福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣長(zhǎng)汀、連城一中等六校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)32、下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是（）A．氯化鈉熔融導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電 C．H2SO4溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電3、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O4、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：25、下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無(wú)色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇6、把11.2g鐵加入到500mL鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是3.36L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－17、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．Fe(OH)3膠體 B．氯化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸溶液8、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D．稱(chēng)量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)9、下列現(xiàn)象或事實(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）現(xiàn)象或事實(shí)物質(zhì)性質(zhì)A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的某種新物質(zhì)具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時(shí)加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氣體CNO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應(yīng)Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D10、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－13、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：215、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl216、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。19、如圖是一位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤并加以改正：___。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）F裝置的作用是___。20、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:(1)現(xiàn)按圖(A)所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①不可能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出②按圖(B)所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號(hào))。A．用扎有小孔的鋁箔包住鈉B．用扎有小孔的銅箔包住鈉C．直接將鈉投人水中(2)按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，若500mL的礦泉水瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀，假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量約為_(kāi)______g。(3)1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升。)I、補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面?！璠答案]②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn),凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確，本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題:a.合金樣品用用銅網(wǎng)包裹的目的是______________。b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分(請(qǐng)寫(xiě)出兩條原因)：_____________________。c.“儀器A”可以是_________________。21、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出物質(zhì)H的化學(xué)式：_______________，物質(zhì)E的名稱(chēng)：_______________；（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式____________；（3）請(qǐng)寫(xiě)出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的操作__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。2、B【解析】

A.氯化鈉熔融導(dǎo)電，是由Na+和Cl-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；B.液態(tài)汞導(dǎo)電，是由電子的定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；C.H2SO4溶液導(dǎo)電，是由H+和SO42-定向移動(dòng)傳導(dǎo)的；D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電，是由K+和OH-傳導(dǎo)的。綜合以上分析，A、C、D中物質(zhì)的導(dǎo)電，都屬于離子導(dǎo)電，而B(niǎo)中物質(zhì)導(dǎo)電，是電子導(dǎo)電。故選B。3、C【解析】

等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。4、A【解析】

反應(yīng)中，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價(jià)由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。5、B【解析】

混合液分為兩層，說(shuō)明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色，說(shuō)明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水。【詳解】A.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無(wú)色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無(wú)色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。6、D【解析】

鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質(zhì)的量為0.2?mol，完全反應(yīng)時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2?mol，實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，鐵過(guò)量，按氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度：?0.15?mol÷0.5?L＝0.6?mol·L－1，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題需要注意實(shí)際反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為3.36?L÷22.4?L·mol－1＝0.15?mol＜0.2?mol，可得出鐵過(guò)量，故用生成的氫氣的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算鹽酸的量濃度。7、A【解析】

氯化鈉溶液、鹽酸、硫酸溶液都屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；Fe（OH）3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；答案選A。8、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱(chēng)量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱(chēng)量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)質(zhì)量無(wú)影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。9、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨(dú)用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產(chǎn)生氣體；但效果不太好，同時(shí)加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過(guò)程，NO的化合價(jià)升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

加入足量過(guò)氧化鈉實(shí)質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項(xiàng)，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項(xiàng)，A選項(xiàng)中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。11、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷?！驹斀狻緼．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即，故D正確；故答案選D。12、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯(cuò)誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯(cuò)誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可。【詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過(guò)量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。15、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等。【詳解】A.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；②過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價(jià)是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯(cuò)點(diǎn)為②，要注意H2O中的O元素化合價(jià)不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有白色沉淀生成Cl2＋H2O=HClO＋HCl，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中?；煊宣}酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時(shí)，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，應(yīng)進(jìn)行處理。【詳解】（1）稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除HCl，后除水蒸氣，所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯螅瑢?dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短，所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長(zhǎng)，排氣管應(yīng)該短；（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用，所以在E裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。答案為：Cl2＋H2O=HClO＋HCl、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；（3）氯氣有毒，會(huì)造成空氣的污染，所以使用尾氣處理裝置，F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】收集氣體，為減少氣體與空氣接觸，從而減少對(duì)大氣的污染，收集氣體時(shí)，常在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，可通過(guò)調(diào)節(jié)進(jìn)出氣導(dǎo)管的長(zhǎng)短，達(dá)到排空氣集氣的目的。若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出；若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出。20、CA0.046使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集，影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒(méi)有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸)；③酸的用量太大，浪費(fèi)試劑。長(zhǎng)頸漏斗【解析】（1）①將鈉投入到飽和的碳酸鈉溶液中，鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，溶劑水減少，且氫氧根的濃度增大，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，由于堿性增強(qiáng)，溶液