2026屆河南周口市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體2、古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化3、下列分類或歸類正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體⑤C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA5、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥6、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g7、甲醇－空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向乙電極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD．b口通入空氣，c口通入甲醇8、下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋9、有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是A．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C．可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強(qiáng)漂白性D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性10、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④11、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA13、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D14、能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN15、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-16、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，B．C．pH=2.7時(shí)，D．pH=4.2時(shí)，17、在Rh(銠)表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))將N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Rh薄膜電極為電解池的陰極B．通過②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行C．上述所有過程都需銠電極提供電子才能進(jìn)行D．反應(yīng)⑤每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)18、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．SiO2C．NaHCO3D．CaCO319、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB．7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA20、中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程C．過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH21、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是A．在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B．如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大C．如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020mol·L-1·min-122、用于飛機(jī)制造業(yè)的材料需要滿足密度低強(qiáng)度大的特點(diǎn)，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（寫出一種即可）24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進(jìn)行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，38~60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定（4）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③點(diǎn)燃A處的酒精燈；④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈；⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。28、（14分）CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3<0(1)5Mpa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是__。②曲線__（填“X”、“Y”或“Z”）代表CH3OH。(2)利用△H1計(jì)算甲醇摩爾燃燒熱時(shí)，還需要利用反應(yīng)___的△H。(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如圖所示。①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為___。②△H1=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知：leV=1.6×10-22kJ)注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(如最后一個(gè)方框表示1個(gè)CH3OH(g)分子+1個(gè)H2O(g)分子的相對(duì)總能量為-0.51eV，單位：eV。)其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。(4)750K下，在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，若起始時(shí)充入CH3OH(g)，壓強(qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___(用含P0和a的式子表示)。29、（10分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)請(qǐng)寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(3)D常用于一種泡沫滅火器，構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________(4)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請(qǐng)回答：b點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，物質(zhì)的量之比為____________，

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯(cuò)誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽(yáng)離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。2、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。3、A【解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故①錯(cuò)誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確。

故選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。4、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，均含10個(gè)中子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個(gè)中子，故0.1mol此混合物中含1NA個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。故選A。5、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。6、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻坑捎诮饘訇?yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進(jìn)行計(jì)算。7、B【分析】由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知甲為燃料電池的負(fù)極，乙為燃料電池的正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極?！驹斀狻緼．甲醇-空氣燃料電池，能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．在原電池中，電子由負(fù)極甲電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極乙電極，故B正確；C．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+，故C錯(cuò)誤；D．圖中甲電極為負(fù)極，因此b口通入甲醇、c口通入空氣，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】A.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；B.由于鐵離子發(fā)生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸，抑制鐵離子的水解，故B正確；C．在燃煤時(shí)加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正確；D.

強(qiáng)堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現(xiàn)大量氫離子，故D錯(cuò)誤。答案選D。9、A【解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；D、Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒有漂白作用，D錯(cuò)誤；故正確選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。10、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)既能判定?！驹斀狻竣俜鷼馔ㄈ胨邪l(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價(jià)升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價(jià)都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解答。11、C【詳解】A．從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。12、D【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。13、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯(cuò)誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻窟€原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)；(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。16、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時(shí)，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯(cuò)誤。17、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說法正確；B．根據(jù)圖像可知，通過②③可知兩個(gè)氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過程分步進(jìn)行，B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說法錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤為3N2H2=2NH3+2N2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成2molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移2mol電子，22.4L標(biāo)況下的氮?dú)?，D說法正確；答案為C。18、A【解析】根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑妹猴烄褵迪牃ぃ–aCO3）生成的“蜃”為生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得堿液為石灰水。本題選A19、B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中所含C-H鍵數(shù)目大于3NA，故A錯(cuò)誤；B.7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，故B正確；C.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1molCl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4溶液的體積不定，所含H+數(shù)目無從確定，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。20、B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，B正確；C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)過程，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的△H，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、D【詳解】A．地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動(dòng)，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；B．K值變大說明平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)瞬間v正>v逆，此時(shí)v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動(dòng)后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知任一時(shí)刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正確；D．根據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g÷60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；答案選D。22、B【詳解】A選項(xiàng)，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鎂鋁合金密度低強(qiáng)度大耐腐蝕，故B正確；C選項(xiàng)，純鋁強(qiáng)度低，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，黃銅密度大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。24、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應(yīng)裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進(jìn)入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會(huì)導(dǎo)致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應(yīng)中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；③滴定過程中，若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度比理論值低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，所測(cè)NaClO2純度偏高；④設(shè)NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。26、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。27、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；（4）檢查裝置氣密性后，因?yàn)镃a是活潑金屬，容易與O2反應(yīng)，因此首先利用N2排除裝置中空氣，即先打開分液漏斗的活塞，然后點(diǎn)燃A處的酒精燈，當(dāng)排除裝置的空氣后，再點(diǎn)燃D處酒精噴燈，當(dāng)反應(yīng)完畢后，熄滅D處酒精燈，讓Ca3N2在N2中冷卻下來，最后熄滅A處的酒精燈，即順序是②③①⑤④；答案為②③①⑤④；（5）Ca3N2與水反應(yīng)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑，如果含有Ca，Ca也能水反應(yīng)：Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，NH3極易溶于水，H2不溶于水，因此操作是取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣；答案為取少量產(chǎn)物于試管中，加入水，用排水法收集到無色氣體，則含有鈣?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中，一般按照制氣裝置、除雜裝置、反應(yīng)或收集裝置、尾氣裝置進(jìn)行分析，分析過程中，應(yīng)注意題中所給信息，如本題氮化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，這就要求做到“前防水，后防水”，即除去N2中水，防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。28、溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)ii平衡移動(dòng)方向相反Y2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)和H2O(g)=H2O(l)HCOOH*+2H2(g)=H2COOH*+H2