2026屆陜西省銅川一中化學高一上期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應2、下列判斷中一定正確的是（

）A．NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3:2C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2D．10mL0.3mol·L-1NaCl溶液與30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:33、下列各組微粒中，互為同位素的是（）A． B． C．1H2O3H2O D．O2O34、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA5、關于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是A．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gB．標況下，NA個水分子所占的體積是22.4LC．常溫下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LD．標況下，44gCO2分子中含有NA個氧分子6、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+7、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．18、電解質(zhì)電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù) D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)9、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質(zhì)量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－11、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a(chǎn)=612、下列關于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子13、2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽14、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱15、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液16、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42－B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+17、下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（）A．H2S在O2燃燒 B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入鋅粉18、在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶(假設溶液充滿整個燒瓶，且溶質(zhì)不擴散)，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.919、下列離子方程式正確的是A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與澄清石灰水反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑20、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質(zhì)選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D21、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性22、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是()A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB．鐵可以和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C．刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關物質(zhì)的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。25、（12分）實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。26、（10分）實驗室用下圖的實驗裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應中的作用是________，飽和食鹽水的作用是_______，D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學方程式是__________。27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。____。28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____________，（6）圖1中，X的化學式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO229、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學式為_____；③反應b的化學方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A.Na2O2的電子式為，陰、陽離子數(shù)之比為1:2，A項錯誤；B.等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1:1，B項錯誤；C.假設生成1molO2，H2O2中O（-1價）自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO4中O（-2價）被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，C項正確；D.根據(jù)二者的電離方程式判斷0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1，Cl－物質(zhì)的量濃度比為1:1，D項錯誤；故選C?！军c睛】A項，分析Na2O2陰、陽離子個數(shù)比要抓住其電子式進行分析，B項，要結(jié)合過氧化氫和高錳酸鉀分解的反應方程式進行分析，注意H2O2中氧元素的化合價為-1價，發(fā)生自身氧化還原反應。3、B【解析】

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子?！驹斀狻緼.兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.與質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，符合同位素的含義，故B正確；C.1H2O與3H2O屬于分子，不是元素原子，故C錯誤；D.O2與O3屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B。【點睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構(gòu)成。5、A【解析】

A項、1molNaCl的質(zhì)量是1mol×58.5g/mol=58.5g,故A正確；B項、標況下水為液態(tài)，故NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol，則體積小于22.4L，故B錯誤；C項、壓強不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，可能是22.4L/mol，故C錯誤；D項、標況下，44gCO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個二氧化碳分子，2NA個氧原子，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵。6、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應離子方程式為：，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：，故C錯誤；D．Zn和濃硫酸反應的離子反應為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。7、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。8、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時，正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個數(shù)、質(zhì)量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等；本題答案為C。【點睛】電解質(zhì)在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數(shù)相等。9、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。10、B【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有大量的OH－，F(xiàn)e3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合題意；C.MnO4-為紫色，故C不符合題意；D.碳酸氫鈉溶液中,OH－會和HCO3-反應，所以不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c睛】根據(jù)離子共存條件進行分析，值得注意的是隱含條件，如使酚酞試液變紅的溶液，使紫色石蕊試液變紅的溶液，某無色的溶液等條件的含義即可分析解得。11、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項A錯誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項B錯誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，清楚反應過程是解題關鍵。12、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；故答案選B。13、D【解析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鈷酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；C、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鈷酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；D、鹽是指電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，鈷酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鈷酸根離子組成，屬于鹽；故選D。14、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。15、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。16、B【解析】分析：A．AgCl也為不溶于酸的白色沉淀；B.避免兩種液體相互污染；C、鈉離子的焰色反應呈現(xiàn)黃色，但是鉀離子的焰色反應紫色需要透過鈷玻璃才能觀察到；D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析判斷。詳解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故B正確；C、灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無法判斷是否存在K+，故C錯誤；D、銨鹽與堿反應生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+，現(xiàn)象描述錯誤，故D錯誤；故選B。17、B【解析】

A、H2S和O2的反應有兩種情況，O2不足：，O2過量：，A錯誤；B、Fe和S反應只會生成FeS，與反應物用量或者濃度無關，B正確；C、SO2和澄清石灰水反應有兩種情況，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2過量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C錯誤；D、Zn和硫酸反應有兩種情況，Zn和稀硫酸反應放出氫氣，和濃硫酸反應放出SO2，D錯誤；故選B?！军c睛】注意兩點：①S、I2這兩種弱氧化劑，和變價金屬反應只會生成低價態(tài)金屬的化合物；②濃硫酸作氧化劑時，還原產(chǎn)物一般是SO2，而不是H2。18、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液體積、溶質(zhì)的體積、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關系分析?！驹斀狻考僭O燒瓶容積為VL，同問同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝＝，對于氨氣和氯化氫氣體體積相等，其物質(zhì)的量相等，二者溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確。故選B。【點睛】同問同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，故可知，=。19、B【解析】

A.次氯酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.澄清石灰水屬于強電解質(zhì)溶液，完全電離，次氯酸鈣、氯化鈣均屬于強電解質(zhì)，均能溶于水，完全電離，可以拆成離子形式，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O書寫正確，B正確；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C錯誤；D.二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等，本題要注意氯氣和石灰水反應，氫氧化鈣拆成離子形式，要是氯氣與石灰乳反應，氫氧化鈣就得用化學式表示。20、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。21、D【解析】

A．一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數(shù)目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。22、B【解析】

A.氯氣用于自來水消毒生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正確；B.鐵可以和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B錯誤；C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板，反應生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正確；D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層即四氧化三鐵：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成亞鐵離子，鐵與少量氯氣、過量氯氣都生成氯化鐵。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、27.2偏高偏高【解析】

(1)配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，由于實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應選擇500mL規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據(jù)操作時n、V發(fā)生的變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/L，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2mL。答案為：27.2；(2)①用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時n偏大，則c偏高；答案為：偏高；②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，此時V偏小，c偏高；答案為：偏高。【點睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計算所需濃硫酸的體積時，我們?nèi)菀追傅腻e誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進行計算。26、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

根據(jù)題中圖示可知，A裝置是制備氯氣的裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應制漂白粉的裝置；D裝置是安全瓶，起防止倒吸作用；E裝置是尾氣吸收裝置，防止多余的氯氣污染環(huán)境；據(jù)此解答。【詳解】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，生成二氯化錳、氯氣和水，其化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答案為。（3）由可知，濃鹽酸中4個Cl-，有2個Cl-化合價沒有改變，形成MnCl2，起酸的作用，有2個Cl-化合價升高，失電子，起還原劑的作用，濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體，D裝置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案為酸性和還原性，除去Cl2中混有有的HC氣