2026屆安徽省黃山市徽州中學高三化學第一學期期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：++H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反應：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O2、下列關于物質分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥3、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B．最高價含氧酸的酸性:Z＜YC．P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D．Y形成的化合物種類最多4、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是A．三種酸的電離常數：Ki1(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2CO3)B．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-)C．同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．結合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-5、為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3D．反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1：16、在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是A．平衡時Y的轉化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°7、下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是選項

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）<c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀部分溶解

A．A B．B C．C D．D8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－9、國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117和118四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，請根據元素周期表的結構推測，下列說法正確的是（）A．核反應發(fā)電實現了化學能到電能的轉化B．115號元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期10、下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．圖①裝置驗證石蠟油分解的產物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性C．圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕11、已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11?，F將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）12、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（）A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物.B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、置換、復分解”四類13、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵14、正確表示下列反應離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O15、化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．食鹽既可作調味品也可作食品防腐劑B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強16、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：217、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子18、下列應用沒有涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑19、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關水的敘述正確的是A．當水結成冰時，密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學性質C．玻璃態(tài)水不屬于晶體D．純凈水與食鹽水的熔點相同20、氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是（）A．能量 B．電子云形狀C．電子云伸展方向 D．自旋狀態(tài)21、下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物22、下列實驗現象的描述錯誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現它的最高價又體現最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結構簡式___________，D的結構簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；③lmol該物質可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應；④lmol該物質可與5molH2加成。25、（12分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______________。（2）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導管口水封的目的是______________。（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產率是_______________________。26、（10分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應制得，制備流程如圖：反應裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動攪拌器→……a.關閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關閉K3，打開K2；d.關閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是__________副產物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應速率，防止進入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產品的洗滌液，經蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產物的產量(5)有同學提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進而計算純度，但實驗后發(fā)現結果總是大于100%，其主要原因可能是_________27、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填字母編號)（3）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是___裝置F的作用為__。（4）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：____。28、（14分）肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q＞０)，再進一步制備肼。完成下列填空：(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)：則生產中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)：反應速率平衡常數K氨的體積分數變化情況___________(3)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應的速率為______mol/(L?min)，此時，氮氣的轉化率為_______。(4)下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是_______。A．單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化(5)肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：______。上述反應中，氧化劑是______(寫化學式)，每1molN2H4參加反應，轉移的電子是_____mol。29、（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式固體B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式①___________________________；④______________________________。（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式②__________________________；③______________________________。（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：_________________________________________________。（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液的離子反應為：++H2O=+Al(OH)3↓，選項B錯誤；C.還原性I->Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，當兩者的物質的量之比為4：3時，發(fā)生反應的離子方程式為：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，選項C正確；D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應生成硫酸銨和硫酸鈉，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項D錯誤。答案選C。2、D【詳解】試題分析：①分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c晴】基礎考查，側重概念的理解與應用；膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據此分析判斷即可。3、D【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據此解答?！驹斀狻緼．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結構中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；C．P的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故D正確；故選D。4、D【詳解】A．向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3，則酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，則酸性NaHCO3＞HY，則有酸性由強到弱：H2CO3＞HX＞HCO3-＞HY，酸性越強，電離常數越大，所以三種酸的電離常數：Ki1（H2CO3）＞Ki（HX）＞Ki2（H2CO3）＞Ki（HY），故A錯誤；B．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性HX＞HCO3-，所以c（X-）＞c（CO32-），則c（HCO3-）>c（X-）＞c（CO32-），故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C錯誤；D．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，則結合質子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故D正確；故選：D。5、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯誤；D、實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生，所以分解的方程式為：，所以氧化產物（Fe2O3）和還原產物（SO2）物質的量之比為1:1，D正確；故選C。6、C【解析】試題分析：A、平衡時Y的轉化率為×100％，A錯誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動，則Y的轉化率不變，B錯誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時為等效平衡，再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變，C正確；D、保持壓強一定，因△H＞0，當原反應在較高溫度下建立平衡時，平衡正向移動，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯誤；答案選C?？键c：化學平衡的圖像7、D【解析】試題分析：A、根據溶液電中性原則判斷c（K+）>c（Cl-），錯誤；B、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不會立即產生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應生成銀氨絡離子，沉淀部分溶解，正確?？键c：考查離子反應、離子共存8、A【詳解】A..能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：NO3－、H＋、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.中性溶液中：Fe3＋易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯誤；D.=1×1012的溶液中存在大量氫離子，F?與氫離子結合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！军c睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。9、C【分析】核反應發(fā)電是核能轉化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結合同族元素遞變規(guī)律解答?！驹斀狻緼.核反應發(fā)電是核能轉化成電能，A項錯誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項錯誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項正確；D.四種新元素都在第七周期，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】A項，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯誤；B項，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現還原性，不是漂白性，錯誤；C項，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導致試管中壓強減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。11、C【解析】試題分析：A、CO2和SO2的物質的量均是1mol，氫氧化鈉的物質的量均是0.15mol，則反應中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根據電離常數可知，酸性強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－。由于CO32－的水解程度強于HCO3－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(CO32－)，A不正確；B、CO32－或HCO3－均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32－的水解程度強于SO32－的水解程度，所以溶液中c(HCO3－)＞c(HSO3－)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(CO32－)+c(HCO3－)≠c(SO32－)+c(HSO3－)，D不正確，答案選C。考點：考查溶液中離子濃度大小比較12、A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯根據是否全部電離，將電解質分為強電解質、弱電解質C錯根據微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯，根據反應類型，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類13、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應，產物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。14、C【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應應該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正確；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。15、B【詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調味品，是常用的調味劑，食物腐敗變質是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；C.“藍天工程”是為改善空氣質量提出的，化石燃料的燃燒能產生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，C項正確；D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；故答案選B。16、A【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質的量的鋁與兩種不同的物質發(fā)生反應，產生的氫氣的物質的量相等，根據n=，可知Al的物質的量相等，其質量相等；反應產生的氫氣的物質的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。17、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。18、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應生成CO2，所以可用于焙制糕點，發(fā)生的是化學變化，A錯誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學變化，B錯誤；C、二氧化硅制作光導纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學變化，D錯誤，答案選C。19、C【解析】A、當水結成冰時，密度減小，A錯誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學性質，B錯誤；C、玻璃態(tài)水無固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點不相同，D錯誤，答案選C。20、C【解析】氮原子2p亞層上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；答案選C。21、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。22、A【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，生成白色固體氯化鈉，只能看到白煙，選項A錯誤；

B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質四氧化三鐵，選項B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，看到發(fā)出棕黃色的煙，選項C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，同時觀察到發(fā)出黃色的火焰，選項D正確；所以選項A符合題意。【點睛】本題考查物質的性質及反應現象，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及產物與現象的關系為解答的關鍵，要注意生成物的狀態(tài)、顏色等。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，電子轉移總數為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、羥基羧基加成反應取代反應13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據此解答。25、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應的離子反應為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結晶析出，在用過濾的方法分離；答案為：關閉K1，打開K2；冷卻；過濾；（3）Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化Cr2+；故答案為避免空氣進入裝置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物質的量為=0.04mol，得到CrCl2為0.04mol，根據原子守恒，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.04mol，質量為0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得產品的產率為×100%=50%；故答案為50%。26、關閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%【分析】本實驗由乳酸鈣與FeCl2反應制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因為亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內的空氣，再利用產生的氫氣使裝置內壓強增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵晶體，經過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經過濃縮得到副產物CaCl2，據此解答?！驹斀狻?1)首先關閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內的空氣，因此需要先關閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應生成氫氣，排出空氣，然后關閉K3，打開K2，產生的氫氣使裝置內壓強增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是亞鐵離子新制且反應裝置處于氫氣氣氛中，產品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產物為氯化鈣；(4)A．根據裝置的構造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導管，故B錯誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應從b口倒出進行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯誤；D、粗產品的洗滌液，經蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產物的產量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會消耗KMnO4，標準液消耗量變多，所以結果總是大于100%。27、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內有黑色固體生成除去甲烷中雜質氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質，F是除去甲烷中雜質氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應，發(fā)生反應：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，反應的化學方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗的檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為：A→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；