全國(guó)名校大聯(lián)考2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（）A．明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法D．處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－14、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O5、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的6、下列水解離子方程式正確的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋7、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．通入少量HCl氣體 B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體 D．加水8、25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液9、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵10、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H211、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．12、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑13、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H215、有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（）A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體16、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說(shuō)法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫(xiě)出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說(shuō)法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫(xiě)出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫(xiě)出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為_(kāi)_______。（3）通過(guò)分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_______。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______。20、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時(shí)，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時(shí)消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號(hào))。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時(shí)溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為_(kāi)_____________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．明礬放入污水中，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故A正確；B．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水，故B正確；C．利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法，故C正確；D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉淀法，也可用氧化還原法，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【詳解】A、純銀器在空氣中久置會(huì)被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學(xué)腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，因?yàn)镕e比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，鍍層不再起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕，因?yàn)镕e與Zn形成原電池，Zn作負(fù)極(陽(yáng)極)被消耗，從而保護(hù)了正極(陰極)Fe，該防護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、利用電解池原理進(jìn)行金屬防護(hù)的方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，使被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，可保護(hù)鋼管不受腐蝕，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學(xué)知識(shí)。金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應(yīng)，例如本題A項(xiàng)；電化學(xué)腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項(xiàng)；金屬防護(hù)方法除了覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學(xué)原理防護(hù)，例如題中C、D涉及的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。3、B【分析】利用ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能進(jìn)行計(jì)算。【詳解】ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案選B。4、B【解析】A.2H2+O22H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；C.CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。5、A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開(kāi)始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的==，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【詳解】A.CH3COO?的水解方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，故A正確；B.HCO3?的水解方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故B錯(cuò)誤；C.CO32?的水解方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故本題選A。【點(diǎn)睛】多元弱酸陰離子分步水解，以第一步為主，不合并書(shū)寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子也分步水解，一般只寫(xiě)一步，水解程度較小，一般不出現(xiàn)“↑”、“↓”等符號(hào)。7、C【解析】A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，則增大，故B錯(cuò)誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。8、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強(qiáng)弱。【詳解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項(xiàng)溶液的堿性最強(qiáng)。故選B。9、C【分析】與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵?！驹斀狻吭谂鹚醄B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。10、A【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此A官能團(tuán)數(shù)目增加1個(gè)；B、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，B官能團(tuán)數(shù)目不變；C、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，C官能團(tuán)數(shù)目不變；D、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)。答案選A。11、C【詳解】充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為，故選C。12、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I表示滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A不選；B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH溶液的體積，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故選B；C．由題意可知初始時(shí)鹽酸的濃度為0.10mol/L，故C不選；D．在酸性環(huán)境中酚酞為無(wú)色，堿性環(huán)境下酚酞呈紅色，則滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D不選。答案選D13、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。14、A【分析】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸電離吸熱；同物質(zhì)的量碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量。【詳解】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－1．6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為2．8kJ/mol，故A正確；C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量小于3．4kJ，故C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。選A。15、C【分析】由圖可知：甲圖為原電池，其中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+；乙圖為電解池，銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；丙圖為原電池，鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；丁圖為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，為陰極，Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.甲圖中Zn為負(fù)極，失去電子，生成Zn2+，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙圖中銀與電源的正極相連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙中鐵作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解液中的H+得到電子向正極移動(dòng)，即H＋向碳棒方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.丁圖中Pt與電源的正極相連，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上I-先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的重點(diǎn)和難點(diǎn)是原電池正負(fù)極以及電解池陰陽(yáng)極的判斷：①原電池正、負(fù)極的判斷：②電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)16、B【解析】恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時(shí)達(dá)平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。19、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測(cè)定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）通過(guò)分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過(guò)第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。20、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。21、HCOOH(aq)HCOO?(aq)+H+(aq)△H=(b?a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN?+CO2+H2O=HCN+HCO3?堿性CO2＞HAH++A?bc(A?)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH?)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用蓋斯定律得到電離方程式；②根據(jù)電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，得出結(jié)論；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH體積越小；④根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較離子濃度；⑤根據(jù)電離常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱，再根據(jù)越弱越水解的原理比較物質(zhì)的量濃度；⑥根據(jù)電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,強(qiáng)酸之弱酸原理書(shū)寫(xiě)離子方程式；⑦根據(jù)電離常數(shù)判斷；(2)①根據(jù)b點(diǎn)溶液顯堿性可以判斷生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，所以HA為弱堿，書(shū)寫(xiě)電離方程式；②根據(jù)酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離判斷；③c點(diǎn)為HA和NaA物質(zhì)的量1:1的溶液；(3)利用電荷守恒和物料守恒計(jì)算；【詳解】(1)①已知25℃時(shí)，①HCOOH(