阿里市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用作調(diào)味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯2、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：？？，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變3、下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質(zhì) C．塑料老化 D．高爐煉鐵4、對于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了 B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．增大N2濃度，可加快反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率5、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機(jī)物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D6、500℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=7、下列說法正確的是A．提取溴水中的溴單質(zhì)的方法：加入酒精后，振蕩、靜置、分液B．除去CO2氣體中混有的SO2的方法：通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶C．向銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水，可以判斷有無銅離子生成D．金屬鈉著火可以二氧化碳?xì)怏w來滅火8、下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D9、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ12、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)13、下列說法不正確的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化B．甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO415、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應(yīng)熱）16、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時(shí)，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。21、工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請回答：‘（1）該密閉容器的容積是______________L。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為______。（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，能溶解于酸性比碳酸強(qiáng)的酸，常見用作調(diào)味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案為B?？键c(diǎn)：考查乙酸的性質(zhì)與應(yīng)用2、D【分析】在容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)的比。反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時(shí)產(chǎn)生的D，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物A：2.8mol，1.2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是，所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體。【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，則反應(yīng)消耗，B的平衡轉(zhuǎn)化率是，故B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發(fā)生移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。3、D【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。4、A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B正確；C.增大N2濃度，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選A。5、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機(jī)物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導(dǎo)致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學(xué)增強(qiáng)，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷6、D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則△H＜0?！驹斀狻緼．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。7、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.飽和碳酸氫鈉溶液與CO2不反應(yīng)，與SO2反應(yīng)生成CO2氣體，故B正確；C.銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了硫酸銅，由于體系中還存在濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，所以金屬鈉著火不能用二氧化碳?xì)怏w來滅火，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)探究過程中控制變量法的運(yùn)用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實(shí)驗(yàn)變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實(shí)驗(yàn)并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯(cuò)誤；由圖可知，實(shí)驗(yàn)變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。9、A【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。10、B【詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故陽極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！驹斀狻繗錃馊紵欠艧岱磻?yīng)，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為Q，根據(jù)反應(yīng)方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。12、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個(gè)氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。13、B【解析】A.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷開與形成，一定伴隨能量變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如氫氧化鈉的溶解，故A正確；B.甲烷燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能等，故B錯(cuò)誤；C.植物的生成需要的能量來源與太陽能，因此植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來源于太陽能，故C正確；D.吸熱反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故D正確；故選B。14、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應(yīng)，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】對于鹽類物質(zhì)，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質(zhì)離子，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)為中性。15、D【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！驹斀狻緼項(xiàng)、表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸堿中和為放熱反應(yīng)，△H<0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，且標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。16、B【解析】硫燃燒是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知計(jì)算，選項(xiàng)D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項(xiàng)B不正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。19、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。20、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實(shí)驗(yàn)選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點(diǎn)當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度，再計(jì)算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算燒堿樣品的純度；根據(jù)計(jì)算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達(dá)滴定終點(diǎn)。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響?！军c(diǎn)睛】誤差分析時(shí)，一定先分析標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進(jìn)行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始平視，滴定終點(diǎn)俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。21、2100.0755：85.3CO2(g)+