試題試題2022-2023學(xué)年高一年級化學(xué)10月測試題一、單選題(48分)1.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥B.可吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑C.溶液呈堿性，常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污D.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑2.侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水 B.圖乙是制取CO2C.圖丙過濾獲得碳酸氫鈉晶體 D.圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨3.某興趣小組欲探究：①干燥的不與應(yīng)；②有水條件下，才能與反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中先滴加稀鹽酸，打開，關(guān)閉，一段時間后再加熱銅絲；充分反應(yīng)后，再關(guān)閉，打開，觀察整個過程中銅絲的變化。下列說法錯誤的是A.先滴加稀鹽酸，后加熱的目的是排除裝置內(nèi)的空氣B.飽和溶液的作用是除去中的C.試劑是濃硫酸D反應(yīng)過程中銅絲先變黑，后變紅4.下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A.氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B.在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C.舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D.氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域5.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對此實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A.所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集 B.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用 D.燒瓶中的Cl2可能參與多個反應(yīng)6.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中濃度減小7.下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2OC.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl8.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D.消毒液可用于環(huán)境消毒，原理是先產(chǎn)生d，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O29.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2=2HClO2+O2C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸10.甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1molO2含有12mol電子 B.1molHCHO的質(zhì)量為30gC.1molCO2含有2mol原子 D.1molH2O含有1molH2分子11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.測得NA個氫氣分子的體積為22.4L，則該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況B.25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA12.草酸(化學(xué)式為H2C2O4，沸點(diǎn)為150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A.草酸摩爾質(zhì)量為90g?mol-1B.1molH2C2O4的質(zhì)量等于草酸的摩爾質(zhì)量C.45gH2C2O4中含有1.204×1024個氧原子D.1molH2C2O4中約含有6.02×1023個分子13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的A.混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1B.混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比為21:11C.同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L14.欲配制240mL2.0mol?L?1的NaOH溶液，下列說法正確的是A.稱量NaOH固體19.2gB.溶解、轉(zhuǎn)移時需用玻璃棒，定容時需用膠頭滴管C.配制前容量瓶中有少量蒸餾水，配制的溶液濃度偏小D.NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，配制的溶液濃度偏小15.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，需經(jīng)過量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等操作，下列圖示中對應(yīng)操作正確的是A.量取14.2mL硫酸 B.稀釋C.轉(zhuǎn)移溶液 D.定容16.現(xiàn)有兩份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三種離子，其中H+的濃度為0.5mol?L-1，Al3+的濃度為0.3mol?L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子，其中Cl-的濃度為0.4mol?L-1，將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則混合后SO的濃度可能是A.0.2mol?L-1 B.0.3mol?L-1 C.0.4mol?L-1 D.0.5mol?L-1二、填空題(52分)17.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問題：（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為____，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，這些OH-和____gNa+含有的電子數(shù)相同。（2）等物質(zhì)量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為____，所含氧原子個數(shù)之比為____。（3）0.1mo1NH3中所含質(zhì)子數(shù)與____個H2O中所含電子數(shù)相等。（4）已知A是一種金屬，82gA(NO3)2中含有6.02×1023個NO，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為____。18.回答下列問題：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol，其中CO2為_______mol，CO占總體積的_______，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，原子數(shù)之比為_______，質(zhì)量之比為_______，密度之比為_______。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是_______，原子數(shù)最多的是_______，質(zhì)量最大的是_______，體積最小的是_______。19.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是____，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）B中盛放的試劑是____，其作用是____。（3）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_____。（4）E的作用是____，下列不能代替E中NaOH溶液的是___(填字母)。A.Na2SO3溶液B.NaCl溶液C.FeCl2溶液D.KI溶液20.I．鈉及其化合物有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）Na是一種非?；顫姷慕饘?，實(shí)驗(yàn)室一般將鈉保存在____中。（2）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素的化合價為___價。（3）Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。II．現(xiàn)用0.5mol?L-1的NaCl溶液配制450mL0.1mol?L-1的NaCl溶液，按要求回答下列問題：（4）應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、____。（5）容量瓶在使用前，首先要____。（6）需量取0.5mol?L-1NaCl溶液的體積是____mL。試題試題2022-2023學(xué)年高一年級化學(xué)10月測試題一、單選題(48分)1.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.受熱易分解，可用于治療胃酸過多癥B.可吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑C.溶液呈堿性，常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污D.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑【答案】A【解析】【詳解】A．能與胃酸(即HCl)反應(yīng)，決定其可用于治療胃酸過多癥，與其受熱易分解無因果關(guān)系，A符合題意；B．可吸收產(chǎn)生，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，決定其可用作呼吸面具供氧劑，B不合題意；C．溶液呈堿性，且熱的純堿溶液堿性更強(qiáng)，能夠促進(jìn)油脂完全水解，故常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污，C不合題意；D．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，是熱的良導(dǎo)體，決定其可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D不合題意；故答案：A。2.侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl-和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水 B.圖乙是制取CO2C.圖丙是過濾獲得碳酸氫鈉晶體 D.圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，并用倒置漏斗吸收氨氣防倒吸，選項(xiàng)A正確；B．純堿易溶于水，有孔隔板不能起到控制反應(yīng)停止的作用，選項(xiàng)B錯誤；C．過濾裝置中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)C錯誤；D．氯化銨易分解，只能在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，然后冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨晶體，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。3.某興趣小組欲探究：①干燥的不與應(yīng)；②有水條件下，才能與反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中先滴加稀鹽酸，打開，關(guān)閉，一段時間后再加熱銅絲；充分反應(yīng)后，再關(guān)閉，打開，觀察整個過程中銅絲的變化。下列說法錯誤的是A.先滴加稀鹽酸，后加熱的目的是排除裝置內(nèi)的空氣B.飽和溶液的作用是除去中的C.試劑是濃硫酸D.反應(yīng)過程中銅絲先變黑，后變紅【答案】D【解析】【分析】稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣可以和銅絲在加熱條件下反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．裝置含有氧氣，會干擾實(shí)驗(yàn)，所以先滴加稀鹽酸，后加熱的目的是利用生成的二氧化碳排除裝置內(nèi)的空氣，A正確；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，飽和溶液的作用是除去中的，B正確；C．干燥二氧化碳需要利用濃硫酸，因此試劑是濃硫酸，C正確；D．結(jié)合題意可知，整個實(shí)驗(yàn)過程中先是干燥的與不反應(yīng)，故銅絲無明顯變化；后是有水條件下，才能與反應(yīng)產(chǎn)生，銅絲變黑，D錯誤；故選D。4.下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A.氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B.在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C.舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D.氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域【答案】C【解析】【詳解】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；C、舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時他未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。5.如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)。下列對此實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集 B.反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C.玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用 D.燒瓶中的Cl2可能參與多個反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，A正確；B．鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2中有部分與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧，B正確；C．反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故玻璃導(dǎo)管同時還起到維持燒瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)的作用，C錯誤；D．滴加水與Na反應(yīng)會產(chǎn)生NaOH、H2，Cl2能夠與NaOH反應(yīng)，Cl2也可以與Na反應(yīng)、與H2O反應(yīng)、與H2反應(yīng)，故燒瓶中的Cl2可能參與多個反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；

B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HClO，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故B錯誤；

C．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯誤；D．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，故D錯誤；故選：A。7.下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2OC.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl【答案】B【解析】【分析】A.濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)；B.用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水；C.反應(yīng)得到的產(chǎn)物為KCl，項(xiàng)其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過量，與AgNO3反應(yīng)也生成沉淀；D.B裝置用于收集氯氣。【詳解】A.用濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)是被HCl，但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，因此不能使用該裝置，A項(xiàng)錯誤；B.用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)得到的產(chǎn)物為KCl，項(xiàng)其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過量，與AgNO3反應(yīng)也生成沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量，C項(xiàng)錯誤；D.B裝置用于收集氯氣，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與d，a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D.消毒液可用于環(huán)境消毒，原理是先產(chǎn)生d，e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2【答案】B【解析】【分析】根據(jù)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價圖示可知：a是-1價HCl，b是0價的Cl2，c是+4價氧化物ClO2，d是+1價含氧酸HClO，e是+5價氯酸鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a與d、a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以發(fā)生歸中反應(yīng)而得到Cl2，A正確；B．c是ClO2，ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是ClO2中氨元素為+4價，氯氣中氯元素為0價，等物質(zhì)的量的ClO2得到的電子比氯氣多，殺菌消毒效果更好，且ClO2不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，B錯誤；C．b是Cl2，b的水溶液里存在平衡：Cl2+H2OHCl+HC1O，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，加入CaCO3與鹽酸反應(yīng)，使上述化學(xué)平衡正向移動，從而導(dǎo)致沉淀溶解，同時也可以增加HC1O的產(chǎn)量，C正確；D．消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹蠬C1O；e是氯酸鹽，可以為KClO3，KClO3受熱分解生成KCl和O2，故可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2=2HClO2+O2C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸【答案】B【解析】【詳解】A．向ClO2發(fā)生器中通空氣可以將ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中進(jìn)行吸收反應(yīng)，故A正確；B．吸收器中加入了濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)不可能生成HClO2，故B錯誤；C．冷卻得到NaClO2，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等過程，故C正確；D．氣體貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，故D正確；故答案為B10.甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一。光催化氧化HCHO為CO2和H2O的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1molO2含有12mol電子 B.1molHCHO的質(zhì)量為30gC.1molCO2含有2mol原子 D.1molH2O含有1molH2分子【答案】B【解析】【詳解】A．O原子中有8個電子，則O2中含有16個電子，因此1molO2含有16mol電子，A錯誤；B．HCHO的相對分子質(zhì)量是30，摩爾質(zhì)量是30g/mol，則1molHCHO的質(zhì)量為30g，B正確；C．1個CO2分子中含有3個原子，則1molCO2含有3mol原子，C錯誤；D．H2O是由H2O分子一種微粒構(gòu)成的純凈物，不是混合物，因此1molH2O中不含有H2分子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.測得NA個氫氣分子的體積為22.4L，則該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況B.25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇(C2H6O)含有氧原子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【答案】C【解析】【詳解】A．NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是1mol，其體積為22.4L，由于影響氣體體積的鹽酸有溫度、壓強(qiáng)，因此該氣體可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，A正確；B．O2和O3都是由O原子構(gòu)成的物質(zhì)分子，O原子的相對原子質(zhì)量是16，則25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量是2mol，則其中含有的原子數(shù)為2NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不屬于氣體，因此不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其中所含的微粒數(shù)目，C錯誤；D．常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，由于1個CO2分子中含有3個原子，則1molCO2中含有的原子數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.草酸(化學(xué)式為H2C2O4，沸點(diǎn)為150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A.草酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol-1B.1molH2C2O4的質(zhì)量等于草酸的摩爾質(zhì)量C.45gH2C2O4中含有1.204×1024個氧原子D.1molH2C2O4中約含有6.02×1023個分子【答案】B【解析】【詳解】A．草酸化學(xué)式為H2C2O4，其相對分子質(zhì)量是90，所以其摩爾質(zhì)量為90g?mol-1，A正確；B．質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，因此二者不可能相等。1molH2C2O4的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于草酸的相對分子質(zhì)量，B錯誤；C．45gH2C2O4的物質(zhì)的量是0.5mol，由于在1個H2C2O4分子中含有4個O原子，則在0.5molH2C2O4分子中含有O原子的物質(zhì)的量是2mol，含有的O原子數(shù)目是1.204×1024個，C正確；D．H2C2O4是由分子構(gòu)成的共價化合物，在1molH2C2O4中約含有6.02×1023個分子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，則下列說法不正確的A.混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1B.混合氣體中CO和CO2氣體質(zhì)量比為21:11C.同溫同壓下，該混合氣體的密度是H2密度的16倍D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為8.4L【答案】D【解析】【分析】準(zhǔn)狀況下，11.2L由CO和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為16g，其物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則有，解得，CO為0.375mol，CO2為0.125mol，據(jù)此分析解題。【詳解】A．據(jù)分析可知，混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1，A正確；B．混合氣體中CO和CO2氣體的質(zhì)量比=(328):44=21:11，B正確；C．同溫同壓下，氣體密度比=摩爾質(zhì)量之比，該混合氣體的摩爾質(zhì)量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16倍，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體中CO2的體積為0.125mol22.4L/mol=2.8L，D錯誤；答案選D。14.欲配制240mL2.0mol?L?1的NaOH溶液，下列說法正確的是A.稱量NaOH固體19.2gB.溶解、轉(zhuǎn)移時需用玻璃棒，定容時需用膠頭滴管C.配制前容量瓶中有少量蒸餾水，配制的溶液濃度偏小D.NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，配制的溶液濃度偏小【答案】B【解析】【詳解】A．配制240mL2.0mol?L?1的NaOH溶液，則需要用250mL容量瓶，因此稱量NaOH固體質(zhì)量m=cV(aq)M=2.0mol?L?1×0.25L×40g?mol?1＝20.0g，故A錯誤；B．溶解、轉(zhuǎn)移時需用玻璃棒，前者是攪拌，后者是引流，定容時需用膠頭滴管，故B正確；C．配制前容量瓶中有少量蒸餾水與沒有蒸餾水，對配制時的溶液濃度無影響，故C錯誤；D．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，需經(jīng)過量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等操作，下列圖示中對應(yīng)操作正確的是A.量取14.2mL硫酸 B.稀釋C.轉(zhuǎn)移溶液 D.定容【答案】D【解析】【詳解】A．量筒量取體積時應(yīng)該平視，A項(xiàng)錯誤；B．稀釋濃硫酸的正確操作是向水中緩慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌，B項(xiàng)錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體需要玻璃棒引流，C項(xiàng)錯誤；D．定容時用膠頭滴管慢慢滴加蒸餾水，同時視線與刻度線相平，D項(xiàng)正確；答案選D。16.現(xiàn)有兩份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三種離子，其中H+的濃度為0.5mol?L-1，Al3+的濃度為0.3mol?L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子，其中Cl-的濃度為0.4mol?L-1，將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則混合后SO的濃度可能是A.0.2mol?L-1 B.0.3mol?L-1 C.0.4mol?L-1 D.0.5mol?L-1【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒可知A中，B溶液中含有Fe3+、Cl-、Ba2+三種離子，其中Cl-的濃度為0.4mol?L-1，極限假設(shè)B中陽離子全部是Ba2+，則c(Ba2+)=0.2mol?L-1，將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，最多消耗SO0.2mol?L-1，則混合后SO的濃度最少是，則混合后SO的濃度要大于0.25mol?L-1，故答案為B；二、填空題(52分)17.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問題：（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為____，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為____，這些OH-和____gNa+含有的電子數(shù)相同。（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為____，所含氧原子個數(shù)之比為____。（3）0.1mo1NH3中所含質(zhì)子數(shù)與____個H2O中所含電子數(shù)相等。（4）已知A是一種金屬，82gA(NO3)2中含有6.02×1023個NO，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為____?！敬鸢浮浚?）①.0.5mol②.4.5mol③.115（2）①.4:5②.2:3（3）6.02×1022（4）164g/mol【解析】【小問1詳解】3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為(3.01×1023÷6.02×1023)mol=0.5mol，1個氫氧根離子中含有9個質(zhì)子，故含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol；1個氫氧根離子中含有10個電子，故含有電子的物質(zhì)的量為5mol，1個鈉離子含有10個電子，這些OH-和5molNa+含有的電子數(shù)相同，鈉離子的質(zhì)量為115g?！拘?詳解】等物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為等于其相對分子質(zhì)量之比為64:80=4:5，由化學(xué)式可知，所含氧原子個數(shù)之比為2:3；小問3詳解】1個氨氣分子含10個質(zhì)子，0.1mo1NH3中所含質(zhì)子數(shù)為1mol，1個水分子含有10個電子，故與0.1molH2O中所含電子數(shù)相等，水分子數(shù)目為6.02×1022個?！拘?詳解】82gA(NO3)2中含有6.02×1023個NO，硝酸根離子為1mol，則該硝酸鹽為0.5mol，摩爾質(zhì)量為82g÷0.5mol=164g/mol。18.回答下列問題：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______mol，其中CO2為_______mol，CO占總體積的_______，混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______。（2）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，原子數(shù)之比為_______，質(zhì)量之比為_______，密度之比為_______。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是_______，原子數(shù)最多的是_______，質(zhì)量最大的是_______，體積最小的是_______?！敬鸢浮浚?）①.1.75②.0.75③.57.1%④.34.9g/mol（2）①.1∶1②.1∶1③.5∶3④.4∶11⑤.4∶11（3）①.H2②.H2③.H2O④.H2O【解析】【小問1詳解】混合氣體物質(zhì)的量==1.75mol；則混合氣體的摩爾質(zhì)量M==34.9g·mol?1；設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有，解得x=1.0，y=0.75，V(CO)=1.0mol×22.4L/mol=22.4L，故CO占總體積的分?jǐn)?shù)為；【小問2詳解】同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數(shù)目的分子，即分子個數(shù)比為1：1，兩者物質(zhì)的量也相等，即物質(zhì)的量之比為1:1，故原子個數(shù)之比為(1×5):(1×3)=5∶3，質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比16∶44=4∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為4∶11；【小問3詳解】三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、1mol，物質(zhì)的量最大的，分子數(shù)最多，故所含分子數(shù)最多的是H2；三種物質(zhì)所含原子的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol、3mol，故原子數(shù)最多的是H2；三種物質(zhì)的質(zhì)量分別為4g、16g、18g，故質(zhì)量最大的是H2O；因在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。19.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸儀器名稱是____，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）B中盛放的試劑是____，其作用是____。（3）制備KClO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_____。（4）E的作用是____，下列不能代替E中NaOH溶液的是___(填字母)。A.Na2SO3溶液B.NaCl溶液C.FeCl2溶液D.KI溶液【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)②.除去氯氣中的HCl（3）將D裝置浸在冷水浴中（4）①.吸收氯氣尾氣，防止污染空氣②.B【解析】【分析】A中是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成氯氣，鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有揮發(fā)出來的HCl，通入B中飽和食鹽水除去HCl；再通入C中濃硫酸干燥氯氣，氯氣通入KOH，發(fā)生，E裝置氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；【