、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)4、X、Y、Z、W四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電子流向為ZW；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。則這四種金屬的活動性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X5、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應6、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液7、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號水的質(zhì)量/g加入NaCl的質(zhì)量/g未溶的NaCl的質(zhì)量/g①1020②1030③1040.4下列敘述正確的是A．實驗①所得溶液為飽和溶液 B．實驗②所得的溶液為飽和溶液C．20℃時，NaCl溶解度為30g D．實驗①所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.7%8、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.3Q1+0.05Q2C．0.04Q1+0.05Q3D．0.4Q1+0.2Q29、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個常數(shù)C．液氨的電離達到平衡時：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)10、利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走11、用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應C．電極A極反應式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當有4.48LNO2(標況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol12、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①14、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．15、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能16、在一可變密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應方向移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小17、對于可逆反應A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-118、對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大19、化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染20、下列說法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時,消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同21、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時，空氣極與直流電源正極相連22、粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解C．蒸發(fā) D．焰色反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________25、（12分）下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應的化學方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。26、（10分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。28、（14分）A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過、分別充入A、B中,反應起始時，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時間后,反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達到平衡時,再分別通人等量的氖氣,則達到平衡時，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_____。29、（10分）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。(1)CH3OH燃料電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），正極反應式為______。(2)在陰極室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，產(chǎn)生的氣體為：_______（化學式）。(3)圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為______。(4)電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多10.08L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】根據(jù)圖中球棍模型可知該有機物是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，A項正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項錯誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項錯誤；D、乙醇與醋酸反應是酯化反應，D項錯誤；答案選D。2、B【分析】通過濃硫酸和堿石灰增加的質(zhì)量計算n（H）和n（C），根據(jù)C和H的質(zhì)量結(jié)合有機物的質(zhì)量確定是否含O，進一步確定最簡式。【詳解】3.2g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根據(jù)氫原子和碳原子守恒，可以知道有機物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，則該有機物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，該有機物中C、H、O的個數(shù)比為0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，該有機物的最簡式為CH4O，由于最簡式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為CH4O，答案選B?！军c睛】本題考查元素守恒法確定有機物的分子式，注意質(zhì)量守恒的應用，難度不大。注意特殊情況下由最簡式直接確定分子式。3、C【解析】pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。4、A【詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極，則金屬活動性X>Y；Z、W相連時，電子流向為ZW，則金屬活動性Z>W；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性X>Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則金屬活動性W>Y。綜合以上分析，金屬活動性順序為X>Z>W>Y；故選A。5、A【詳解】A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。6、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。7、D【解析】A．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解2g還未達到飽和，A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解3g還未達到飽和，B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，說明10g水中最多溶解3.6克氯化鈉，所以該溫度下的溶解度是3.610×100g=36g，C錯誤；D．實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2g/12g×100%＝16.7%，D正確，答案選8、A【詳解】混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質(zhì)的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。9、C【詳解】A.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正確；B.液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為定值，故B正確；C.液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C錯誤；D.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+和NH2-的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正確。10、B【詳解】A、降低溫度，反應速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應速率加快，加催化劑反應速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應的速率減小。答案選B。11、C【詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，堿性條件下，NH3在負極上發(fā)生失電子的氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成N2，電極反應式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應式可知消耗0.2molNO2，標準狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。12、B【分析】熱化學方程式是表示參加反應物質(zhì)的量與反應熱的關(guān)系的化學方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；反應熱與反應方程式相互對應，若反應式的書寫形式不同，相應的化學計量數(shù)不同，則反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變。【詳解】依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應除以2，得到熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。13、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。14、A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。15、D【解析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同。【詳解】A、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。16、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應方向移動了，由此分析。【詳解】A.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。17、A【分析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應速率大小?！驹斀狻緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應速率最大。故答案選：A。18、B【詳解】A.合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆速率影響更大，A項錯誤；B．合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，B項正確；C.減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，C項錯誤；D.加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，D項錯誤。本題選B?！军c睛】?；瘜W反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢。化學平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷?；瘜W平衡常數(shù)越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。19、B【詳解】A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，所以A選項是正確的；B.食品添加劑不全對人體有害，但對人體有害的應嚴格控制用量，并不是一蓋杜絕，故B錯誤；C.廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，對人體有害，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，充分回收利用，所以C選項是正確的；D.塑料袋的主要分成為聚乙烯，難以降解，易導致白色污染，應控制使用，所以D選項是正確的。答案選B?！军c睛】化學與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護盡管不是教學的重點，但該內(nèi)容與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，因此成為歷年高考的必考的熱點。歷年試題的難度多以基礎題、中檔題為主、題型主要為選擇題、試題的命題形式是常把化學知識與實際生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及科技前沿等問題結(jié)合起來，突出化學與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護的密切聯(lián)系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。20、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯誤。21、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極?！驹斀狻緼、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。22、B【詳解】A.測定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；B.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；C.在蒸發(fā)皿中加熱時應用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；D.鉀元素用焰色反應觀察時應通過藍色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選B。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應先將活塞D打開，其目的是通過反應生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實驗的關(guān)鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關(guān)鍵，準確測定實驗數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱?！驹斀狻浚?）本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小?！军c睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應迅速進行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應，才能計算反應過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。27、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol