安徽省六安市青山中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO42、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-3、下列說(shuō)法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱(chēng)是2-甲基-2-丙烯D．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)5、“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去?；旌虾笕芤簆H=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+═HClOB．實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2OC．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用6、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”7、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-過(guò)量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-過(guò)量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．質(zhì)子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：9、將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V1=150mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C．若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為12D．若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO210、25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為11、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O13、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液14、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)15、α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其分子式為C8H11NO2 B．可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D．分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)16、硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線(xiàn)如下：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機(jī)副產(chǎn)物X，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖____（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)流程圖的示例見(jiàn)本題題干）。18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線(xiàn)如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________。（5）寫(xiě)出EF合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（7）滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種19、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。20、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。21、水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）水芹烯的分子式為_(kāi)______，C的系統(tǒng)命名為_(kāi)________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫(xiě)名稱(chēng)）_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有________種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線(xiàn)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。2、C【解析】A、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿(mǎn)足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。3、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點(diǎn)高于丙烷，錯(cuò)誤；B.油脂是小分子，錯(cuò)誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱(chēng)是2-甲基-1-丙烯，錯(cuò)誤；D.對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。4、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫(xiě)成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書(shū)寫(xiě)電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類(lèi)型，若為離子鍵，則書(shū)寫(xiě)電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫(xiě)電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱(chēng)性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。5、B【詳解】A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+═HClO，故A正確；B.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過(guò)程，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C正確；D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時(shí)會(huì)生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確；答案選B。6、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價(jià)處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強(qiáng)堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，但二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】A．二氧化硫少量反應(yīng)的離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價(jià)鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項(xiàng)B正確；C．三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，二者不共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，同理，O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因而該碲原子的質(zhì)量數(shù)為75+52=127，所以該碲原子為，B項(xiàng)正確；C.S2?的最外層為8個(gè)電子，因而結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cl原子最外層有一個(gè)電子成鍵，剩余六個(gè)未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B?！军c(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語(yǔ)主要包括化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個(gè)部分。對(duì)于每一種化學(xué)用語(yǔ)，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡(jiǎn)式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。9、B【解析】A、當(dāng)V1=150mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（Na＋）=1/2n（NaOH）=1/2×0.15L×1mol·L－1=0.075mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得：x+2y=0.1，根據(jù)SO42－離子守恒可知：x+3y=0.2-0.075，聯(lián)立方程解得：x=0.05、y=0.025，鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)的溶液為Na2SO4溶液，根據(jù)SO42－離子和Na＋離子守恒可得：n（Na＋）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol·L－1=0.4mol，所以滴入NaOH溶液的體積為V（NaOH）=0.4mol/1mol·L－1=0.4L=400mL，故B正確；C、混合物為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得溶液無(wú)Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng)，結(jié)合B選項(xiàng)：v1=400mL，再加入50mL1mol/L氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n（Al）≤0.05mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，則0.5≤n（Mg）＜1，即0.5≤a＜1；D、若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查圖象和混合物反應(yīng)的計(jì)算相結(jié)合，題目難度較大，解題關(guān)鍵：明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析。解題技巧：守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．對(duì)于圖象分析題的解題規(guī)律：難點(diǎn)是C選項(xiàng)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【詳解】A.沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯(cuò)誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時(shí)c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。12、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會(huì)水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2，NO被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應(yīng)方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。13、C【詳解】A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會(huì)分解，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過(guò)分液可除去乙酸，故D正確，故選C。14、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。【詳解】A．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15、D【詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個(gè)不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個(gè)原子可確定一個(gè)平面，連接2個(gè)甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個(gè)，即只有1個(gè)甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。16、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強(qiáng)熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸其與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)符合題意，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基、羧基還原反應(yīng)或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則C→D的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E→F的反應(yīng)中，可能只有一個(gè)羧基發(fā)生取代，得到有機(jī)副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)H是的同系物，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羧基和1個(gè)氨基；分子式為C10H11NO4，說(shuō)明分子組成比D多2個(gè)碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿(mǎn)足下列條件：①屬于α-氨基酸，說(shuō)明含有或；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)有一定的對(duì)稱(chēng)性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖為：。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【詳解】（1）由F的結(jié)構(gòu)可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2－甲基－1－丁烯；（2）根據(jù)題干中給的烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理：C2H5CH=CHCH3＋CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，推測(cè)出兩個(gè)A之同發(fā)生復(fù)分解后的產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；（3）B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CBr（CH3）CBr（CH3）CH2CH3，C在堿性條件下水解生成D。水中羥基取代溴得位置，所以發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為取代（水解）反應(yīng)；（4）D→M是與HOOC－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為；（5）E→F是E中的Br被－OH取代，同時(shí)一個(gè)羥基被催化第化最終變成羧基的過(guò)程，合成路線(xiàn)為：CH3CH2CBr（CH3）CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO；（6）G只有一個(gè)甲基說(shuō)明G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的分子式是C5H8O2與X反應(yīng)后生成C13H16O2，發(fā)生了酯化反應(yīng)并且増加了8個(gè)C、8個(gè)H，根據(jù)酯化反應(yīng)酸脫羥基醇脫氫可知X的分子式為C8H9O，且X中只有一個(gè)取代基沒(méi)有甲基，可知X為苯乙醇，因此推出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）符合兩個(gè)條件的結(jié)構(gòu)中包含了一個(gè)酚羥基，同時(shí)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有、、共3種。19、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性?xún)煞N鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋?zhuān)虼瞬豢赡苁茿g2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒(méi)有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú)I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測(cè)沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實(shí)驗(yàn)方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。20、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a