云南省曲靖市麒麟高級中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化一定會導(dǎo)致熵增大的是（）A．放熱反應(yīng) B．物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高2、某溫度下，在恒容的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡正向移動C．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡D．當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡3、下列關(guān)于元素周期表的說法，錯誤的是A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式4、下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是A．蘇丹紅 B．亞硝酸鈉 C．蔗糖 D．香料5、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)6、如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是()A．從D口逸出的氣體是H2B．從B口加入稀NaOH(增強導(dǎo)電性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同時產(chǎn)生2molNaOHD．從A口加入精制的濃食鹽水7、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量8、氯化鈉在灼燒時會使火焰呈A．紅色 B．藍色 C．綠色 D．黃色9、下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)10、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較11、神舟六號載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大大歷史意義的一步。下列敘述正確的是A．宇航員穿的航天服是用一種特殊的高強度人造纖維制成的B．鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物溶液還原來制備C．飛船助推火箭外層的涂料是一種性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的材料D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物12、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO213、微量元素是指其質(zhì)量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內(nèi)正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是A．Fe B．I C．H D．F14、反應(yīng)TiCl4＋4NaTi＋4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于()A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)15、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－116、乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是()A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)20、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、已知在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時，將等量的SO2和O2分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應(yīng)不一定會導(dǎo)致熵增大；B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變??；綜上所述，一定會導(dǎo)致熵增大的是B?！军c睛】任何可以自發(fā)進行的反應(yīng)，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進行。2、A【詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故B正確；C．該反應(yīng)正向為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則當(dāng)容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)正向為氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容的密閉容器中，當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡，故D正確；故選A。3、C【詳解】A．元素周期表中原子序數(shù)為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的，選項A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，其電子層數(shù)=周期數(shù)，選項B正確；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)，選項C錯誤；D．元素的性質(zhì)在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性變化，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，選項D正確；答案選C。4、A【詳解】適量的亞硝酸鈉可以是食品添加劑，蔗糖對人體無害，可以做添加劑，香料對人體無害，能做添加劑，蘇丹紅不能做為食品添加劑。故選A。5、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應(yīng)制得，烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。6、C【分析】根據(jù)鈉離子移動方向知，右邊是陰極，左邊是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl─-2e-=Cl2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出。【詳解】A．右邊是陰極區(qū)，發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；B．陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，陰極區(qū)生成NaOH，為增強導(dǎo)電性，則從B口加入稀NaOH（增強導(dǎo)電性）的水溶液，故B正確；C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，生成1mol氯氣時，同時產(chǎn)生2molNaOH，因為溫度和壓強未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽極補充NaCl，即濃鹽水從A口注入，故D正確；本題選C。7、D【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。8、D【詳解】灼燒氯化鈉時，有焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，是電子躍遷過程中，會發(fā)出有顏色的光，而鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。答案選D。9、C【解析】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；【詳解】熵是表示衡量混亂的程度，混亂程度程度大小順序是氣體>液體>固體；A、金剛石為固體；B、氯氣的狀態(tài)為液體；C、碘單質(zhì)的狀態(tài)為氣體；D、銅單質(zhì)的狀態(tài)為固體；綜上所述，混亂程度最大，即熵最大的是碘蒸氣，故選項C正確。10、C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸”是解本題的關(guān)鍵。11、A【解析】試題分析：A．航天服是用一種特殊的高強度人造纖維制成的，故A正確；B．鈉為活潑金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物熔融狀態(tài)下還原來制備，不能用水溶液，故B錯誤；C．火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化，故C錯誤；D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于混合物，故D錯誤；答案為A。考點：考查有機合成材料及金屬的冶煉。12、D【解析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。13、C【詳解】人體內(nèi)大約含有27種必需元素，其中常量元素為：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg等，微量元素為：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni、Co、B等，故選C。14、C【詳解】該反應(yīng)是由一種單質(zhì)（Na）和一種化合物（TiCl4）反應(yīng)生成另一種新單質(zhì)（Ti）和另一種新化合物（NaCl）的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案選C。15、C【詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)解釋，故錯誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩兀荒苡渺嘏袚?jù)解釋，故錯誤。故選C?！军c睛】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進行?？捎渺嘏袚?jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。16、C【詳解】A.乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，A項正確；B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，B項正確；C.和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，C項錯誤；D.醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏??；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏??；偏小。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出，這時溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無影響。21、＞左0.01mol·L-1·min-1ac50%c【分析】(1)相同溫度下，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)轉(zhuǎn)化率確定壓強大?。?/p>