貴州省畢節(jié)市赫章縣2026屆化學高一第一學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<YB．Y3X和Z3X4中化學鍵類型相同C．氫化物沸點X<WD．最高價氧化物的水化物的酸性Z<W2、有一瓶無色溶液可能含有有一瓶無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－C．肯定有K＋、HCO3－

、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－3、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤能產生丁達爾效應⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥4、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用降溫結晶的方法5、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D6、將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A．滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用鹽酸的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1C．CO2體積不再改變時，溶液中的溶質為NaClD．該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1：27、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法8、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，圖中能正確表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸體積的正確關系是A． B．C． D．9、下列物質中屬于電解質的是()A．二氧化碳B．食鹽水C．蔗糖D．燒堿10、反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應轉移6mole－C．NH4Cl既是氧化產物又是還原產物D．反應中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是1：311、確碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系以下說法不正確的是A．①中發(fā)生的反應是2I-+Cl2=

I2+2Cl-B．I-與過量Cl2發(fā)生的反應是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+

6H+C．以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素出0價降低為-1價D．通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶質主要為Cl2)，不能觀察到溶液變藍的現象12、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②苯③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③13、實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較14、下列是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系不正確的是（）A．鈉浮在水面上，鈉的密度比水小B．鈉熔成小球，鈉與水反應放熱且鈉的熔點低C．鈉四處游動，嘶嘶作響，生成了水蒸氣D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，生成了堿性物質15、下列哪種物質所含的原子數與1molH2O所含原子數相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH216、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內層金屬二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經生銹；B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應方程式為________________。18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。19、某校化學興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應在加熱時：在低溫時：試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。⑶A裝置內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質的量為_________mol；若另一過程產生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質的量為___________________mol。20、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母)；（2）根據現象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁恰?1、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是_____；鋁原子的結構示意圖是______．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是______．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）_____．①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并快速游動④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：X的單質是空氣中含量最高的氣體，空氣中含量最高的氣體為N2，故X為N；Z的氧化物是光導纖維的主要成分，故Z為Si，Y在四種元素中原子半徑最大，比Si的原子序數小，比N的原子序數大，則Y為Na，W與X是同主族元素，則W為P。綜合以上分析，X為N；Y為Na；Z為Si；W為P。詳解：A.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑N3->Na+，A錯誤；B.Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共價鍵，B錯誤；C.由于NH3分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH3>PH3，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P，所以酸性H2SiO3<H3PO4。點睛：本題考查元素周期律和元素周期表的知識，記住一些物質的用途對推斷很有必要，光導纖維的主要成分是二氧化硅。2、B【解析】

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(

NO3)2溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，則溶液中肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－，故選B。3、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，故②③⑤正確；故選：C。4、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。5、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。6、D【解析】

A、因為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的物質的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】本題以圖象形式考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應以及反應的先后順序是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答是難點。7、B【解析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質的質量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據是解答的關鍵，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若8、D【解析】

向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，依次發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2O、AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，根據各步反應消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應關系，D選項符合，故選D。9、D【解析】

電解質、非電解質均是化合物，常見的電解質有：酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物；常見的非電解質有：大多數有機物，非金屬氧化物，氨氣，故燒堿是電解質；故選D?！军c睛】（1）電解質、非電解質均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質。10、D【解析】

反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，反應生成氯化銨，有白煙生成，據此解答?！驹斀狻緼.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：2，A項錯誤；B.沒有標明是標準狀況，無法計算氮氣的物質的量，B項錯誤；C.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產物，C項錯誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是1：3，D項正確；答案選D?！军c睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。11、D【解析】

I-與Cl2反應被氧化為I2，I2與過量Cl2反應被進一步氧化為。【詳解】A．①中碘離子被Cl2氧化，反應生成X是單質碘，發(fā)生的反應是2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B．單質碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，B正確；C．氧化還原反應中，化合價降低發(fā)生還原反應表現氧化性，以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價，C正確；D．由題知，當加入適量Cl2時I-被氧化為I2，I2遇淀粉變藍，因此在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍的現象，D錯誤；答案選D。12、B【解析】

四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑。

故選：B。13、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，HCl不能完全反應，參加反應的HCl小于4mol，放出氯氣的物質的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，MnO2能完全反應，生成氯氣的物質的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。14、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點低，質軟，與水劇烈反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，現象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，以此解答該題?！驹斀狻緼.鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故A正確；B.鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個光亮的小球，反應生成大量的氣體推動鈉小球四處游動，生成氫氧化鈉溶于水，故B正確；C.鈉與水劇烈反應，生成氣體，所以會發(fā)生嘶嘶響聲，現象不能說成氫氣，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變?yōu)榧t色，故D正確；答案選C。15、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數相等的是1.5molH2，答案選D。16、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C?！军c睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現象，說明溶液中不存在SO42-，據此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答。【詳解】（1）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。19、分液漏斗檢查實驗裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應生成NaClO3，降低了產品的產率沒有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！驹斀狻浚?）儀器a有塞子和開關，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進行實驗；（3）A裝置內發(fā)生的就是實驗室制氯氣的反應，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產生氯酸鈉等副產物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；（6）首先這是一個氯氣的歧化反應，因此有這樣一個關系存在，保證反應中得失的電子數一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中