廣東廣州市增城區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA2、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性C．HY一定是強(qiáng)酸 D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等3、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶14、用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ5、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性6、25℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是A．是熵減少的反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是吸熱反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)7、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)8、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯(cuò)誤的是A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?s﹣1B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A（g）B（g）+2C（g）9、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P210、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤11、下列說法正確的是（）A．氯化鈉溶液導(dǎo)電的過程只涉及到物理變化B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解了32g銅C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．加入催化劑，能改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例12、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥13、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（）A．太陽能B．化石能源C．風(fēng)能D．潮汐能14、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是（）組別c(HCl)(mol·L-1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－415、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯(cuò)誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同16、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測(cè)溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測(cè)量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測(cè)量結(jié)果________。（5）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時(shí)，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。21、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請(qǐng)回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不一定是1mol，A錯(cuò)誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，14g氮?dú)馐牵?mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計(jì)算SO42-的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體是由一個(gè)原子組成的。2、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強(qiáng)酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。3、A【解析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1∶10，故A正確。4、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對(duì)導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價(jià)電子對(duì)間的排斥作用：孤電子對(duì)間的排斥作用孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對(duì)，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對(duì)，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對(duì)，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。5、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。6、D【解析】由反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可?！驹斀狻糠磻?yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

所以D選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：若在恒容時(shí)向體系中通入稀有氣體，體系壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間變長。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項(xiàng)正確。本題選D。8、C【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質(zhì)C的濃度改變量為1．11-1．5=1．16mol/L，平衡速率=1．16/15=1．114mol?L﹣1?s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應(yīng)速率都減小，說明是減小壓強(qiáng)，t5～t6階段正逆反應(yīng)速率都增大，說明是升高溫度，正確，不選B；C、根據(jù)方程式分析，壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了1．15-1．16=1．19mol?L﹣1，C增加了1．11-1．15=1．16mol?L﹣1，則說明B增加了1．13mol?L﹣1，所以原來B的濃度為1．15-1．13=1．12mol?L﹣1，容器的體積=1．3/1．15=2L，所以B的起始物質(zhì)的量為1．12×2=1．14mol，不正確，選C；D、根據(jù)上述分析，反應(yīng)為3A（g）?B（g）+2C（g）D考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像分析，平衡的影響因素【名師點(diǎn)睛】根據(jù)速率-時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法：1、看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化，一般從壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)）角度考慮。2、對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系以及變化趨勢(shì)，同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。9、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個(gè)相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個(gè)容器，混合氣體的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。10、D【解析】①加熱時(shí)能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯(cuò)誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯(cuò)誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯(cuò)誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯(cuò)誤；答案選D。11、C【詳解】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實(shí)際上是電解過程，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，且活潑的金屬先失電子，因此電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H?T△S<0，該反應(yīng)的△H<0，故C正確；D.加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡，不能夠改變可逆反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：C。12、C【詳解】①平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動(dòng)，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。13、B【解析】太陽能、風(fēng)能和潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”，石油、煤等化石燃料燃燒都會(huì)產(chǎn)生空氣污染物，不屬于綠色能源；故答案為B。14、A【分析】影響反應(yīng)速率的外因有溫度、濃度、顆粒大小等，溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快；顆粒越小，反應(yīng)速率越快。【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，第3組反應(yīng)溫度最高，速率最快；2、4組相比，鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度相同，但4中鐵呈粉末狀，所以速率4>2；第1組溫度低、濃度小，鐵的固體顆粒大，所以反應(yīng)速率最慢。在坐標(biāo)圖中，相同溫度下，反應(yīng)速率a>b>c>d。將圖與表對(duì)照，可得出曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別分別為3－4－2－1，故選A。15、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項(xiàng)說法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項(xiàng)說法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。【點(diǎn)睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時(shí))①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。16、A【解析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻竣僬崽窃趬A性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測(cè)溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（4）結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！驹斀狻縄（1）由圖可知，凹液面對(duì)應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價(jià)錳離子，依據(jù)得失電子、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化型，會(huì)氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價(jià)錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會(huì)放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計(jì)算出的熱量偏大，即實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時(shí)，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！军c(diǎn)睛】（1）對(duì)于滴定過程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時(shí)，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對(duì)于誤差分析，需以該操作對(duì)反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。【詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4