河北省市巨鹿縣二中2026屆高三上化學期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀2、化學與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血B．融雪工業(yè)鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用C．食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同D．《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸3、室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗：實驗現(xiàn)象試管中開始無現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色.試管中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{色.下列說法正確的是A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．換成Fe之后重復實驗，依然是試管Ⅱ中反應更劇烈D．試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO24、下列說法中正確的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行5、下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法6、下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石灰石鋁熱反應丁烷裂解A．A B．B C．C D．D7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強D．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記D．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣9、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．NaOH的堿性強于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應，Al與熱水很難反應C．H2O的穩(wěn)定性強于H2SD．HClO4的酸性強于HBrO10、等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為3∶2。下列說法正確的是A．陰極反應為：Ag++e-=AgB．陽極始終發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑C．向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)D．兩極共生成三種氣體11、某強氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。假設把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應后R的化合價為A．0 B．+2 C．+3 D．+412、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是()A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑14、下列說法正確的是()A．HCl溶液中無OH-B．NaOH溶液中無H+C．KCl溶液中既無H+也無OH-D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－1415、利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當電池工作時，下列說法正確的是A．圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動B．工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小C．當Y電極消耗0.5molO2時，鐵電極增重64gD．X電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+16、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小 B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）18、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。19、錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學式SnCl2SnCl4熔點/℃246-33沸點/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標號）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。20、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學式：____；A的化學式為_____；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_____，L和B的水溶液反應的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_____。21、研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知：NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝akJ·mol－1NH4+＋4HClO=NO3-＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝bkJ·mol－1。2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝ckJ·mol－1則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____kJ·mol－1（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時，陽極的反應式為________（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故該項錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故該選項錯誤；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5，正確。D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl-先形成沉淀，故該選項錯誤。考點：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)點評：本題考查學生對離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學會利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。2、D【解析】治療缺鐵性貧血用亞鐵鹽，故A錯誤；融雪工業(yè)鹽大多含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，不能食用，故B錯誤；食用油的主要成份是油脂，屬于酯類，汽油、煤油屬于烴，故C錯誤；醋的有效成分是乙酸，故D正確。3、D【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成NO，試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2、NO的混合氣體，NO2由NO與氧氣反應生成，故A錯誤；B．根據(jù)方程式，銅與稀硝酸反應時，3mol銅消耗硝酸8mol，銅與濃硝酸反應時，3mol銅消耗硝酸12mol，所以等質(zhì)量的Cu完全溶解時，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B錯誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；D．向試管Ⅱ中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{色，所以試管Ⅱ中反應后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正確。4、C【解析】A．銅與氧氣反應生成氧化銅，但是CuO→Cu（OH）2不可能通過一步反應實現(xiàn)，故A錯誤；B．鋁合金是一種混合物，一般合金的沸點較低，所以鋁合金比純鋁的熔點低，故B錯誤；C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹，即：堿式碳酸銅，故C正確；Fe、Cu在潮濕的空氣中易生銹，Al屬于親氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進一步被氧化，所以金屬鋁有一定的抗腐蝕性能，而鐵、銅露置于空氣中容易與氧氣進一步反應，抗腐蝕性能不強，故D錯誤；故選C。5、B【詳解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故答案選B。6、C【解析】本題主要考查了高中化學常見吸熱反應和放熱反應類型。【詳解】A.煤的氣化是將煤與水蒸氣反應制得CO和H2，屬于吸熱反應；B.煅燒石灰石，產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應；C.鋁熱反應，屬于放熱反應；D.丁烷裂解，屬于吸熱反應；綜上，反應過程中能量的變化與其他三項不同的是C。答案為C?！军c睛】常見放熱反應：1.一切燃燒以及部分氧化（如氨氣氧化）?；2.中和反應；3.多數(shù)化合反應，如SO3與H2O，NH3與HCl等；4.活潑金屬與水或酸的置換反應；常見吸熱反應：1.高溫下碳還原金屬氧化物?；2.弱電解質(zhì)的電離過程，鹽類的水解反應；?3.多數(shù)分解反應，如KClO3，KMnO4，CaCO3?；4.必須持續(xù)加熱的反應，如石油裂化。7、D【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可?！驹斀狻緼.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強，正確；D.P的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，為中強酸，錯誤。答案選D。8、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途。【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；B.利用葡萄糖的還原性，進行銀鏡反應制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時與酸性無關(guān)，因為玻璃不與其他酸反應，C錯誤；D.生石灰能與水反應，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題B、C選項難度較大，B項利用葡萄糖含有的醛基具有強還原性，C項刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)。9、D【詳解】A．NaOH、Al(OH)3均是該元素最高價氧化物對應水化物，NaOH的堿性強于Al(OH)3可說明鈉元素金屬性強于鋁元素，故A項不選；B．Mg、Al與熱水反應中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應，說明還原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序數(shù)Mg<Al，符合“同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱”，故B項不選；C．非金屬性O>S，同時H2O的穩(wěn)定性強于H2S，能夠用元素周期律解釋，故C項不選；D．HClO4是氯元素最高價氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價氧化物的水化物，雖然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解釋，故D項選；綜上所述，不能用元素周期律解釋的是D項，故答案為D。10、D【分析】等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，發(fā)生反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鉀、硝酸鉀。用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計算，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣?！驹斀狻緼.陰極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑，故A錯誤；B.若陽極始終發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑的反應，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比應為1∶1，與題意不符，故B錯誤；C.電解的本質(zhì)為電解氯化氫、水，僅向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體，不能使溶液復原到電解前的狀態(tài)，故C錯誤；D.用石墨電極電解此溶液，陽極首先是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2，說明陽極生成氯氣、氧氣，陰極生成氫氣，故D正確；答案選D。11、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設還原后的化合價為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算。12、B【詳解】A項、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，例如尿素分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯誤；C項、含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，故D錯誤；故選B。13、D【詳解】A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關(guān)系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關(guān)系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關(guān)系；答案選D。14、D【解析】試題分析：A、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，A錯誤；B、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，B錯誤；C、任何溶液中均存在氫離子和氫氧根離子，C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14，D正確，答案選D。考點：考查水的電離平衡15、C【解析】A.圖1是原電池，Y電極上氧氣被還原成水，所以Y是正極，氫離子移向正極，H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動，故A錯誤；B.圖2是電鍍池，CuSO4溶液濃度不變，故B錯誤；C.當Y電極消耗0.5molO2時，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子數(shù)，鐵電極生成1mol銅，電極增重64g，故C正確；D.X是負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是，故D錯誤；答案選C。【點睛】原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極；電子由負極經(jīng)導線流向正極。16、A【分析】M、N在周期表中位置如圖所示：【詳解】A、電子層數(shù)相同，M2+的質(zhì)子數(shù)大半徑小，正確；B、錯誤；C、M原子的電子層數(shù)比N多1層，錯誤；D、M和N原子最外層電子數(shù)分別為2和6個，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚de羥基、酯基；加成反應+H2O；消去反應8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C反應生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應生成E，E反應生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：反應A→B是部分與氫氣加成，反應的化學方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應E→F是E發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應；+H2O；消去反應；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種。考點：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫19、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%。【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進行冷卻；（2）A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；B、與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。【點睛】本題屬于物質(zhì)制備實驗，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設計、產(chǎn)量計算等，難點：閱讀題目獲取信息并遷移運用。20、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應生成HNO3，故I為HNO3；中學中H2O高溫與Fe發(fā)生反應生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3。【詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應生成NH3和NO，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應有Fe(OH)SO4和生成NO，化學方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2N