內(nèi)蒙古一機集團第一中學2026屆化學高二上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷2、根據(jù)熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和3、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的4、①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎”的埃尼獎，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機、開創(chuàng)自驅(qū)動系統(tǒng)與藍色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰6、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7、是某有機物與H2發(fā)生加成反應后的產(chǎn)物。該有機物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分異構(gòu)體8、如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為a極：Cu2＋＋2e-=Cu；b極：Fe－2e-=Fe2＋。下列說法不正確的是A．電解質(zhì)溶液含有Cu2＋B．該裝置是化學能轉(zhuǎn)化為電能C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料D．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應9、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力C．在水中是否存在電離平衡D．電離方程式的寫法不同10、一定條件下反應：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分數(shù)A．A B．B C．C D．D11、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ312、下列說法正確的是A．石墨烴、光導纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析都屬于化學變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質(zhì)清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質(zhì)有關(guān)13、下列有關(guān)化學用語使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：14、在一定條件下發(fā)生反應2A（g）=2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用C的濃度變化來表示該反應的速率為A．0.24mol／（L·min） B．0.12mol／（L·min）C．0.08mol／（L·min） D．0.06mol／（L·min）15、根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑16、下列說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)17、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族18、下列反應中不屬于氧化還原反應的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑19、下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應20、常溫下，能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的導電能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO221、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應CO+NO2CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動C．在合成氨工業(yè)中，常通入過量的氮氣以提高氫氣的利用率D．合成氨反應N2+3H22NH3（正反應放熱）中使用催化劑22、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失26、（10分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時，HA與MOH恰好完全反應C．K點對應的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當加入MOH溶液的體積為50mL時，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)29、（10分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質(zhì)的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。2、C【詳解】A、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化。根據(jù)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。3、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D。【點睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。4、A【詳解】A.由反應①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計算出氫氣的熱值，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。故選A。5、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A6、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項A錯誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項B錯誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項C錯誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進行，注意對概念的把握是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。7、A【分析】與氫氣不反應；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應的產(chǎn)物是；【詳解】與氫氣不反應，故選A；含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選B；醛基與氫氣發(fā)生加成反應生成醇羥基，與氫氣發(fā)生加成反應生成，故不選C；丁醛的同分異構(gòu)體中與氫氣加成反應的產(chǎn)物是，故不選D。8、B【詳解】A.不管是原電池還是電解池，電解質(zhì)均可為硫酸銅溶液或硝酸銅溶液等，在a極上發(fā)生反應：Cu2＋＋2e-=Cu，故A正確；B.該裝置可能為電解池，a極發(fā)生還原反應，為陰極，b極發(fā)生氧化反應，為陽極；該裝置可能為原電池，a極為正極，b極為負極，原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.若該裝置是電解池，則陰陽極均可以為Fe電極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故C正確；D.a極上得電子、發(fā)生還原反應，故D正確；答案選B?！军c睛】解該題的切入點就是電極方程式，由電極方程式知，Cu2+被還原，可為原電池正極反應或電解池陰極反應，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負極反應或電解池陽極反應。9、C【詳解】A、離子數(shù)目的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；B、導電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故B錯誤；C、判斷強弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故C正確；D、題目問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故D錯誤。10、C【詳解】A．達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯誤；B．達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；C．達平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達平衡后，再加入催化劑，改變化學反應速率，化學平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，與圖象不符合，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象，明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，催化劑改變反應速率不改變化學平衡。11、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學式進行判斷?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。12、A【解析】A、三個都是無機非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，B錯誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團包圍并分散油滴，并進一步分散到水中達到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質(zhì)，三者原理各不相同，C錯誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質(zhì)有關(guān)，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯誤。正確答案A。點睛：無機非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。13、C【詳解】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。14、D【解析】速率比應該等于方程式的系數(shù)比，所以C的速率為A的速率的一半，即，選項D正確。15、D【分析】從“斷點”入手突破改變的條件,t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，不是使用了催化劑，排除A，增大反應物濃度，平衡正向移動，排除C，t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，應是增大反應物濃度，排除B?！驹斀狻縯2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。故選D。16、C【詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯誤；B.中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯誤；C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯誤。故答案為：C。17、D【解析】根據(jù)副族元素的內(nèi)電子層未填滿，價電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的(n-1)d亞層上，甚至還可以排布在次外層的(n-2)f上進行分析；根據(jù)元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)可得周期；根據(jù)從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭撛氐幕鶓B(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族。綜上所述，本題選D。18、B【分析】有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。【詳解】Br2+2KI═I2+2KBr反應中Br、I元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故不選A；NH3+HCl═NH4Cl反應中各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應，故選B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反應中N元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故不選C；2H2O2═2H2O+O2↑反應中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故不選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應、非氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)對概念的理解能力。19、B【詳解】A.由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；B.稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵；C.鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；D.由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。故選B.20、A【解析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，說明醋酸根水解，故可以證明乙酸是弱酸，A正確；B．CH3COOH溶液的導電能力弱，只能證明溶液中離子的濃度較小，不能證明其酸性強弱，B錯誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，C錯誤。D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，D錯誤；答案選A?！军c睛】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡（或其酸根離子存在水解平衡）存在，就證明了弱電解質(zhì)。21、D【詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應生成氯化銀沉淀，平衡正向移動，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動，該反應正反應放熱，則升高溫度逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動，所以通入過量的氮氣可以提高氫氣的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．催化劑只改變反應速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案為D。22、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！军c睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘馕觥坑捎赑bSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學反應確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【點睛】本題的難點是合成三鹽的化學方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質(zhì)，否