福建省長汀第一中學2026屆化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的電子式書寫不正確的是()A．B．C．D．2、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘3、下列實驗操作錯誤的是（）A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應由下往上B．分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液C．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾4、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數(shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是（）。A．800mL B．300mL C．600mL D．900mL5、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：16、下列說法正確的是（）A．25℃、1.01×105Pa時，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，等質量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為1﹕17、下列有關試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙8、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O9、下列應用與二氧化硅的性質無關的是A．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B．實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體10、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：211、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（）序號XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④12、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液13、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g14、下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C．氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應 D．明礬可用于飲用水消毒15、下列電子層上運動的電子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M16、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。18、如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.19、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。20、為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________21、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如表：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750﹣I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質的量減少，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質的量為_______mol。（4）B點對應的沉淀的物質的量為____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，用了三個電子，每個氮還有一對孤對電子，故A正確；B.，Cl最外層有7個電子，易形成一對共用電子對，故B正確；C.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，N還有一對孤對電子未表示出來，應該為，故C錯誤；D.是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。2、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。3、C【解析】

A.蒸餾操作時，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應當由下口進上口出，A正確；B.使內外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C.碘單質易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯誤；D.萃取分液后得到的混合物中物質的沸點不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項是C。4、A【解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.6L×2mol/L=1.2mol，根據鈉離子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2×1.2mol=2.4mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4mol÷3mol/L=0.8L=800mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。點睛：本題考查有關混合物的計算，是一道較難的題目，側重對學生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計算，解題關鍵是理解反應過程，根據離子守恒計算。5、C【解析】

鹽酸的物質的量0.1L×1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，產生氫氣的物質的量為(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol鈉產生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是4:1:1，故選C。6、A【解析】

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項正確；B.相同物質的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強越大體積越小，1mol氣態(tài)物質，當它所處的溫度比標準狀況高，壓強比標準狀況也高時，體積也可能是22.4L，故B項錯誤；C.，沒有告訴氣體所處的溫度和壓強，體積無法計算，故C項錯誤；D.根據微粒數(shù)N=nNA，等質量的O2和O3兩種氣體的分子個數(shù)之比為(mNA/32):(mNA/48)=3:2，故D項錯誤；答案為A。7、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點睛】離子方程式化學計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應的離子數(shù)之比。9、D【解析】

A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因為玻璃中含有SiO2，可以發(fā)生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不選；B.實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因為玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開，故B不選；C.石英的主要成分是二氧化硅，熔點高，耐高溫，可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，故C不選；D.硅膠載體是一種多孔物質，是常用的催化劑載體之一，硅膠也是工業(yè)上常用的干燥劑、吸附劑，但硅膠不是SiO2，故D選；故選D。【點睛】注意二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，除HF外，與其他酸不反應。10、D【解析】

A.物質的量是基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A正確；B.36g水的物質的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質量的O2與O3，設質量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。11、C【解析】

①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe，故④錯誤。答案選C。12、D【解析】

根據影響溶液導電性強弱的因素分析判斷?！驹斀狻侩娊赓|溶液的導電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無關。A項中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；B項中蔗糖為非電解質，離子濃度幾乎為0；C項中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；D項中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液導電性最強，燈泡最亮。本題選D?！军c睛】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質是否電離，電離程度大小。13、B【解析】

反應生成沉淀的質量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質量，也等于金屬質量+氫氧根離子質量；根據電子守恒關系可知金屬失去電子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等，也等于氫氧根離子的物質的量，據此可計算出氫氧根離子的質量，進而可計算生成沉淀的質量，以此解答該題?！驹斀狻勘绢}涉及反應有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反應后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成2.24L的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應中轉移的電子的物質的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故選：B?！军c睛】，明確反應中注意電子的物質的量與沉淀中氫氧根離子的物質的量相等為解答關鍵，注意電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。14、B【解析】

A、Al是活潑金屬，在空氣中易被氧化，則鋁在常溫下會被氧氣氧化，故A錯誤；B、電解熔融的氧化鋁得到鋁單質，所以氧化鋁可用于冶煉金屬鋁，故B正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應，即氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C錯誤；D、明礬在水中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，因此明礬能凈水，但是沒有消毒作用，故D錯誤。15、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，距離原子核越近能量越低，而電子層從內到外為：K、L、M、N、O、P、Q?！驹斀狻吭雍送怆娮邮欠謱优挪嫉?，距離原子核越近能量越低，所以N層能量最高，K層能量最低，故選B。16、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c睛】根據特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。18、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。19、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

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de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩幔翳F足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質量=×12g/mol=g，則含鐵的質量為mg-g，鐵的質量分數(shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高，故答案為：反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數(shù)會偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，還可能發(fā)生的離子反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；20、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根據強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na