廣東省仲元中學2026屆化學高二第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應的圖像為A． B．C． D．2、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量 D．A的物質(zhì)的量濃度3、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72-快下列有關說法正確的是（）A．反應速率與Ag＋濃度有關B．Ag2＋也是該反應的催化劑C．Ag＋能降低該反應的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)4、下列各組微?；橥凰氐氖茿．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+5、下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO6、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價8、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水9、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關該反應的說法錯誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應是可逆反應C．加入少量I2固體，平衡向左移動D．平衡常數(shù)的表達式為K=10、用標準液滴定待測液，下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是①錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2~3次；②滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失；③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視；④搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出；⑤滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。A．②③ B．④⑤ C．①② D．③④11、已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%12、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+14、某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有A．保持容器的容積不變，升高了溫度B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g）C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH315、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF16、常溫下，，分別向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A．點溶液中存在：B．、點溶液中鈉離子濃度的關系為：C．點溶液中存在：D．點溶液中：二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學式）。(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同學設計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200mL水樣。第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應如下：MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）第四步：從燒瓶中取出40.00mL溶液，與0.010mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標______(寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由該反應2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應為放熱反應。【詳解】A、500℃時，反應先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；故選A。2、B【解析】A項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程中氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強不變，混合氣體的壓強不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A為固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應達到平衡狀態(tài)；C項，建立平衡過程中氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；D項，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點睛：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。3、A【分析】A.反應速率由慢反應決定，反應中Ag＋是催化劑，能改變反應速率；B.根據(jù)反應可知，Ag2＋是中間產(chǎn)物；C.催化劑能降低反應的活化能，不能改變反應熱；D.寫出總反應，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷?！驹斀狻緼.由反應可知，Ag＋濃度越大反應速率越快，A項正確；B.Ag2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；C.Ag+是催化劑，它能降低反應的活化能，但不能改變反應熱即焓變，C項錯誤；D.反應的總化學方程式為3S2O82-＋2Cr3＋＋7H2O=6SO42-＋14H＋＋Cr2O72-，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此3v(Cr3＋)＝2v(S2O82-)，D項錯誤；答案選A。4、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A。【點晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5、D【詳解】A、SO2在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，A錯誤；B、甲烷在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，B錯誤；C、CO在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，C錯誤；D、NO是無色的，在空氣中易被氧化為紅棕色的NO2，D正確；答案選D。6、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應；C．離子之間相互促進水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子的共存，解題關鍵：掌握離子之間的反應規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進水解，NH4＋、SiO32－相互促進水解。7、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。8、C【解析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則增大，故B錯誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。9、D【詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應掉，說明該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．根據(jù)反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達式為K=，故D錯誤；答案選D。10、C【詳解】①錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗2~3次，則錐形瓶內(nèi)待測液的物質(zhì)的量增大，滴定所用標準液的體積增大，測定結(jié)果偏高；②滴定開始時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失，讀取的體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前讀數(shù)時仰視，讀取的數(shù)值偏大，滴定后讀數(shù)平視，則讀出的所用標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低；④搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減少，所用標準液的體積偏小，測定結(jié)果偏低；⑤滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液，不產(chǎn)生誤差。所以，上述操作中，使測定值大的操作為①②。故答案為C。11、A【詳解】假設反應中轉(zhuǎn)化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：A。12、A【解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對象為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括的物質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水?！驹斀狻緼、HBr為強酸，屬于強電解質(zhì)，HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，選項A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和識別。解此類題要注意準確理解概念。13、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應不符合化學反應事實，錯誤，BCD中離子反應方程式均正確，故答案為A?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質(zhì)的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。14、C【分析】使反應再次平衡，新平衡時，與原平衡相比變小了，說明新的化學平衡正向移動，改變的條件是增大壓強、或是增加氮氣的量、或是降低了溫度，據(jù)化學平衡移動原理來回答?！驹斀狻緼、保持容器的容積不變，升高了溫度，則平衡會逆向進行，與原平衡相比變大了，選項A錯誤；B、保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar（g），則會加大體積，相對于原平衡是減小了壓強，平衡逆向移動，使得與原平衡相比變大了，選項B錯誤；C、保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2，則平衡會正向進行，與原平衡相比變小了，選項C正確；D、保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3，平衡正向移動，但是氨氣濃度減小的值要比氫氣濃度減小的值更大，所以與原平衡相比變大了，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查影響化學平衡移動的因素：濃度、壓強、溫度等，注意知識的靈活應用是解題的關鍵，難度不大。15、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！驹斀狻筷庪x子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。16、D【分析】溶液顯堿性，溶液顯酸性，故ac曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，bd曲線是向溶液中滴加氫氧化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉1:1，物料守恒，A錯誤；B．根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，a、b點溶液中鈉離子濃度的關系為：，B錯誤；C．c點溶液中電荷守恒式為：，C錯誤；D．d點溶液pH=7，根據(jù)電離常數(shù)表達式中：，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。20、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏??；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏小；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。21、SiO2減少MnSO4·H2O的損失，防止生成MnSO4·5H2O除去水中溶解的氧氣達標【分析】分析信息和工藝流程知向軟錳礦漿通入稀硫酸和煙道氣，酸浸，酸性條件下，二氧化錳與二氧化硫反應生成硫酸錳、氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁，過濾，濾渣A為二氧化硅，向濾液1中加入氨水，調(diào)節(jié)pH=5.4，將Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣B為氫氧化鋁，濾液2為硫酸錳溶液，經(jīng)過加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得MnSO4·H2O，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）由分析可知濾渣A的主要成分是二氧化硅，化學式為：SiO2，