2026屆云南省昆明市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全2、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③3、下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+4、下列反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO26、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA7、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來的2倍C．上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變8、中美研究人員在新一期美國(環(huán)境科學(xué)與技術(shù))雜志上報(bào)告說，黃粉蟲可以吞食和完全降解塑料。他們已在黃粉蟲體內(nèi)分離出靠聚苯乙烯生存的細(xì)菌，并將其保存。聚苯乙烯屬于A．合金B(yǎng)．硅酸鹽材料C．有機(jī)高分子材料D．無機(jī)非金屬材料9、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調(diào)廣泛使用，關(guān)于氟利昂的說法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質(zhì)比較穩(wěn)定C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴10、關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列描述正確的是（）A．鋁熱劑可以是Fe和Al2O3 B．可溶于氨水C．反應(yīng)放出大量熱 D．屬于非氧化還原反應(yīng)11、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.212、在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s13、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D．檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱14、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價(jià) B．次氯酸屬于電解質(zhì)C．次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移15、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇16、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是()A．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌20、滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3?；卮?(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6mol，則N2的反應(yīng)速率為_______________。(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號(hào))。A、混合氣體密度不變B、消耗1molN2同時(shí)消耗2molNOC、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D、2υ正(N2)=υ逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)不正確的是_______（填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，I2會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)生成碘鹽而導(dǎo)致無法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，故選項(xiàng)D符合題意；答案選D。2、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c(diǎn)睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。3、D【解析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯(cuò)誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)離子鑒定的判斷4、B【分析】兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸取能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，常見的從吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)等。【詳解】A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時(shí)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。6、D【詳解】A．32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確。答案選D。7、C【解析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。8、C【解析】A、合金是金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B、硅酸鹽材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、有機(jī)合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚苯乙烯是人工合成的，選項(xiàng)C正確；無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查材料的分類，解題的關(guān)鍵是熟悉材料中的成分，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析即可解答。9、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達(dá)大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個(gè)或者多個(gè)氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。10、C【分析】鋁熱反應(yīng)為鋁和金屬氧化物在高溫條件下生成金屬單質(zhì)和Al2O3，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3?！驹斀狻緼.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物可以是Al和Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.氨水為弱堿，鋁不可溶于氨水，故B錯(cuò)誤；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量熱，故C正確；D.鋁熱反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【詳解】：A．當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合題意；B．根據(jù)圖知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都電離生成H+，只有HA-電離生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合題意；C．c(HA-)=c(H2A)時(shí)，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，離子反應(yīng)為H2A+F-=HF+HA-，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，說明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合題意；故答案為：D。12、D【詳解】設(shè)反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因?yàn)関(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。13、B【詳解】A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個(gè)過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】分析：Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移。在HClO中,氯元素呈+1價(jià),次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)化合價(jià)法則可知：氫元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，所以HClO中氯元素為+1價(jià)；A錯(cuò)誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。15、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【詳解】A．在500℃左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度進(jìn)行，但使用催化劑時(shí)平衡不移動(dòng)，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤。B．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強(qiáng)氧化性能用于自來水的殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時(shí)鐵作陰極，該法為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．銅的精煉中粗銅為陽極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，電鍍銅時(shí)待鍍金屬為陰極，銅為陽極，硫酸銅溶液為電鍍液，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測(cè)定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1