2026屆貴州省貴陽市清鎮(zhèn)北大培文學(xué)校貴州校區(qū)化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A．自然界中沒有游離的鈉和鋁B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小2、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)3、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)4、正在研制的一種“高容量、低成本”鋰——銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列說法不正確的是（）A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑5、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO6、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O27、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．《中國詩詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA9、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)可以成功的是()A．用精密試紙可以測(cè)出某溶液的為9.6B．用托盤天平稱量氯化鈉C．用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種11、關(guān)于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時(shí)間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑12、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol13、Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14、以下說法正確的是（）A．18gD2O和18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA15、一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變16、下列說法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸17、景泰藍(lán)制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝，其制作工藝流程主要有其工藝中一定含有化學(xué)變化的是

()A．裁剪 B．掐絲 C．燒藍(lán) D．磨光18、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O19、我國學(xué)者研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能最均為相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>OB．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)過渡態(tài)和六個(gè)中間體C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定D．NO二聚體()比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室可以用固體氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法中正確的是（）A．KClO3是氧化劑，HCl是還原劑；Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.5molC．產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol21、實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍(lán)紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色C．將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO22、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為________________________。Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。25、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時(shí)，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡27、（12分）綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__。（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對(duì)金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。29、（10分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請(qǐng)解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為__。（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫?，在自然界中沒有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算，鋁要完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應(yīng)生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應(yīng)以及鋁和鹽酸反應(yīng)方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說明鋁越多，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)2、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結(jié)構(gòu)上相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確，本題選D。3、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對(duì)環(huán)境造成的污染，符合綠色化學(xué)要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達(dá)到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學(xué)是原子利用率達(dá)到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行處理，不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。4、A【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為：Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽離子移向正極，所以Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，所以右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大，故B正確；C、該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為：Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-，故C正確；D、銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A；5、D【解析】A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯(cuò)誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)即可，不需過量，B錯(cuò)誤；C.處理含NH4＋廢水時(shí)，生成無污染的氣體氮?dú)?，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng)，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。6、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。7、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項(xiàng)涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應(yīng)，故D正確；故選B；8、B【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）=3.9g78g/mol【詳解】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量=5.6g56g/mol=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=6.4g64g/mol=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項(xiàng)B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。9、D【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測(cè)溶液的，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平只能記錄到0.1g，不能稱量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C.量筒量取液體體積時(shí)應(yīng)該“大而近”原則，量取的硫酸應(yīng)該用100ml的量筒，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml，故D正確；故選：D。10、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。11、D【解析】A.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析陽極反應(yīng)式。【詳解】A.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動(dòng)，陰離子向負(fù)極所在溶液移動(dòng)，該裝置中活潑金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會(huì)失電子產(chǎn)生金屬陽離子進(jìn)入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會(huì)略降低，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。13、D【解析】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。14、C【詳解】A．D2O和T2O分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，D2O、T2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別是20、22，則18gD2O和18gT2O的物質(zhì)的量都小于1mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)都小于10NA，A錯(cuò)誤；B．缺少溶液體積，只有溶液濃度，不能計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．N2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量小于0.2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)一直不變，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯(cuò)誤；C．晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。17、C【解析】A．銅板裁剪敲打并焊接成胎，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．銅絲掐成圖案并粘在胎體上，屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．燒藍(lán)工藝又稱為點(diǎn)藍(lán)工藝是將整個(gè)胎體填滿色釉后，再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；D．制品打磨光亮并用火鍍金，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、D【詳解】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。19、C【分析】整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識(shí)分析?！驹斀狻緼．①+②+③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=+199.2kJ.mol-l-513.5kJ.mol-l-307.6kJ.mol-l=-621.9kJ.mol-l，故A錯(cuò)誤；B．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個(gè)過渡態(tài)，TM1、、TM2、N2O、TM3五個(gè)中間體，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，由于①所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；D．從②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，②反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【分析】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，據(jù)此解答。【詳解】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)1molKClO3和6mol濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molKClO3得電子5mol，其中5molHCl失電子5mol，另外1molHCl未被氧化，A.KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1mol，則當(dāng)有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的KClO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)產(chǎn)生3molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則當(dāng)產(chǎn)生1.5molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，作還原劑的HCl為5mol，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。21、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍(lán)紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會(huì)增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯藍(lán)紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯(cuò)誤。故選D。22、A【詳解】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時(shí)，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③錯(cuò)誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個(gè)單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯(cuò)誤．由上分析知①②正確，③④錯(cuò)誤，故選A。二、非選擇題(共84分)23、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調(diào)味品?！驹斀狻慷讨芷谠谹、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外層4個(gè)電子，分別與O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，AB2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH；（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負(fù)極相連，作陰極，X電極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。Y電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e－=Fe2+。（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。24、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。25、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。26、A【詳解】A.Cu2+是弱堿陽離子，易水解，水解生成氫氧化銅和H+，所以加入鹽酸可以抑制水解，故A正確；B.仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使液體體積偏大，從而濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未潤洗錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤D.NaOH固體易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤；答案選A。27、（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（2分）（2）加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)（2分）（3）得到較干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為：先利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污，然后加稀硫酸溶解，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，加入硫酸銨發(fā)生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓，結(jié)晶過濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去，步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止摩爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化；（3）減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，并能得到較干燥的沉淀；（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無機(jī)物難溶于有機(jī)物，可用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)；（5）①M(fèi)nO4-為紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要外加指示劑，故選D；②測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，F(xiàn)e2+→Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；MnO4-+→Mn2+，錳元素降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故Fe2++系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5，根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H+，H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4，所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則：5Fe2+～～～～～～MnO4-，51xmol0.01L×0.2mol/L所以x==0.01mol，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14%?！究键c(diǎn)定位】以莫爾鹽的制備為載體