金川公司第一高級中學2026屆高二化學第一學期期末綜合測試模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點溶液的導電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB2、涂改液是一種使用率較高的文具，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有苯的同系物和鹵代烴．下列說法中不正確的是()A．涂改液危害人體健康、污染環(huán)境B．中小學生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和鹵代烴沒有刺鼻氣味D．苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑3、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥4、1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.05、下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小6、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．7、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化8、常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－19、下列有關化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結構示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p110、某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（）A．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯B．用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗C．為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢D．若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等11、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形12、在密閉容器中發(fā)生反應：?，下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．單位時間內(nèi)消耗的同時生成B．的物質的量之比為2：1：2C．的物質的量濃度不再變化D．的質量不再變化13、已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反應ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反應Ⅱ下列有關說法錯誤的是(

)A．可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解B．IO－在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol14、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種15、下列生活中常見物質在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精16、電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（）A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___18、現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙（黃綠色氣體）、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質的化學式：A_______、B_______、G________寫出反應①的化學方程式__________________________________；反應⑤的離子方程式____________________________________；檢驗物質E的陽離子可以滴加KSCN，現(xiàn)象為_____________________。19、某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。20、實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出21、化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____?；衔颩的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、C5、D6、A7、D8、A9、D10、D11、C12、B13、D14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、nCH2=CH-CH2COOH消去反應加聚反應HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH18、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2防止暴沸d-e-b-c-f或d-e-c-b-f利用Fe2(SO4)3溶液來氧化除去Fe單質,避免對后續(xù)實驗造成干擾1mol/LH2SO4向濾