2026屆大理市重點中學化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示2、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－13、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液4、下列電化學裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D5、已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2，其能量變化隨反應(yīng)過程如圖所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1，平衡常數(shù)K1②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2，平衡常數(shù)K2下列說法中不正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0B．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率6、常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水7、下列說法正確的是（）A．烯烴分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴C．苯的同系物既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)D．芳香烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色8、元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶19、對于可逆反應(yīng)2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是A．增加壓強 B．升高溫度C．增加A的量 D．加入二氧化錳作催化劑10、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a>bB．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應(yīng)4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應(yīng)體系溫度越高，分解速率越快D．當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等13、溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度14、在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)15、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對二次電池進行充電②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④16、已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金剛石比石墨穩(wěn)定17、下列各項有機化合物的分類方法及所含官能團都正確的是A． B．C． D．18、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯19、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液20、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、下列敘述正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有④⑥⑦D．只有③⑤⑦22、下列說法錯誤的是A．乙烯可用作果實的催熟劑B．丙三醇（俗稱甘油）可用于配制化妝品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作為汽車的防凍液D．甲醛水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌、防腐的性能，可用于保存海鮮食品二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)25、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應(yīng)速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應(yīng)速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為___。②使用溫度計的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法正確的是___（填字母選項）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。27、（12分）已知在稀溶液里，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。(3)實驗時，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實驗的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________________。28、（14分）直接甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．（1）101KPa時，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式是________

．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣．則甲醇進入________

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________

．29、（10分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為________kJ。（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.根據(jù)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量，故A錯誤；B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B正確；C.因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；答案選B。2、A【詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！军c睛】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因為酸中的氫氧根來自于水的電離。3、D【分析】鋁粉與強堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強堿不反應(yīng)，由此分析解答?！驹斀狻夸X粉與強堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應(yīng)，而氨水與兩者都不反應(yīng)，故選D．4、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯誤；答案為C。5、B【分析】A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)；B.K1=，K2=，反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，K=K1K2；C.反應(yīng)①+②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，計算ΔH；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.由題圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A項正確，不符合題意；B.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以K＝K1·K2，B項錯誤，符合題意；C.反應(yīng)①＋反應(yīng)②得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C項正確，不符合題意；D.反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)②的反應(yīng)速率小于反應(yīng)①，故反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率，D項正確，不符合題意；答案選B。6、C【詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來的，這說明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。7、C【詳解】A．碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面上，A錯誤；B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．苯可發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，則苯的同系物可發(fā)生類似反應(yīng)，C正確；D．甲苯屬于芳香烴，但不能使溴水褪色，只有苯環(huán)連接相鄰碳上有氫，才能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯誤；答案選C。8、A【解析】分析：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X的原子序數(shù)為29；B項，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0確定陰、陽離子個數(shù)比。詳解：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X+核外有28個電子，X原子核外有29個電子，X的原子序數(shù)為29，A項錯誤；B項，X的原子序數(shù)為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性，B項正確；C項，用“均攤法”，白球：8=1個，黑球：12=3個，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，X+是圖中的黑球，C項正確；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，D項正確；答案選A。9、B【詳解】A、若A、B、C、D都是非氣體，增大壓強，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選A；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應(yīng)速率一定加快，故選B；C、若A是固體，增加A的量，A的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故不選C；D、催化劑具有選擇性，不同的反應(yīng)中加入二氧化錳作催化劑，正反應(yīng)速率不一定加快，故不選D。10、B【解析】水溶液呈酸性的有機物可以是羧酸或酚，四種基團組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和，但是為無機物，故答案選B?！军c睛】因為水溶液呈酸性，故主要抓住有機物分子中含有羧基或為苯酚來進行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡式，而碳酸為無機物。11、D【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減，前者減后者得到新的熱化學方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。該反應(yīng)是CO的燃燒反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A項錯誤；B.250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為燃燒熱，所以，甲烷燃燒熱的熱化學方程式中生成物的水應(yīng)該是液態(tài)，正確的甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B項錯誤；C.因為物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0可知，紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C項錯誤；D.根據(jù)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟強酸稀溶液完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，而醋酸是弱酸，中和時發(fā)生電離，電離過程吸收熱量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)與稀醋酸完全中和時放出的熱量必小于57.3kJ，D項正確；答案選D?！军c睛】放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。12、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應(yīng)進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；故選D。13、C【詳解】A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖像及有關(guān)計算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯點為B，要注意C的狀態(tài)。14、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進行最快的是D，故答案為D?！军c睛】化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。15、A【詳解】①對二次電池進行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實驗誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導致瓶內(nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。16、C【詳解】根據(jù)金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即金剛石具有的能量高于石墨，因此金剛石燃燒放出的熱量高于石墨，因此△H1<△H2。答案選C。17、D【解析】A．醛的官能團為-CHO，則HCHO為醛類物質(zhì)，故A不選；B．-OH與苯環(huán)直接相連的為酚，則為醇類，故B不選；C．為酯類物質(zhì)官能團為-COOC-，故C不選；D．含-COOH，則CH3COOH為羧酸，故D選；故選D。18、D【詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。19、B【詳解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。20、B【詳解】A.鈉的熔點較低，反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項錯誤；C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項正確；D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確；答案選B。21、A【解析】①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

②金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔點越高；

③ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外層電子形成陽離子；

④過渡元素都是金屬元素；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)?！驹斀狻竣俜墙饘傩栽綇姡瑲浠镌椒€(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強于O的，所以氟化氫的穩(wěn)定性強于水的，故①錯誤；

②金屬鍵越強，金屬單質(zhì)的熔點越高，Al、Na、K的原子半徑逐漸增大，所以金屬鍵逐漸減弱，故②正確；

③H+最外層沒有電子，其它ⅠA、ⅡA族元素的陽離子比同周期稀有氣體元素的原子的核外電子排布少一個電子層，所以ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外)，故③錯誤；

④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故④正確；

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故⑤錯誤；

⑥中和熱是在一定條件下，在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的熱量，而反應(yīng)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol－1生成2mol的水，則中和熱為57.3kJ·mol－1，故⑥正確；⑦分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，是因為氮氮鍵的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關(guān)，故⑦錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵。22、D【解析】考查常見有機物的用途，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻緼項：乙烯有催熟水果的生理作用。A項正確；B項：丙三醇分子中的羥基能與水分子形成氫鍵，因而有吸水保水的作用。B項正確；C項：乙二醇水溶液凝固點較低，常作抗凍劑。C項正確；D項：甲醛水溶液能殺菌、防腐，但不能用于食品保鮮。D項錯誤。本題選D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。25、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。26、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%?！军c睛】考查有機物制備實驗方案設(shè)計與評價，注意對題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見方法：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測定中，需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測最高溫度，所以總共需要測量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實驗結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。28、CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol﹣192.8kJmol﹣1負O2+4H++4e﹣=2H2O【詳解】（1）1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；綜上所述，本題答案是：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol。（2）由蓋斯定律可知，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）