瀘州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB．1L0.5mol·L1Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA3、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D4、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸5、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A．將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C．壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。D．人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。7、室溫時(shí)，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mLC．A點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，水的電離程度先增大后減小8、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A．4Na

+

O2

=

2Na2O B．2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3C．2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑ D．3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO9、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a)，根據(jù)圖象下列說法不正確的是()A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C．pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO310、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）11、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)13、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)15、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B．放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D．放電時(shí)，Li+移向石墨電極16、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。18、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a．瓷坩堝b．氧化鋁坩堝c．鐵坩堝d．石英坩堝（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。20、三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______（2）裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是___________，實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65℃，原因是________。（5）稱取16.73gPOCl3樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。21、藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請(qǐng)回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。(3)下列說法中正確的是__。A．化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B．可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__。(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A．N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P4)，如圖所示，1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N–N鍵），則0.5molN4含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2＋H2O?HS＋OH，陰離子包括S2、OH和HS，陰離子的量大于0.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即n(H2+SO2)=，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C項(xiàng)正確；D．己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12，最簡(jiǎn)式為CH2，14g混合物相當(dāng)于1molCH2，含2molH原子，故14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C.CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。5、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻緼、Al3＋和HCO3－水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存；B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性，可以大量共存；答案選D。【點(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、D【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂?！驹斀狻緼.Al是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化物保護(hù)膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。7、A【解析】

A．室溫時(shí)，在B點(diǎn)，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點(diǎn)的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。8、D【解析】

A．4Na+O2＝2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。9、D【解析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3?H2O+H+①；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H++CO32-③；A．在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7，呈堿性，說明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-＝HCO3-+H2O，A正確；B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NH3?H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)，C正確；D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH4+的量減少，說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng)，而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH＝NaHCO3+NH3?H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c（A-）=c（B-），M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱，錯(cuò)誤；D.N、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+），錯(cuò)誤。11、C【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2→+4，O化合價(jià)變化為：0→-2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1→0，S化合價(jià)變化為：-2→+4?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼．O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，可知，將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。12、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B錯(cuò)誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。14、B【解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí)，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。18、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是，由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-，苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是問題（4），應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。19、KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

（1）根據(jù)圖示，操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因?yàn)镃l-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3）圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42--e-=MnO4-；若電解時(shí)間過長(zhǎng)，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42--e-=MnO4-；電解較長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。20、否，長(zhǎng)頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度acd三頸燒瓶a2PCl3+O2=2POCl3溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低指示劑91.8%【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時(shí)防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)~(4)；(5)測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgN