2026屆河南省開封市蘭考縣第三中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是CH2=CH2A．反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%B．反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成聚合反應(yīng)C．環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面D．與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構(gòu)體的酯類只有3種2、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低3、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D4、下列說法中正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化5、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA6、由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金屬，也可能是非金屬C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性7、某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在（）A．分子間作用力 B．共價(jià)鍵 C．離子鍵 D．陽(yáng)離子8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效11、25℃時(shí)，對(duì)于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH增大12、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B．在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙C．鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色13、利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．b電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B．甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2molC．c電極反應(yīng)式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋D．甲、乙裝置中分別生成的硫酸和N2O5的物質(zhì)的量相等14、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑15、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-16、下列關(guān)于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③17、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+18、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾19、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O420、下列說法正確的是A．我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)21、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．做過硫升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精洗滌D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。26、（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是________________。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式__________________，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是________（寫出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是________。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應(yīng)的離子方程式為__________。28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對(duì)角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】由合成方法的流程可以看出兩步反應(yīng)的原子利用率都是100%；加聚反應(yīng)是含有不飽和結(jié)構(gòu)的小分子通過加成聚合反應(yīng)生成高分子。【詳解】A、由流程圖看出反應(yīng)①、②的原子利用率均為100%，故A正確；B、反應(yīng)②的產(chǎn)物不是高分子，故其反應(yīng)類型不可能是加成聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、環(huán)氧乙烷分子中有飽和碳原子，以飽和碳原子為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D、1,4-二氧六環(huán)的不飽和度為1，含有兩個(gè)氧原子和4個(gè)碳原子，所以其含酯基的同分異構(gòu)體為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4種，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】分子中只要有飽和碳原子，則不可能所有原子共平面。2、C【詳解】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關(guān)，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有氧化性會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。4、A【解析】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。5、B【解析】A.膠體粒子是多個(gè)分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【詳解】A.若為AlCl3，Al和Cl處在同一個(gè)周期，若為SO3，S和O位于不同的周期，故A正確；B.若為AlCl3，Al是金屬，若為SO3，S是非金屬，故B正確；C.若為SO3，S和O位于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.若為NH3，溶于水溶液顯堿性，若為SO3，溶于水溶液顯酸性，故D正確；故選C。7、A【詳解】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、陽(yáng)離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。8、D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1molSO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯(cuò)誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。9、D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。11、C【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，因?yàn)闇囟葲]變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【分析】甲裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子為負(fù)極，b上氧氣得電子為正極，乙屬于電解池，與電源的正極b相連的電極c為陽(yáng)極，N2O4在陽(yáng)極失電子生成N2O5，d為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，電解液是硫酸，不能出現(xiàn)氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B.

依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的a電極的電極反應(yīng)式:SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b電極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫時(shí)，甲中每消耗lmolSO2，a電極附近溶液H＋增加2mol，故B正確；C.

c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同可知，甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mole~時(shí)，生成1mol硫酸，乙裝置中陽(yáng)極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mole~時(shí)，生成2mol五氧化二氮，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時(shí)，生成硫酸和五氧化二氮的物質(zhì)的量為1:2，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯(cuò)誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。15、D【詳解】A.H+與AlO2-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正確；答案選D。16、C【解析】試題分析：A項(xiàng)中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項(xiàng)中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項(xiàng)中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確?？键c(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)。17、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽(yáng)離子向此電極移動(dòng)。【詳解】A．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。18、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。19、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。20、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應(yīng)生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途21、D【解析】A.檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B.SO2的密度比空氣大，應(yīng)采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式收集SO2，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水呈中性，含有溶解的氧氣，鐵生銹時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.錐形瓶中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，試管中有淡黃色的固體生成，說明生成了Cl2和S，證明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱，故D正確；答案選D。22、A【詳解】A、Zn可與加入的CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與鋅粒形成Cu-Zn原電池，可以加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，操作得當(dāng)，故A正確；B、HCl滴定NaHCO3達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和一定量的H2CO3，溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，該操作不當(dāng)，故B錯(cuò)誤；C、做過硫升華實(shí)驗(yàn)的試管用二硫化碳或者熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙，若變藍(lán)，則是氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A；二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。25、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會(huì)消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同?！军c(diǎn)睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。26、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液顏色逐漸變淺可以控制反應(yīng)速率過氧化氫和MnO2【分析】濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，該氣體可利用裝置B檢驗(yàn)漂白性，可利用裝置C驗(yàn)證還原性，可利用裝置D驗(yàn)證氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造，該儀器為分液漏斗；(2)利用裝置C驗(yàn)證SO2的還原性，通入SO2后，SO2與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，反應(yīng)過程中由于碘單不斷被消耗顏色逐漸淺，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案為：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液顏色逐漸變淺；(3)利用F裝置制取SO2氣體，由于F裝置中存在長(zhǎng)頸分液漏斗，可以控制濃硫酸低落的速度，達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；(4)F裝置為“固-液”發(fā)生裝置，若利用F裝置制取氧氣，可以使用過氧化氫和MnO2反應(yīng)制取，故答案為過氧化氫和MnO2。27、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！驹斀狻?1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；④裝置D中會(huì)析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會(huì)因?yàn)镾O2被吸收壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸；(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被