2026屆天津市寶坻區(qū)等部分區(qū)化學高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A．＋8QkJ·mol－1 B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．＋16QkJ·mol－12、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高爐煉鐵的主要反應，該反應的還原劑是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23、關于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通入，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K4、下列說法錯誤的是A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗D．青霉素是最重要的消炎藥5、對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反應放熱)，下列圖象中正確的是A． B． C． D．6、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成7、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應方向移動B．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小8、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2CO（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒壓、反應物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的個數(shù)是①升高溫度，ⅠⅡ正反應速率均增大，逆反應速率均減?、?00K下，改變起始投料比，可使甲烷的轉化率由X點提高至Y點③曲線A表示CH4的平衡轉化率④相同條件下，使用高效催化劑不能使曲線A和曲線B相重疊A．1 B．2 C．3 D．49、下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF10、用惰性電極電解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質量和通過電子的物質的量的關系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋11、根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W12、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為()A． B．C． D．13、下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等14、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等15、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a16、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應物的轉化率一定不變 D．該反應的正反應為吸熱反應17、下列說法正確的是（）A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例18、在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰19、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘20、要除去Cl2中混有的少量氣體HCl，最好的方法是將混合氣體通過（）A．飽和NaHCO3溶液 B．飽和石灰水C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和食鹽水21、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變22、對于可逆反應，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是（）A．①表示壓強對反應的影響B(tài)．②表示溫度對反應的影響C．③表示平衡體系中增加的量對反應的影響D．④表示催化劑對反應的影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。25、（12分）中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。26、（10分）為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。28、（14分）已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：（1）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。29、（10分）(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如圖實驗裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極附近溶液先變紅。①丙裝置中Y極為_______極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反應式：_________。③三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________(用元素符號表示)。④寫出丙裝置中的總化學反應方程式：___________。(2)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3(已知電解質溶液環(huán)境為酸性)，其工作原理如圖所示①電解過程中陽極區(qū)的pH會_______(填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反應式為：________；③為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】KOH的物質的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。2、B【解析】反應中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應，故選B。3、C【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C?！军c睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應逆向移動；Qc<K，則反應正向移動。4、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過敏嚴重者會導致死亡；D．青霉素是抗生素?！驹斀狻緼、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，選項A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質變性，引起人體中毒，選項B錯誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用，選項C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗。5、B【詳解】A、正方應是放熱反應，則升高溫度正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，圖像錯誤，A不正確；B、正方應是體積減小的可逆反應，在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的含量降低。在壓強不變的條件下升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的含量降低，圖像正確，B正確；C、溫度高反應速率快達到平衡的時間少，圖像錯誤，C錯誤；D、增大壓強正逆反應速率均增大平衡向正反應方向進行，圖像錯誤，D不正確，答案選B。6、C【解析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。7、A【解析】A項，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應方向移動，正確；B項，稀釋溶液，促進CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數(shù)不變，錯誤；C項，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯誤；D項，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；答案選A。8、B【詳解】①升高溫度，ⅠⅡ正、逆反應速率均增大，故錯誤；②800K下，可以通過改變二氧化碳的量，即改變起始投料比，使甲烷的轉化率由X點提高至Y點，故正確；③根據(jù)兩個反應得到總反應為CH4（g）+2CO2（g）H2（g）+3CO（g）+H2O（g），加入的CH4與CO2物質的量相等，CO2消耗量大于，因此CO2的轉化率大于CH4，因此曲線A表示CO2的平衡轉化率，故錯誤；④相同條件下，使用高效催化劑只能改變化學反應速率但不能使平衡移動，故不能使曲線A和曲線B相重疊，故正確；綜上，有2個正確；答案選B。9、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。【詳解】稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯誤。10、C【解析】本題主要考查惰性電極電解時，陰極區(qū)的放電順序與離子的氧化性有關。離子的氧化性越強，越易得電子。再結合圖示信息中電子轉移的物質的量與溶液中離子的物質的量的關系進行判斷?！驹斀狻坷碚撋详帢O增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的質量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物質的量均為0.1mol，它們完全放電所需要電子的物質的量分別為0.2mol和0.3mol，而實際通過圖示可以看到，通過0.2mole-后陰極質量不再增加，說明銅離子放電后溶液中的氫離子放電，而不是X3+放電析出X，故氧化性由強到弱的順序是Cu2＋>X3＋>H＋，選C。本題答案選C。【點睛】電解原理中陰陽極放電順序判斷方法：（1）陰極：陰極上放電的一般是溶液中的陽離子。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序為：K+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應；若為惰性電極做陽極，則一般是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序為：F－<含氧酸根離子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。11、D【詳解】在比較金屬性強弱時一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應的難易程度，或者與酸反應置換出氫氣的難易程度，或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱以及相應之間的轉化能力。根據(jù)①說明X＞Y，根據(jù)②說明Z最活潑。根據(jù)③說明Z＞X，由④說明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強到弱的順序為：Z>X>Y>W，所以答案是D。12、A【詳解】丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應。甲基在高分子的側鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。13、B【詳解】A．所有的酸堿中和反應都是放熱反應，故A錯誤；B．所有的燃燒都屬于放熱反應，故B正確；C．化學鍵斷裂吸收能量，故C錯誤；D．所有化學反應都伴隨著能量的變化，化學反應中反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；答案選B。14、B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應該是cCH15、B【解析】a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。16、D【詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數(shù)之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖中內容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；故答案為D。17、C【詳解】A.電解質溶液的導電過程實際上是電解過程，涉及化學變化，故A錯誤；B.依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解銅小于32g，故B錯誤；C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進行，則△G=△H?T△S<0，該反應的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應的平衡轉化率，故D錯誤；故選：C。18、D【解析】A、酒精為非電解質，對水的電離無影響，A錯誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應，降溫，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D、水的電離是吸熱反應，升溫，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，從而升溫促進了水的電離，D正確。正確答案為D。19、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵。【詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！军c睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質的性質判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。20、D【詳解】A.NaHCO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，A項錯誤；B.飽和石灰水與HCl反應，同時Cl2與飽和石灰水也反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B項錯誤；C.Na2CO3溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，使氯氣中又混有二氧化碳氣體，，C項錯誤；D.HCl易溶于水，且氯氣與水的反應為可逆反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，用飽和食鹽水除去Cl2中的氯化氫，可以降低Cl2的溶解度，D項正確；答案選D?！军c睛】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應加熱制取氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質，由于氯氣與水的反應為可逆反應，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此可用飽和食鹽水洗氣，除去氯化氫，還可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，均利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解，但是吸收多余的氯氣，需要用氫氧化鈉溶液。這是學生們的易錯點。21、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A。考點：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷22、C【詳解】A．壓強越大，化學反應速率越大達到化學平衡所需的時間越短，則P2>P1；該反應是氣態(tài)物質系數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則的體積分數(shù)增大

NH3，與圖像不符，故A不符合題意；B．因該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，則的轉化率降低，與圖像不符，故B不符合題意；C．反應達到平衡后，增大的量，在這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑會加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡所需的時間短，與圖像不符，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。25、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬??！军c睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱可能是放熱反應NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；

（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學變化，則不一定屬于放熱反應；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應為放熱反應；棉花燃燒，證明反應中放出大量熱，該反應為放熱反應?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應一定屬于化學變化，而有熱量放出不一定為化學變化，所以不一定屬于放熱反應，某些物質(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學反應，故答案為可能是放熱反應；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導管中有氣泡放出)，證明該反應為放熱反應；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，故答案為放熱。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【點睛】原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。28、小于ABD增大