內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的保護(hù)法B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護(hù)法中，待保護(hù)金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極2、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時(shí)的溫度為1000℃3、在某溫度下，將1molH2和2molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則下列結(jié)論中，不能成立的是()A．平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B．從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.4mol?L-1?min-1C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，放出的熱量增多D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定減小4、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中5、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量6、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)7、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行B．反應(yīng)過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能9、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．液態(tài)肼的燃燒熱為－20.05kJ·mol－1C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境無污染D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－110、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-1411、10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬所技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是（

）A．使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼B．在鋼筋表面附上新一代高性能環(huán)氧涂層C．鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性D．使用原位腐蝕監(jiān)測系統(tǒng)設(shè)計(jì)12、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負(fù)極B．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b13、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D14、已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：時(shí)間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推斷不正確的是A．c（X）代表NO2的濃度B．20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/LD．25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-115、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)316、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+B．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)C．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣D．晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果__________；20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。21、CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負(fù)極，被保護(hù)金屬作原電池正極，從而保護(hù)外殼不受腐蝕，其方法稱為犧牲陽極的保護(hù)法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極為Pb極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極電極材料受到保護(hù)，因此待保護(hù)金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過程中，待鍍金屬作陽極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】原電池工作中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不一定會(huì)減小，其質(zhì)量可能會(huì)增加、不變、減小，如燃料電池中，負(fù)極電極材料質(zhì)量不變，具體問題具體分析。2、D【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故A錯(cuò)誤；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在1L的密閉容器中通入OO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4mol，Q==0.44<K=1，此為平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==，若平衡濃度符合下列關(guān)系式5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3、A【詳解】A．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則轉(zhuǎn)化H2的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，消耗I2的物質(zhì)的量為0.4mol，I2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，二者轉(zhuǎn)化率不相等，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則HI的濃度變化量為2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故v(HI)==0.4mol?L-1?min-1，B結(jié)論正確；C．其他條件不變，向容器中充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量增多，C結(jié)論正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D結(jié)論正確。故選A。4、C【解析】A.酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵的腐蝕速率；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很??；D.透氣潮濕的環(huán)境提供溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會(huì)加速鐵的腐蝕速率；綜上所述，答案為C。5、A【解析】試題分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．由于兩種溶液中溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯(cuò)誤；D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查不同濃度的同一弱電解質(zhì)的比較的知識。6、D【解析】分析：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應(yīng)的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應(yīng)，故C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)所需的活化能,不改變反應(yīng)熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應(yīng)的自發(fā)性無影響,故D錯(cuò)誤。故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查所有化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應(yīng)自發(fā)與否的條件，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。7、D【解析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤?；根?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度的大小比較等點(diǎn)評：在比較溶液中離子濃度時(shí)，應(yīng)該利用好3個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。8、D【分析】從歷程圖中分析反應(yīng)過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應(yīng)過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理?！驹斀狻緼.該反應(yīng)只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應(yīng)在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B.由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H鍵和C=O鍵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個(gè)反應(yīng)的能量變化，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息，注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。9、B【解析】A項(xiàng)，N2H4中N元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，因此肼作還原劑，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，肼中的N元素生成了N2而不是N的穩(wěn)定氧化物，因此無法計(jì)算肼的燃燒熱，而且1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，根據(jù)上述兩項(xiàng)分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液態(tài)肼的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，對環(huán)境無污染，故C正確；D項(xiàng)，1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正確。此題答案選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律求算（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根據(jù)能量或鍵能計(jì)算ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和10、C【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，故A錯(cuò)誤；B．Kw與溫度有關(guān)，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯(cuò)誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時(shí)c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時(shí)Kw大于110-14，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。11、C【解析】A.使用抗腐蝕性能強(qiáng)的合金鋼，可減弱金屬的腐蝕，A合理；B.在表面附上高性能環(huán)氧涂層，金屬表面覆蓋著保護(hù)層，對金屬可起到保護(hù)作用，B合理；C.附著銅后，由于銅的活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，鋼管易發(fā)生吸氧腐蝕，C不合理；D.使用原位腐蝕監(jiān)測系統(tǒng)設(shè)計(jì)，可對金屬的腐蝕情況進(jìn)行長期跟蹤，有利于金屬保護(hù)，D合理；保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是C，故答案為：C12、D【詳解】A．通入還原劑H2的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；C．該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O，選項(xiàng)C正確；D．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13、C【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氟化鈣為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷。電解質(zhì)一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質(zhì)一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、D【解析】A.根據(jù)0到10min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；B.20min時(shí),NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；C.平衡時(shí)，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；D.溫度一定，平衡常數(shù)一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，原平衡的平均摩爾質(zhì)量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比這個(gè)值大，故D錯(cuò)誤。故選D。15、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學(xué)式為：CaO，故錯(cuò)誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學(xué)式為：Ca(OH)2，故錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識。16、C【詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個(gè)K+周圍6個(gè)O2?,每個(gè)O2?周圍有6個(gè)K+，故A錯(cuò)誤；B.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=3×8×=12，故B錯(cuò)誤；C.該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)==4，超氧根離子個(gè)數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與?2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯(cuò)誤；答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故答案為無影響。b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高。【點(diǎn)睛】