鶴壁市重點中學2026屆化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的分類依據(jù)正確的是

物質類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質

水溶液中能否完全電離

A．A B．B C．C D．D2、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞?。疚?、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質，待恰好完全反應時，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體4、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸5、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中還有，那么c()應為()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-16、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關于上述三個反應的敘述不正確的是（）A．反應①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應①和③中都是氧元素被還原C．反應②的生成物中氮元素為－3價 D．反應③的氧化劑是二氧化碳7、下列敘述不正確的是（）A．由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物B．由一種元素組成的純凈物是單質C．由一種物質組成的是純凈物D．含氧元素的化合物稱為氧化物8、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉移電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質子數(shù)為10NA9、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā) B．電泳 C．過濾 D．滲析10、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸鋁溶液中加過量氨水：C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：11、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O212、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①13、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L14、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生15、下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是A．固體氯化鈉B．熔融氯化鎂C．液態(tài)氯化氫D．NaOH溶液16、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去17、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體18、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．21、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g22、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硅的原子結構示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166g·mol－1。（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。25、（12分）亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。26、（10分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液28、（14分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。29、（10分）結合所學內容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_____________，小蘇打的化學式____________。（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________；如果產(chǎn)生標準狀況下22.4LCO2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應只生成鹽和水的氧化物，B錯誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯誤；D、在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，D正確。答案選D。2、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應時溶液呈中性，為無色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應時溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，D不合題意；故答案為：C。4、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸亞鐵，溶液質量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應放出NO氣體，故不選D；故答案選C?！军c睛】本題考查鐵的化學性質，注意判斷與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據(jù)與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可。5、C【解析】

設SO42?物質的量濃度為cmol/L，則根據(jù)電荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案選C。【點睛】考察電荷守恒的應用，需注意離子所帶電荷的多少,陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負電荷數(shù)。6、B【解析】

A．在三個反應中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C．反應②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；D．反應③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。7、D【解析】

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物，A正確；由一種元素組成的純凈物是單質，B正確；由一種物質組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，C正確；由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯誤。8、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生22.4LSO2時，轉移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)，因此轉移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質子數(shù)為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。9、D【解析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。10、C【解析】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫酸鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。12、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結合，Mg2+能與、

OH-結合，Ba2+只能與結合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。13、A【解析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A14、C【解析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應，A錯誤；B．氧化還原反應不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應和還原反應同時發(fā)生，D錯誤，答案選C。15、B【解析】

A.氯化鈉是電解質，但固體氯化鈉無自由移動的離子，不導電，故A錯誤；B.氯化鎂是電解質，熔融氯化鎂含有自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，故B正確；C.氯化氫是電解質，但液態(tài)氯化氫只有分子無離子，不能導電，故C錯誤；D.NaOH是電解質，但NaOH溶液是混合物不屬于電解質，故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】電解質是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。16、B【解析】A.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應，故A錯誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應，故D錯誤；故選B。點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質；不能引入新的雜質。17、D【解析】

A、鹽酸是溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無丁達爾效應，故B錯誤；C、濃硫酸是溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故D正確。故選：D。18、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。19、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。20、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質的量比為1：1，以此計算。【詳解】H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣時，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關系不可能為D，故答案選D?！军c睛】本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質的量關系是解答本題的關鍵，側重分析能力和知識應用能力的考查，注意極限法的靈活應用。21、C【解析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質量是合金的質量和OH－的質量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質的量與結合的OH－的物質的量相等，由于產(chǎn)生氫氣0.25mol，則轉移電子是0.5mol，所以OH－的物質的量是0.5mol，OH－質量是8.5g，所以沉淀的質量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。22、A【解析】

A．硅原子質子數(shù)為14，核外有14個電子；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結構示意圖為，故A正確；B．原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，其質子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為，故C錯誤；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯誤；故選：A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！驹斀狻浚?）物質B為H2O，其電子式為。物質D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。25、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析。【詳解】（1）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，三者的物質的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案為：⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④；（3）①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，為保證SOCl2順利流下，需確保液面上方和容器A中壓強相等，則需打開活塞b，故答案為：b；②為了更加充分的回收SOCl2，應防止SOCl2氣化，應將B中錐形瓶置于冰水浴中，故答案為：將B中錐形瓶置于冰水浴中；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，滴加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，即可說明發(fā)生了氧化還原反應，故答案為：KSCN溶液。【點睛】Fe3+遇KSCN會生成血紅色溶液，F(xiàn)e2+遇KSCN會沒有明顯現(xiàn)象。26、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離