2026屆河南省許昌平頂山化學高一上期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．2、下列說法中不正確的是（）A．氟化銀可用于人工降雨 B．從海水中獲取食鹽不需要化學變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑3、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行B．元素C在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋4、下列說法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同5、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）6、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH7、在相同的溫度和壓強下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:18、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4

LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．3.01×1023個SO2

分子的質(zhì)量為32

g9、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在10、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬11、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A．A B．B C．C D．D12、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時，應(yīng)先在兩盤上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分13、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無色，下層紫紅色14、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍15、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。19、實驗室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進行A步操作時,應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當鹽酸過量時，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。2、A【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。3、D【解析】

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序為：XO4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?6H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應(yīng)可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應(yīng)可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應(yīng)可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序為：XO4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以該反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行，A正確；B.元素C在反應(yīng)①中化合價升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價降低，被還原，B正確；C.結(jié)合以上分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正確；D.結(jié)合以上分析可知，還原性由強到弱的順序是A2＋>B－>C－>X2＋；D錯誤；綜上所述，本題選D。4、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷；B．使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標況下才是0.1mol?！驹斀狻緼.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個碳原子,約6.02×1023個碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯誤；D.沒有說明是標況，只有在標況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯誤；【點睛】涉及到氣體體積的時候，必須要確定是否是標況才能確定能否計算其物質(zhì)的量。5、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應(yīng)中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應(yīng)放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。7、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。8、D【解析】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C錯誤；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正確。故選D。點睛：B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.9、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。10、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質(zhì)、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】

根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷。【詳解】A項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；D項：所有物質(zhì)分類正確。本題選D。12、C【解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C13、C【解析】

A.四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。14、C【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算。【詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。15、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。16、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根據(jù)C=1000×ρ×ωM計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得:1.84×V=0.46×250,計算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準確度。20、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：