2026屆江西省南昌市進賢一中化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、符合如圖中陰影部分的物質是()A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO32、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大3、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO24、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO5、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑6、化學與生活息息相關，以下做法不正確的是()A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大D．大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富7、已知氣體A和氣體B反應生成液態(tài)C為放熱反應，則下列熱化學方程式書寫正確的是(a>0)A．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝＋akJ/mol B．A＋2B==CΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ D．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ/mol8、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+9、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷10、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)11、下列化學方程式書寫正確的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．12、下列裝置為某實驗小組設計的Cu－Zn原電池，關于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變13、下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數14、甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20

mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系正確的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能確定15、有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是A．該反應是加成反應B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有12種D．若R為C4H5O時，lmolb最多可以與6molH2加成16、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、Ⅰ.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結構簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質的結構簡式為________________。（3）①、④的反應類型分別為______________和_______________。（4）反應②和④的化學方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。19、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏高的是________(填序號)。A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測得的實驗數據如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；21、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．NaHCO3為酸式鹽，不屬于正鹽，選項A不符合題意；B．Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、銅鹽，選項B不符合題意；C．NaCl為鹽酸鹽，不屬于碳酸鹽，選項C不符合題意；D．Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽，選項D符合題意；答案選D。2、D【解析】A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。3、C【解析】A項，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；B項，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；C項，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學平衡常數K一定發(fā)生變化，新平衡時O2的濃度與原平衡不同；D項，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動；答案選C。點睛：易錯分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯，在解題時要換思路，解決新平衡時O2的濃度與原平衡時的比較，換成外界條件對化學平衡常數的影響來考慮。4、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，Fe3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應，且均不與氫離子反應，能大量共存，故選D項；故選D。5、D【詳解】A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，FeS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。6、D【解析】A．廢舊電池含有重金屬汞、鎘、鉛等，集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染，選項A正確；B．食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血，選項B正確；C．使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，選項C正確；D．食品添加劑的使用必須在國家規(guī)定范圍內，過多使用對人體有害，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學與生產和生活，側重考查飲食中的常用的化學知識，明確鐵、碘元素在人體的作用及食品添加劑的性能和使用注意事項是解題關鍵，題目難度不大。7、D【解析】A、放熱反應，ΔH應為負值，ΔH＝—akJ/mol，故A錯誤；B、熱化學方程式中沒有注明物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－akJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負號均正確，故D正確；故選D。8、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。9、C【解析】A、烷烴命名時，應從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現乙基，選取的主鏈錯誤，應該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。10、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。11、A【詳解】A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學方程式為，選項A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，選項B錯誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應，生成硝基苯和水，反應為：+HNO3+H2O，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項D錯誤；答案選A。12、C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經導線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應，產生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側為電解池，反應原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。13、D【分析】A、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)；C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；

D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數?！驹斀狻緼、放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，故A錯誤；

B、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故B錯誤；

C、中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。14、C【詳解】氨水與NaOH的pH均為13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強堿，OH-完全電離，稀釋100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH為11；氨水為弱堿，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，還有大量未電離的NH3?H2O，在稀釋過程中會不斷電離出OH-，因此稀釋100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系為甲＞乙，故選C。15、C【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應，A錯誤；B．與飽和碳原子相連的4個原子構成四面體，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B錯誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物均有鄰間對三種，則可能的結構共有3×4＝12種，C正確；D．R為C4H5O時，含有2個雙鍵或1個碳碳三鍵，且苯環(huán)也與氫氣發(fā)生加成反應，則1molb最多可與5molH2加成，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重結構與性質的考查，難點是同分異構體判斷，明確丁基有4種解答選項C的關鍵。另外選項D中根據不飽和度得出支鏈含有的雙鍵或三鍵個數是解答的突破口。16、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應取代反應CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據價鍵理論寫出該物質的分子式；根據有機物結構，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據分子中含有苯環(huán)，結合分子式C8H8，寫出Y的結構簡式，根據烯烴間發(fā)生加聚反應規(guī)律寫出加成反應方程式；據以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據以上分析解答?！驹斀狻竣?根據有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構體，分子中含有1個苯環(huán)，根據分子式C8H8可知，Y的結構簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，生成高分子化合物，反應的化學方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成物質A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結構簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結構簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應。（4）反應②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。19、淺紅無色ACD9.0026.100.0855【解析】根據酸堿指示劑的變色范圍判斷終點顏色變化；根據滴定原理分析滴定誤差、進行計算。【詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標準鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。(2)A、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，使注入的標準鹽酸被稀釋，中和一定量待測液所耗標準溶液體積偏大，待測液濃度偏高。B、盛放待測溶液的錐形瓶未干燥，不影響標準溶液的體積，對待測溶液的濃度無影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數偏小，標準溶液體積偏大，待測溶液濃度偏高。D、開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，使讀取鹽酸體積偏大，待測溶液濃度偏高。E、滴定過程中，錐形瓶中待測液過量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測液，消耗標準溶液體積偏小，待測溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應由上向下讀數；根據刻度，滴定管的讀數應保留兩位小數，精確到0.01mL。圖中開始讀數為9.00mL，結束讀數為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c睛】中和滴定的誤差分析可總結為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標準溶液體積，“偏高或偏低”指待測溶液濃度。20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）進入E裝置的物質有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、