2026屆山西省平遙縣和誠高二化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬B．裝置②中陽極產生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連2、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反3、將2molA和1molB氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)=2C(g)，若經2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤5、下列物質溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO36、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大7、下列說法不正確的是（）A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小8、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽9、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)10、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧11、某實驗小組進行圖中所示探究實驗，其實驗目的是()A．溫度對平衡移動的影響 B．濃度對平衡移動的影響C．壓強對平衡移動的影響 D．催化劑對平衡移動的影響12、下列各組內的物質屬于同系物的()A．和 B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH3與CH2=CHCH313、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性14、下列條件一定能使反應速率加快的是（）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部15、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤16、氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫17、下列說法錯誤的是A．平衡常數(shù)越大或者反應活化能越低，反應都能夠進行得越快B．任何強酸溶液中都存在OH-離子，任何強堿溶液中都存在H+離子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分攪拌后過濾、洗滌D．氯堿工業(yè)中，食鹽水只要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室可以注入稀NaOH溶液18、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕19、下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸20、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量21、下列物質不屬于石油化工產品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油22、在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。25、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處：實驗操作預期現(xiàn)象結論實驗1：①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在28、（14分）一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質A．B的轉化率之比為1∶3B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C．當3v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動（3）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t3．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時_______________________；t8時_________________________。②t3時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。29、（10分）某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫度(℃)參加反應的物質Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是____填實驗序號)。(3)在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是__________（填實驗序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質，即金屬單質在鐵電極上生成，A錯誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，D錯誤；答案選B。2、D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。3、A【詳解】經2秒后測得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s內生成的n(C)=0.6mol/L×1L=0.6mol，2s內v(C)===0.3mol/(L?s)，①相同時間內，不同物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；②相同時間內，不同物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則相同時間內v(B)=v(C)=×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率=×100%=×100%=30%，故③正確；④2s時物質n(B)=1.7mol，此時c(B)===1.7mol/L，故④錯誤；答案選A。4、B【詳解】由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過濾得到濾液。又因為不能引入新雜質，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因為所加除雜試劑都是過量，因此Na2CO3另一個作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。5、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽離子水解能促進水電離。6、D【詳解】A、縮小體積，正反應的速率并沒有發(fā)生改變，說明壓強對正反應速率沒有影響，故Z和W不是氣體，錯誤；B、當Y不是氣體時，則反應體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質量是相等的，錯誤；C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K=c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時刻都一樣，錯誤；D、該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，正確。故選D。7、D【詳解】Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C項正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B項正確；同類型的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D項錯誤，答案選D。8、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。9、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質的量也是降低的，所以答案選D?！军c睛】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關的判斷。其次還需要注意物質的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。10、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，反應速率同向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質的量不再變化，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。11、A【詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，圖中實驗可說明溫度對平衡移動的的影響，故A符合題意。12、A【分析】同系物，結構相似，分子組成上相差若干個CH2結構的有機物?！驹斀狻緼.為同系物，都含有一個苯環(huán)，支鏈差一個CH2結構，A正確；B.分子式相同，結構不同為同分異構體，B錯誤；C.C原子數(shù)相同，結構不同為同分異構體，C錯誤；D.結構不同，一個含碳碳雙鍵，一個不含，D錯誤；答案為A。【點睛】同分異構體的概念為分子結構相似，組成上相差若干個CH2結構的有機物。結構相似，例如含有的官能團相同且個數(shù)相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不為同分異構體。13、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的強氧化性，答案選D。14、A【分析】影響化學反應速率的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑。其中，濃度只針對于有濃度概念的物質；如溶液、氣體等，壓強只針對于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻锸羌児腆w或純液體，增加反應物的物質的量不能使反應速率加快，①錯誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應速率，②正確；③壓強只對含有氣體的體系有影響，若反應中不含氣體，則該條件無法加快反應速率，③錯誤；④若反應物是加入的反應物是純固體或純液體，則不會影響反應速率，④錯誤；⑤MnO2不是所有反應的催化劑，對于不用MnO2做催化劑的反應，加MnO2不會影響反應速率；⑤錯誤；綜上所述，正確的只有②，故選A?！军c睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒有濃度概念的，所以增大這兩類物質的用量，不會影響反應速率。15、A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。16、A【分析】該反應的特點是：正反應為氣體分子數(shù)減小的放熱反應?！驹斀狻緼.加壓反應速率加快，平衡向正反應方向移動，A項正確；B.減壓反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動，B項錯誤；C.升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.降溫反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選A。17、A【詳解】A.平衡常數(shù)越大，反應程度越大，與反應速率快慢無關，故A錯誤；B.水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH-）是一個常數(shù)，所以任何強酸溶液中都存在OH-離子，任何強堿溶液中都存在H+離子，故B正確；C.Ca(OH)2與足量MgCl2溶液反應生成溶解度更小的氫氧化鎂和氯化鈣，則除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分攪拌后過濾、洗滌，故C正確；D.燒堿工業(yè)中，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，同時破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，則食鹽水要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室應注入稀NaOH溶液，故D正確；故選A。18、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極；D．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極?！驹斀狻緼.銀器表面變黑是因為銀與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應生成氧化銀所致，屬于化學腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與電源的負極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護法，故D正確；本題選B。19、D【解析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，A正確；B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C正確；D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查學生弱電解質的電離知識，注意電解質是弱電解質的證明方法的使用是關鍵，即弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。20、B【詳解】A．依據(jù)化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。21、A【詳解】A、將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦爐氣等產物，煤焦油是煤加工的產品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產品，屬于石油化工產品，故D不選；故選A。【點睛】了解石油的綜合利用及其產品是解題的關鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。22、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強電解質，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，A錯誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產生的弱酸根離子或弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應，消耗了水電離產生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應，消耗了水電離產生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯誤；D.鹽水解反應是吸熱反應，所以鹽水解后的溶液的溫度會降低，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。24、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。25、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解析】(1)步驟1：活動(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸鉀溶液，振蕩，未見溶液呈血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；(2)由信息一可得：往探究活動III溶液中加入乙醚，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚溶解度較大，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，由信息信息二可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，故答案為：在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；則“猜想一”不成立；乙醚層呈紅色。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度。【詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%。【點睛】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應舍去，為易錯點。27、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ28、BCx3V/n(1-x)3C增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應【分析】（1）