2026屆河南省周口市鄲城一高化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA3、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑4、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%5、下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）6、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－17、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應(yīng)的溫度8、下列物質(zhì)中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素9、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)10、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．11、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是A．電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極C．電池放電時，a極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-112、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

13、空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項指標(biāo)不需要監(jiān)測的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度14、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大15、甲酸是一種一元有機酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱16、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。21、亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A錯誤；B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正確；C．水解過程大于電離過程，因此NaHB的存在是促進了水的電離，C錯誤；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D錯誤；答案選B。2、D【解析】A.甲苯分子含有8個C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個C－H鍵，故A錯誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團，含有氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確。故選D。3、B【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫化學(xué)式，硫酸為強電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。4、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。5、A【分析】ΔH＞0表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔS＞0表明該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤。答案選A。6、B【詳解】8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，即0.25mol釋放133.5kJ的熱量，則1mol時的焓變ΔH＝－534kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，答案為B。7、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強增大，為恒容，則反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D選；故選D?！军c晴】把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，增大濃度、壓強，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選項C為解答的難點，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。8、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，D錯誤；答案選A。9、A【解析】利用平衡常數(shù)的表達式進行分析；【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。10、A【詳解】A.乙烷和己烷都屬于烷烴，A一定互為同系物；B.屬于飽和一元羧酸，而不一定屬于羧酸，也有可以屬于酯或羥基醛，故B不一定互為同系物；C.屬于酚類，屬于醇類，故C一定不是同系物；D.屬于飽和一元醛，而屬于飽和一元羧酸，兩者的官能團不同，故D一定不是同系物。故選A。11、A【解析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)相同,充電時,在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應(yīng)和放電時正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可?！驹斀狻緼、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；

C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、放電時,電路中每流過0.1mol電子,就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。12、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系應(yīng)為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答?！驹斀狻緼.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應(yīng)增大壓強反應(yīng)速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D。【點睛】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。13、D【解析】空氣質(zhì)量報告指標(biāo)有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標(biāo)，需要監(jiān)測；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機動車尾氣造成。它對人們呼吸器官有較強的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會嚴(yán)重危害人體健康，導(dǎo)致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測。故選D。14、D【分析】根據(jù)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！军c睛】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。15、B【解析】試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明，鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多，因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導(dǎo)電能力越弱。電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導(dǎo)電能力都無關(guān)，為易錯題。16、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時間，反應(yīng)停止所用時間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應(yīng)所用時間差別不大。“綠色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【詳解】(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。20