河北省邯鄲市臨漳第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液2、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵3、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽(yáng)離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物4、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁5、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)6、下列敘述正確的是A．CO2的電子式：O＝C＝O B．、和互為同素異形體C．元素Og在周期表第七周期0族 D．O2和O3互稱同位素7、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是()A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D9、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶910、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列說法正確的是A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D．由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，體積為15.68L，質(zhì)量為24.4g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．7∶10 B．2∶1 C．4∶3 D．5∶213、人類的日常生活中離不開合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A．用于門窗框架上的硬鋁 B．用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦C．用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D．用于制造手術(shù)刀的不銹鋼14、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水15、下圖所列的反應(yīng)中，按照發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，既沒發(fā)生氧化反應(yīng)又沒發(fā)生還原反應(yīng)的順序排列，正確的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣中含有的原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，3.2gO2與O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NAD．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。18、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡(jiǎn))(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。19、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目__；__。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。20、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。21、某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。2、C【解析】

A.焰色反應(yīng)能呈現(xiàn)出來(lái)很多色彩，因此可用作節(jié)日期間燃放的焰火，A正確；B.CO、NO、NO2都會(huì)對(duì)周圍的環(huán)境造成污染，因此都是大氣污染氣體，B正確；C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯(cuò)誤；D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，青銅屬于銅合金，目前世界上使用量最大的合金材料是鐵合金——鋼鐵，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽(yáng)離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。【詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；銨鹽電離出的陽(yáng)離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故C錯(cuò)誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大。4、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鎂無(wú)還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)，是中間價(jià)，化合價(jià)可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鐵無(wú)還原性，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)是+3價(jià)，是最高價(jià)，氫氧化鋁無(wú)還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、D【解析】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】

A、CO2的電子式為，O＝C＝O為CO2的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；B、、和具有相同的質(zhì)子數(shù)，其互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、Og為118號(hào)元素，由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，其位于周期表第七周期0族，故C正確；D、O2和O3是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【解析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項(xiàng)判斷?！驹斀狻考僭O(shè)Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+離子所帶總電荷為2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-離子所帶總電荷為4mol×1=4mol＜5mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，注意利用電荷守恒解答，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中注意離子共存問題。8、C【解析】

A.應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；

答案選C。9、D【解析】

關(guān)系式法計(jì)算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。10、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。11、A【解析】

A.我們把分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項(xiàng)正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、A【解析】

首先可以把看成“多了一個(gè)氧的”，由解出氣體的總物質(zhì)的量，0.7mol一氧化碳的質(zhì)量應(yīng)該為，實(shí)際上為24,4g，也就是說多出來(lái)的4.8g其實(shí)都是氧原子，即0.3mol氧原子，所以該混合氣體可以看成0.7mol和0.3mol氧原子組成的混合物，因此碳和氧的物質(zhì)的量之比為，答案選A。13、B【解析】分析：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。詳解：A、硬鋁屬于合金，是鋁和銅、鎂等物質(zhì)混合在一起熔合而成的，A錯(cuò)誤。B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，不屬于合金，B正確。C、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金，C錯(cuò)誤。D、不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻、錳等物質(zhì)，屬于合金，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的概念，解答時(shí)要從合金的概念出發(fā)，通過分析、比較，從而得出正確的結(jié)論，注意了解常見的合金組成。14、B【解析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。15、A【解析】

化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻竣貱r的化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；③Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+3價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；④Cr的化合價(jià)從+3變?yōu)?6，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr的化合價(jià)不變，反應(yīng)前后均為+6價(jià)，無(wú)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生；綜上，故答案選A。16、B【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氖氣為單原子分子，則0.1mol氖氣含有的氖原子數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，3.2gO2和O3混合氣體中O的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C項(xiàng)、1L0.1mol?L-1K2CO3溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鉀離子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉與足量氧氣反應(yīng)時(shí)失去1個(gè)電子生成鈉離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價(jià)，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價(jià)變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。18、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應(yīng)即CuO和NH3反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、氮?dú)夂退?，?jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮?dú)?，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，E是銅，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護(hù)膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無(wú)漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會(huì)褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是忽視制得的氯氣中混有水蒸氣，而錯(cuò)誤認(rèn)為氯氣有漂白性。20、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和