2026屆黑龍江省綏化市青岡縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D2、下列對于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N23、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．1molN2含2NA個N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個5、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．5×1019個 B．5×1022個 C．2.5×1022個 D．2.5×1019個6、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D7、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液8、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D9、隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)B．總反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為10、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體11、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中12、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA14、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋15、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：216、周期表中第三周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．金屬性減弱，非金屬性增強C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強D．簡單離子的離子半徑減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。18、根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。20、某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識，設(shè)計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。21、Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。(3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當加入鹽酸42.5mL

時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤。故選C。2、C【解析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價從-3變?yōu)?價，化合價升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N元素的化合價升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。3、C【解析】

①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。4、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。5、A【解析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗石墨的質(zhì)量約為1×10-3g，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為1×10-3g，根據(jù)n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個，答案選A。6、B【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯誤；D、黃色沉淀為S單質(zhì)，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，說明SO2有氧化性，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。8、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【點睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。9、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B．反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．N2不是污染成分，C項錯誤；D．由圖看出圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，D正確；故選D。10、B【解析】氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮氣，反應(yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮氣，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價由-3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B。考點：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實驗裝置11、B【解析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項D不選；答案選B。12、B【解析】

3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個數(shù)比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。13、D【解析】

A．64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol，，1個SO2分子中有2個氧原子，故64gSO2含有氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于沒有給出體積，所以無法計算含有Cl-數(shù)目，B錯誤；C．標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質(zhì)的量，C錯誤；D．常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，故14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選D。14、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B。【點睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應(yīng)的生成物。15、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。16、B【解析】

根據(jù)元素周期律知識可知：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強，簡單陽離子半徑（電子數(shù)相同）逐漸減小，簡單陰離子（電子數(shù)相同）半徑也逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，據(jù)此判斷。【詳解】A.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大而電子層數(shù)不變，總的結(jié)果是原子半徑逐漸減小，A選項錯誤；B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，B選項正確；C.同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，即本選項中“氧化物”應(yīng)改為“最高價氧化物”，C選項錯誤；D.離子半徑的大小與核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相關(guān)：核電荷數(shù)越大半徑越小，電子數(shù)越多半徑越大。第三周期的簡單陽離子電子數(shù)相同（均為10），核電荷數(shù)越大半徑越小；簡單陰離子電子數(shù)也相同（均為18），所以核電荷數(shù)越大半徑越小。但第三周期的簡單陽離子只有兩個電子層，而簡單陰離子有三個電子層，所以陰離子的半徑比陽離子大，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】比較離子半徑大小時要注意：①既要看核電荷數(shù)，又要看電子數(shù)；②同周期簡單離子對金屬而言是陽離子，對非金屬而言是陰離子，陽離子和陰離子的電子數(shù)不相同，電子層數(shù)也不相同，同周期的簡單陰離子半徑大于簡單陽離子半徑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進行誤差分析；②根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質(zhì)的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)質(zhì)量減少，因此會造成所配溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋?50mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式為H+，其系數(shù)為8。③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，因此試劑a的化學(xué)式Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸，F(xiàn)e反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，因此試劑b的名稱鹽酸；故答案為：Fe；鹽酸。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因此轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。20、濃鹽酸MnO2+4HClMnCl2+C