河北省灤縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多2、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：23、放射性同位素I，其中數(shù)字“53”可以表示（）A．相對(duì)原子量 B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．中子數(shù)4、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A．用濃硫酸干燥氨氣 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+5、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜6、如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（）A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+7、常溫下，用0.1mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)8、下列關(guān)于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構(gòu)C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔9、應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時(shí)一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時(shí)候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1-失電子10、下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色11、膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH12、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用13、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O14、T℃時(shí)，在容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡所需的時(shí)間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w315、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D．CO為氧化劑16、世界地球日旨在動(dòng)員民眾參與到環(huán)保運(yùn)動(dòng)中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報(bào)17、25℃時(shí)，在NH4+的濃度均為1mol?L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測(cè)得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol?L﹣1），則下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a(chǎn)＞c＞b18、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰219、下列對(duì)分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形20、下列離子方程式正確的是A．NaHS溶于水:NaHSH++S2－+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F－21、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物22、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，pH減小D．加入NaOH固體，溶液的pH減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、（12分）為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測(cè)得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。27、（12分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH229、（10分）（1）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計(jì)），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子，生成氫離子，則a極為負(fù)極，電子由a極流向b極，A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項(xiàng)正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時(shí)間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項(xiàng)正確；選C。2、A【詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。3、C【分析】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，放射性同位素I，左下角53可表示質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子序數(shù)?！驹斀狻緼.已知核素相對(duì)原子量無法計(jì)算，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)為131，故B不符合題意；C.原子序數(shù)為53，故C符合題意；D.中子數(shù)為131-53=78，故D不符合題意；答案選C。4、B【解析】A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正確；C、酚酞的變色范圍為8～10，酸性溶液中加入酚酞呈無色，不能用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)加入鋁粉除雜，否則引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)的操作等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意除雜的原則。5、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性，銅比銀活潑，銅作負(fù)極，加速銅的腐蝕，故錯(cuò)誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對(duì)銅起到保護(hù)作用，故正確。6、A【詳解】A.甲中總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液質(zhì)量減小，乙溶液質(zhì)量增大，故A正確；B.甲中生成H2SO4，pH減小，乙中消耗NaOH，pH減小，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，甲中產(chǎn)生0.025molO2，乙中產(chǎn)生0.05molH2，故相同條件下，甲乙中產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故C錯(cuò)誤；D.甲中陰極為Cu2+放電，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，乙中負(fù)極為Al放電，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】乙裝置判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意原電池中活潑的金屬不一定是負(fù)極，還需要考慮到電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。7、C【詳解】A.氨水滴定前，鹽酸和醋酸的濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，則，故A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，結(jié)合濃度均為0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物質(zhì)的量與溶液中的醋酸的物質(zhì)的量恰好相等，根據(jù)物料守恒可知等式成立，故B正確；C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，鹽酸和醋酸恰好都反應(yīng)完全，溶液為氯化銨和醋酸銨的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：，故C錯(cuò)誤；D.若滴入氨水20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，醋酸銨使溶液顯中性，氯化銨使溶液顯酸性，則溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根據(jù)電荷守恒可知：，中性溶液時(shí)：，則，，故D正確。故答案選：C。8、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子，連接的另外兩個(gè)基團(tuán)分別不一樣，則化合物關(guān)于此碳碳雙鍵有順反異構(gòu)體，而CH3CH=CH2分子中，有一個(gè)雙鍵碳連了兩個(gè)氫原子，所以沒有順反異構(gòu)，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。9、B【解析】A、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價(jià)化合物；B、根據(jù)鋁與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；C、在電解飽和NaCl溶液時(shí)，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；D、電解時(shí)，陰極上陽離子放電?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價(jià)化合物；氯化鋁因?yàn)閷儆诠矁r(jià)化合物，熔融態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，不能用于電解，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由化合價(jià)變化可知，生成1molAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C項(xiàng)、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導(dǎo)致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時(shí)氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時(shí)，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價(jià)化合物。10、D【詳解】A.苯在Fe3+等作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A正確；B.苯在鎳催化作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C.苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確：D.苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層顏色為無色，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意苯的密度小于水，可以作為萃取劑萃取溴水中的溴，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結(jié)合酯化反應(yīng)原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項(xiàng)是B。12、A【詳解】A.鎂離子在水溶液中不放電，應(yīng)電解熔融氯化鎂獲得Mg及Cl2，故A錯(cuò)誤；B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4?2H2O后，能將Na2CO3中的沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故C正確；D.銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正確；故選A。13、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。14、B【詳解】A.乙中反應(yīng)物的起始濃度大，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡的時(shí)間更短，所以容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B.起始時(shí)乙中同種物質(zhì)的投入量是甲的3倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙中氣體質(zhì)量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大三倍，若x<4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，乙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高于A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，所以3c1>c2，故C錯(cuò)誤；D.若x=4，反應(yīng)前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當(dāng)于在平衡的基礎(chǔ)上增大B的物質(zhì)的量，則B的體積分?jǐn)?shù)增大，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即w3<w1，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【詳解】A．該反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，氧元素的化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；C．中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質(zhì)排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報(bào)，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。17、C【詳解】（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，則同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序?yàn)椋篵＞a＞c，故選：C?！军c(diǎn)睛】注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。掌握離子水解程度越大,其離子濃度越小。18、D【解析】試題分析：W為短周期元素半徑最大的，為鈉元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則為氧，則Z為硫。Y的最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則最高價(jià)為+7價(jià)，為氯元素。A、氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4，錯(cuò)誤，不選A；B、半徑順序?yàn)椋篨<Y<Z，錯(cuò)誤，不選B；C、氯的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧和鈉形成的化合物可以是氧化鈉和過氧化鈉，陰離子和陽離子的比例為1:2，正確，選D?？键c(diǎn)：元素推斷19、C【解析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。20、D【解析】A.NaHS溶于水應(yīng)為:NaHS=HS－+Na＋，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中的水解平衡應(yīng)為：HCO3－+H2OOH－+HCO3－，故B錯(cuò)誤；C.(NH4)2SO4溶于水應(yīng)為：(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，故C錯(cuò)誤；D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－，故D正確；正確答案：D。21、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來的方法，故D選項(xiàng)正確；故選：D。22、B【分析】A.加水稀釋，促進(jìn)水解；CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)；加熱促進(jìn)水解；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大?！驹斀狻緼.加水稀釋，促進(jìn)水解，所以稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，故A錯(cuò)誤；通入CO2，CO2與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平衡正向移動(dòng)，故B正確；加熱促進(jìn)水解，所以升高溫度，pH增大，故C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。25、長(zhǎng)頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題。【詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測(cè)量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)中生成的水和氮?dú)獾牧渴菍?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)2的易錯(cuò)點(diǎn)是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管