2026屆西寧市第四中學化學高二上期中質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。下述判斷正確的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p22、增大壓強對下列反應的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)3、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則4、某無色溶液能與A1反應產(chǎn)生H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5、觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連6、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構）。A．3 B．4 C．6 D．87、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④8、下列說法不正確的是A．水的離子積常數(shù)為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)9、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣10、下列對膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應11、下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應12、對于X＋YZ的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是()A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài) B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．無法確定13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2.5molC B．2molA、2molB和10molHe（不參加反應）C．1.5molB和1.5molC D．2molA、3molB和3molC14、A1溶于NaOH溶液中，2mo1A1參加反應，則生成的H2的物質的量為（）A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol15、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)都為10－5mol·L－1D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小16、在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯誤的是A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。18、根據(jù)反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃300500700900平衡常數(shù)回答下列問題：（1）溫度為300℃時，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時反應達到平衡。①平衡時氣體的總物質的量為___mol。②N的轉化率為___%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應過程中部分物質的物質的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時改變的反應條件可能是___(填標號)。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度③若反應在第8min時，改變了反應的溫度，則反應在第12min時，反應體系的溫度為___(填范圍或數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱）則溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動。增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動。根據(jù)此分析進行解答。【詳解】由分析可知，溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動Z的產(chǎn)量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，Z的產(chǎn)量增加，故p1＞p2，故答案選A。【點睛】本題在思考圖像時，需要控制變量，在相同溫度下比較壓強大小，在相同壓強下比較溫度大小。2、C【解析】試題分析：壓強對反應速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應體系，其實質是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應速率是沒有影響的，答案選C。考點：考查壓強對反應速率的影響點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應速率影響的實質和適用范圍是答題的關鍵。3、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。4、D【解析】根據(jù)溶液性質和離子間的反應分析判斷?！驹斀狻磕芘cA1反應產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性（必無NO3－），也可能呈堿性（可有NO3－）。A項：無色溶液中不可能有MnO4－（紫紅色）等有色離子，A項錯誤；B項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，當溶液呈堿性時不可有NH4＋、Mg2＋，B項錯誤；C項：Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，當溶液呈酸性時不可有HCO3－、NO3－，當溶液呈堿性時不可有Al3＋、HCO3－，C項錯誤；D項：當溶液呈酸性時不可有NO3－，但當溶液呈堿性時K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D項正確。【點睛】在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣；在堿性溶液中NO3－比較穩(wěn)定。5、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質，即金屬單質在鐵電極上生成，A錯誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，D錯誤；答案選B。6、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結構簡式，同時考慮具有順反異構體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團?！驹斀狻磕诚NA，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B，說明A的分子結構關于碳碳雙鍵對稱，結構簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結構都有順反異構，所以共有6種，答案選C?！军c睛】本題考查有機物的同分異構體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結構，再根據(jù)順反異構的結構要求判斷A的同分異構體數(shù)目，試題難度中等。7、C【分析】由結構簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，結合酚、烯烴的性質來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構體中有屬于醛類物質的，醛能發(fā)生銀鏡反應，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應，故錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重烯烴、酚性質的考查，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，難點③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應．8、A【解析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數(shù)K與溫度有關，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。9、A【詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。10、D【詳解】A．根據(jù)分散質微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質特征是分散質微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達爾效應，而與膠體則能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故合理選項是D。11、D【詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應不都是能自發(fā)進行的反應，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應不都是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，故B錯誤；C.

△H?△T△S<0反應自發(fā)進行，△H?T?△S>0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，故C錯誤；D.熵增加且放熱的反應，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應，故D正確；故選：D?！军c睛】依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應非自發(fā)進行；12、C【詳解】A.如果X為液態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故A錯；B.X為固態(tài)，Z為氣態(tài)，增大壓強，Y的轉化率不會增大，故B錯；C增大壓強,Y的轉化率增大,說明平衡向正反應方向移動,反應為氣體的體積減小的反應,則X、Y、Z可能都為氣體,所以C選項是正確的符合,D選項不合題意，故D錯；答案C正確?！军c睛】增大壓強，Y的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則正反應為氣體的體積減小的反應；由于已知Y為固體，根據(jù)反應為氣體的體積減小的反應即可判斷X、Z的狀態(tài)。13、A【解析】反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%。【詳解】A項、反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，結合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的體積分數(shù)大于a%，A.2molC相當于molA和molB，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故A正確；B項、2molA、2molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故B錯誤；C項、1molB和1molC，相當于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；D項、2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，二者的比值為4：4，等于1：1，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，選項D錯誤；故選A。14、B【詳解】鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可得鋁和氫氣的物質的量之比為2:3，所以2molAl參加反應，生成氫氣的物質的量為3mol。故答案選B。15、B【解析】A.HCl是強電解質完全電離，醋酸是弱電解質部分電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都是一元酸，一元酸與相同物質的量的堿發(fā)生中和反應時需要的酸與氫離子的物質的量有關，所以鹽酸和醋酸中和等物質的量的氫氧化鈉需要的酸的物質的量相等，故B正確；C.醋酸是弱電解質，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋100倍，醋酸的c(H+)大于1×10-5mol/L，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，HCl完全電離，向鹽酸中加入氯化鈉不影響HCl電離，所以氫離子濃度不變，故D錯誤；本題答案為B。16、C【解析】A、沉淀轉化的實質就是由難溶物質轉化為更難溶的物質，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環(huán)己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質物質的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因為用甲基橙作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響：A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標準液體積減小，滴定結果偏??；E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標準液體積減小，滴定結果偏小；F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，滴定結果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強氧化性，應裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當Fe2+完全反應后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質FeCl3，還注意不能引入新的雜質，可以加入的物質有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！军c睛】本題考